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Prise d'essai d’alun de potassium .. 0,2498 8. 0,1368 g. Quantité théorique de sulfate d'alu-

FL FT RR TRE RTE RARE EEE 0,0901 g. 0,0492 g. Quantité trouvée de sulfate d’alumi-

AU RPRR PMEETR ARR EE TES 0,0905 g. 0,0484 g. AD OPEL ONE RE de: Cm ur 0,4% en + 1% en —

J'ai essayé d'opérer en présence d'indicateurs autres que la phénol-phtaléine (Rouge de méthyle, hélianthine) les résultats étaient moins concordants.

Tout récemment $S. Lacroix (40) déduisait d’une étude extrêmement poussée de la variation du pH des solutions de sels d'aluminium en fonction de l’alcalinisation par la soude titrée, une méthode acidimétrique de dosage des sels d'aluminium précise et rapide.

Je n'ai évidemment pas pu utiliser cette méthode acidimétrique de dosage de l'aluminium dans l'étude du système OH:-(SO:)3Al-S0,H2. J’ai opéré par pesée classique d’alumine et dosé d’autre part l’acidité totale. Pour connaître la quantité d'acide sulfurique libre il suffisait de calculer la part d’acidité due au sel d'aluminium et de la retrancher du résultat global.

La solubilité du sulfate d'aluminium dans l'acide sulfurique concentré étant extrêmement faible, j'ai du utiliser une micro-méthode pour le dosage de laluminium. J'ai choisi, pour sa simplicité, celle de M. Mousseron et E. Treilles (41). Elle consiste à précipiter, dans un tube à centrifugation le phosphate d'aluminium en présence d’acétate de sodium. Le précipité est ensuite transformé en phosphomolybdate d’ammonium sur lequel on détermine, après lavage, l'ammonium par la méthode de Parnass-Wagner.

D) ALCALINS s

Dans certains cas pour obtenir plus de précision (points doubles ou triples) j'ai recouru au dosage d’un élément alcalin lorsque la méthode de détermination est suffisamment rapide et précise à la fois.

C’est ainsi que pour le sodium j'ai utilisé la méthode de Kahane (42) par pesée de l’acétate triple d’uranyle, de magnésium et de sodium, recueilli sur un creuset de Gooch taré, puis séché à l’étuve à 110°.

Pour l'ammonium j'ai distillé la solution après alcalinisation à la soude et recueilli les vapeurs ammoniacales dans un excès connu d'acide sulfurique. On titre l’acide en excès par une solution alcaline en présence de rouge de méthyle.