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glyoxylique, l'acide oxalique, l'acide carbonique. C'est une série de réactions possibles dont nous n'avons pu saisir que les termes qui, étant gazeux ou volatils, étaient

protégés au fur et à mesure de leur formation contre les

actions secondaires se produisant au sein de da solution

en expérience, Mais le fait que le pouvoir absorbant de nos solutions irradiées. varie pendant le temps de l’opération nous permet de croire qu'il peut se substituer à la réaction que nous venons d'exposer un ou plusieurs autres modes de décomposition. Les arrêts successifs du dégagement gazeux puis de la production d'acides et enfin l'apparition de produits colorés sont autant de phénomènes qui viennent à l'appui de notre manière de concevoir l'ensemble de l'action des rayons ultra-violets sur le lévulose que nous venons d'indiquer. J

Jean Bielecki et Victor Henri (1) ont étudié dans un grand travail d'ensemble, l'absorption quantitative des rayons ultra-violets par les corps organiques purs ou en solution. Ils ont trouvé que pour les acides monobasiques l'absorption est très forte, environ 2.000 fois plus que celle de l’alcool méthylique par exemple. Pour les acides bibasiques, si les deux groupements carboxyles sont liés entre eux (acide oxalique) l'absorption est extrêmement | forte : environ 15 fois plus que celle des acides monobasiques donc 30.000 fois plus que celle de l'alcool méthylique. Si au contraire les COON sont liés par un certain nombre de CH2 l'absorption n’est plus qu'une fois et de-

(1) A. d. S., 19 août 1912.

mic plus forte que pour les acides monobasiques.

La conclusion du travail de ces auteurs, qui ont montré ainsi le grand pouvoir absorbant de la fonction acide nous permet d'expliquer l'augmentation de l'absorption.

de nos solutions de lévulose pendant leur irradiation.

C'est l'apparition de groupements carbonyles qui pour

une part importante est la cause de la modification

du pouvoir absorbant des liqueurs de lévulose. Modifica-

tion entraînant des changements dans les réactions produites tout au début de l'action des rayons ultra-violets et dont le résultat est d'ajouter à la complexité des phénomènces à observer, une difficulté expérimentale pour ainsi dire insurmontable puisque la composition essentellement variable de la solution irradiée modifie ellemême qualitativement et quantitativement la nature du rayonnement qui la pénètre.

CONCLUSIONS GÉNÉRALES. — Lorsqu'on soumet des solu-

tions aqueuscs de lévulose pur à l'action des rayons ultra-

violets émis par une lampe à mercure en quartz à des.

températures variant entre 20° et 50°, en présence ou en l'absence d'air, la molécule de ce sucre subit une dégradation profonde allant jusqu'à la formation d'aldéhyde formique et d'oxyde de carbone (1).

Après nous, Daniel Berthelot et Gaudechon (>) ont 6btenu la formation des mêmes composés en irradiant avec les mêmes agents des solutions aqueuses de lévulose à

(1) Bierry. Victor Henri et Albert Ranc. A. d. S. 9% juillet 1910: (2). A. @. $S, 1° août 1910.

10% placées sur le mereure à la température de So° à 90°.

Au cours de ce chapitre nous avons montré l'importance biologique des résultats de nos expériences quant à la formation photochimique de l'aldéhyde formique pendant la décomposition d’un hexose.

L'obtention de l'oxyde de carbone dans les mêmes conditions expérimentales offre aussi un certain intérêt. Suivant les idées de Marcellin Berthelot ce gaz serait en effet la forme initiale du carbone au début de la synthèse naturelle des matières ternaires dans l'organisme végétal. Cet illustre savant disait en 1864 ; « Par le concours de la lumière solaire et des parties vertes des végétaux, l’acide carbonique et l’eau sont décomposés : ils éprouvent une réduction telle, qu’il se dégage un volume d'oxygène égal à celui que renferme l'acide carbonique. C'est là un fait d'expérience. On peut le traduire en disant que, par le fait de la respiration végétale, l’eau passe à l'état d'hydrogène et l'acide carbonique à l'état d'oxyde de carbone. Ces deux corps ainsi réduits réagissent l’un sur l’autre à l'état naissant, et engendrent tous les composés naturels (1) ». Dans son esprit, Marcellin Berthelot donnait ainsi aux deux produits de réduction de l'acide carbonique et de l’eau un rôle prépondérant dans toutes les synthèses qui se réalisent dans l'organisme végétal. Tout au

moins dans leur généralité on peut dire que ces vues ont

(1) Boussingault à écrit aussi : « Chacune des deux faces du limbe d’une feuille concourt à la fixation du carbone dans l'organisme végétal ou de l’oxyde de carbone et de l'hydrogène résultant de la décomposition simultanée de l'acide carbonique et de l’eau.

été entièrement adoptées. Dans les points de détails elles ont été modifiées et précisées au fur et à mesure que nos connaissances sur la constitution des principes sucrés devenaient plus nettes. Les interprétations de la théorie de Bacyer prévoient en effet l'existence d’un stade oxyde de carbone et le fait que nous le trouvions comme produit de la décomposition photochimique d’une molécule su-

crée vient à l'appui de cette manière de voir les choses.

Nous ajouterons que l’oxyde de carbone peut avoir une

importance de tout premier ordre dans la formation des substances organiques, autres que les sucres, contenues dans les cellules végétales, ce corps se combinant avec une extrême facilité avec la plupart des substances organiques (1).

Il est possible d'attribuer un rôle analogue aux acides qui se forment pendant la décomposition photochimique des sucres. De façon générale, les hydrates de carbone, pendant leur dégradation sous l'influence des rayons ultra-violets de la lampe à mercure en quarts, produisant des corps à fonctions acides. Nous avons observé, nousmême, ce phénomène pour les alcools polyatomiques, les hexoses et les polyoses. Jean Biclecki et Wurmser (2) l'ont signalé aussi pour les polysaccharides. Pour l’ami-

don (3), ces auteurs ont suivi le développement de l’acidi-

(1) Dans le livre de Marceïlin Berthelot « Lecons sur les méthodes générales de la synthèse en chimie organique » (1864), deux chapitres sont réservés à l’étude des composés d'addition de l’oxyde de carbone.

(2) A. d. S., 28 mai 1912.

(3) Amidon de fécule de pommes de terre déminéralisé par dissolution et congélation répétées, 3