C) ALUMINIUM

Le dosage classique de l’aluminium par pesée d’alumine O;Alz était beaucoup trop long à effectuer, compte tenu du grand nombre de déterminations que j'avais à effectuer.

Le dosage acidimétrique, beaucoup plus rapide à réaliser me convenait davantage. Britton(39) l'avait déjà utilisé pour l'étude du système ternaire: OH: — (SO;)3Al — SOK2. Il titrait l'acidité de la solution renfermant le sulfate d'aluminium par la soude décinormale en présence de phénol-phtaléine jusqu'à virage.

Dans ces conditions opératoires, la fin du virage est difficile à saisir. Selon que l’on arrête le dosage dès l'obtention de la première teinte rose, ou lorsque cette teinte est stable les écarts sont de l’ordre de 10 à 15 pour 100. J'ai modifié la technique du dosage en opérant par retour. Je verse un excès connu de solution de soude décinormale dans la liqueur à titrer et je porte à ébullition pour hâter l’hydrolyse. Après refroidissement je titre l'excès de soude par la solution décinormale d'acide sulfurique en présence de phénol-phtaléine. La décoloration est très nette et sensible à la goutte.

Pour mettre au point et vérifier cette technique j'ai utilisé comme sel pur d'aluminium l'alun de potassium recristallisé. Il offre sur les autres sels d'aluminium, l'avantage d’être bien cristallisé. De plus la proportion d'aluminium dans la molécule étant relativement faible la précision sur la pesée est meilleure.