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10 di est ainsi saturé de chlorure mercureux- et qui établit une chaîne liquide ininterrompue, par l'intermédiaire du

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tube en forme de siphon, avec la solution à doser, placée ainsi que nous l'avons dit dans le tube en U où se trouve l'électrode d'hydrogène. ;

On réalise donc ainsi une pile dont la mesure de la force électromotrice permet de connaître la concentration en ions

a d'un liquide dont l'acidité réelle est à déterminer. Il convient toutefois de faire remarquer qu'il existe en outre de Ja différence de potentiel entre l'hydrogène métal et l'hydrogène solution, une autre différence de potentiel entre la solution

contenant les ions do et la solution de chlorure de potassium de l’électrode, Pour éliminer cette cause d'erreur, on peut par exemple additionner d'un électrolyte indifférent les deux solutions de telle sorte que la concentration des autres substances soit négligeable par rapport à celle-là.

Les mesures des forces électromotrices se font par la méthode des compensations à l’aide du dispositif suivant :

Un accumulateur est fermé sur un fil de Platine à b tendu sur une règle graduée. Grâce à un interrupteur à deux voies on peut mettre le fil de Platine en relation soit avec une borne d’une pile étalon soit avec une des électrodes de la pile hvdrogène. Les deux piles sont fermées sur un même circuit comprenant un galvanomètre et un contact modèle X glissant sur a b. On peut ainsi opposer à l'accumulateur soit la pile étalon soit la pile à hydrogène et grâce au contact mobile amener successivement les deux forces à se compenser. Au moment où le galvanomètre n'indique plus le passage d'un courant, la relation suivante peut s’écrire :

force électr. accumulateur __ ab 4000 force électr. pile étalon ax ax

si a b égale 1 mètre.

Une deuxième lecture faite en opposant alors l’accumulateur à la pile à hydrogène donne le rapport : force électr. accumulateur force électr. pile à hydrogène d’où on peut tirer la valeur de la force électromotrice cher-

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chée. Si elle est trop faible pour qu’on ne puisse effectuer une mesure directe, on peut mettre en tension la pile à hydrogène et la pile étalon et les opposer à l'’accumulateur, puis, en inversant le sens d’une des piles, faire une seconde lecture. La différence entre les deux chiffres ainsi trouvés donne la force électromotrice cherchée et par suite la concentration en ions hydrogène de la solution en expérience.

Les résultats indiquant l'acidité réelle de nos liqueurs sucrées avant et après l'exposition aux rayons ultra-violets que nous donnerons au cours des chapitres suivants ont été obtenues par l’une ou par l’autre des deux méthodes que nous venons de décrire. Pour effectuer toutes nos mesures nous avons utilisé l'installation collective de René Wurmser. Cet auteur, auquel nous sommes heureux d'adresser à ce sujet nos très vifs remerciments, a cffectué, pour nos recherches personnelles ou celles qu'il a entreprises avec Victor Henri et nous-méme, un montage des appareils nécessaires à l'application de ces deux méthodes suivant les techniques ci-dessus décrites. Lorsque plusieurs personnes ont à se servir d'un appareil unique pour faire des déterminations de conductivité électrique ou de forces électromotrices, chacune doit prendre quelques précautions spéciales. C’est ainsi que les électrodes de platine platiné et le vase qui les renferme dans l’appareil de Kolhbrausch doivent être soigneusement lavés à l'eau distillée après chaque opération el maintenus dans ce liquide pendant leur intervalle.

Pour assurer le bon fonctionnement de la pile à hydro-

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