PP VEN PPT À NT

9 Ce de gaz agité sur le mercure avec 2 cc d'acide sulfurique bouilli ne subissent aucune absorption.

7 cme. de gaz placés dans une éprouvette à robinet sont

agités avec 5 cinc. d'une solution de sang de cheval défibriné à 1 %. Après quelques instants de contact la liqueur d'hémoglobine dont la couleur est devenue rouge violacée est extraite de la cloche à gaz et examinée au Spectroscope com- Parativement à une solution témoin d'oxyhémoglobine. On note alors la présence dans le liquide d'analyse des deux bandes de l'oxyhémoglobine pure mais une de ces bandes légèrement décollées vers la droite du Spectre laisse voir la raie D avec beaucoup plus de netteté que dans la solution témoin. D'autre part, si on ajoute à la solution examinée 2 gouttes d'une solution récemment préparée d'hydrosulfite de soude la bande unique de l'hémoglobine réduite n'apparaît pas.

L'ensemble de ces réactions permet de croire que les 34 emc.G6 de gaz provenant de l'expérience sont formés par de l’oxyde de carbone pur.

On procède alors à l'analyse eudiométrique.

10 eme. de gaz sont introduits dans un eudiomètre sur la cuve à mercure, et on les mélange avec 11 cmc. d'oxygène pur. Le volume total étant de 21 emc: on fait éclater entre les deux tiges de platine de l'eudiomètre quelques étincelles électriques. On voit alors le mercure monter dans l'appareil. Une lecture faite après le refroidissement indique 16 cme. il s'est donc produit une contraction de 5 ce. L'introduction dans le gaz d’une pastille à potasse et de quelques gouttes

froide. Le cnlorure cuivreux se précipite, on le décante et on le lave à l'eau distillée. On le dissout ensuite dans l'acide chlorhydrique concentré et on conserve la solution à l'abri de l’air et de la lumière dans un flacon contenant de la tournure de cuivre. Ce métal ramène à l’état de chlorure cuivreux le sel qui a pu $’altérer, il maintient ainsi la liqueur ‘incolore.

ee

d'eau provoque une absorption de 10 ec, et par addition de pyrogallol le volume gazeux disparaît entièrement. Les résultats de cette analyse montrent :

1° Que le volume d’acide carbonique formé pendant la com-

bustion eudiométrique est égal au volume du gaz combiné.

2 Que la contraction éprouvée par le mélange du gaz à analyser et de l'oxygène après l'explosion est égal à la moitié du volume du gaz brûlé.

3° Que le volume de l'oxygène nécessaire à ]a combustion du gaz à analyser a été égal à la moitié du volume de ce gaz.

Si on désigne par A le volume du gaz à analyser, par B Île volume de l'oxygène nécessaire à sa combustion eudiométrique, par C la contraction du volume après cette opération et. par F le volume de l'acide carbonique formé, on peut écrire d'après l'analyse qui vient d’être faite :

Rec 0e

Ces résultats d'expérience concordent exactement avec les données volumétriques indiquées par l'équation eudiométrique: de l’oxyde de carbone (1).

Les gaz formés dans l'expérience que nous venons de décrire contiennent donc de l'oxyde de carbone. On peut, d'autre part, dans une expérience identique, déterminer la nature du gaz soluble dans la solution alcaline (2), la formation d’un précipité blanc avec l’eau de baryte permet de dire qu'il est constitué par de l'acide carbonique. Quand aux vapeurs solubles dans l’eau il est facile de les identifier à des de méthanal «en effectuant la réaction de recoloration de la de la fuschine bisulfitée sulfurique et la réaction de Trillat sur l'eau de lavage des gaz bruts.

(1) Marcellin Berthelot. Analyse des gaz.

(2) Le lavage des gaz bruts par une solution alcaline doit étre rapidement effectué car l’oxyde de carbone se dissout 5Sentement même à froid dans ces solutions en donnant des jamiates alcalins.

fab N'ehss

Dar ddl dt dite à Mate:

rit