éthylène 84.08 ac étyl ène

Ils donnent l’équation de décomposition suivante :

2 CeC (I) 2 4- 6 H CL = 2 CeCl 3 4- C 2 H 2 4- C 2 H 4 .

(I) Muthmenn, Hofer et Weiss.- Liebigs .Ann. t.320. p.260.

Les proportions relatives-de-chaoun des gaz qui 'devraient dès lors être à yolume égattx, sont bien différentes. Cette divergence apparaît aux auteurs comme difficile à interpréter.

Dans leur travail,ils supposent qu’il doit exister un autre carbure de cérium plus pauvre en charbon que celui qui est décrit,et cela pour les raisons suivantes: ils tentèrent de préparer du cérium métallique en faisant agir au four électrique le carbure de Moissan sur l’oxyde: ils espéraient réaliser l’équation suivante :

CeO (I) 2 4 CeC 2 =2 Co 4- 2 Ce

Ils obtinrent une masse brun rouge, à éclat non métallique, renfermant encore du charbon et partiellement soluble dans l’acide chlorydrique. La plus grande partie du, bioxyde y passe ainsi en solution et il se dégage un gaz "brûlant avec, une flamme non éclairante et constitué principalement par du méthane".

La même année, Sterba (I) reprenait l’étude de la combinaison de carbone et de cérium. Ses recherches l’amenèrent à décrire comme un composé défini un corps formé d’oxygène,de carbone et de çérium, qu’il appeia Oxycarbure

(I) Sterba.- C.R. 134. 1056. 1902.

Ann. (8) t*2. p.223. 1904.

de cérium et à qâi il donna la formule :

CeC 2 . 2 CeO 2 ■ <

Ce produit non attaquable par l'eau est soluble dans; les acides en dégageant un gaz complètement absorbable par j le chlorure cuivreux ammoniacal, constitué par conséquent par des carbures non.saturés. IL se forme en outre des carbures liquides non saturés.

Sterba préparait son oxycarbure en chauffent l’oxyde avec une quantité limitée de carbone pour ne pas atteindre 1?- saturation. De plus,le temps de chauffe était toujours le même pour des expériences différentes.

Il opérait dans des conditions bien définies et toujours les mêmes: il soumettait le mélange d'oxyde et de carbure une minute à un courant de 600 ampères et 120 volts. Pl-usieurs dizaines d'expériences lui ont fourni des pro- \ duits identiques répondant à la formule que nous avons citée plus haut. ;

L'oxycarbure maintenu fondu au four électrique se j

transforme en carbure en attaquant la nacelle où on l’a- J

placé. Toutes ses propriétés furent étudiées pan Sterba et I

si on les examine on est frappé de ce fait qu'elles sem- |

blent bien plutôt appartenir à un mélange d’oxyde et de I

carbure qu'à un corps diff érent, comme l’auteur l'a conclu.; I

Nous citerons comme particulièrement nette l’action du |

fluor qui, à 150° attaque avec incandescence en donnant du I

fluorure céreux et de l’oxyde; (l'oxyde cérique n’est pas g

attaqué par le fluor). De même le chlore donne un mélange I

de.chlorure céreux et de bioxyde : l’acide chlorydryque I

transforme partiellement. l'oxycarbure en chlorure, le sou- I

fre I

et l'hydrogène sulfuré en sulfure.

En 1904, M. Delépine (!),da®s sa thèse d’agrégati® fit.une étude bibliographique très complète des carbures métalliques; il refit quelques analyses sur des carbures de cérium et de lanthane en utilisant des échantillons d’origine industrielle.

Il étudia comparativement l'action de l'eau,celle d> de l’acide chlor/driqu© et celle du même acide additionné de chlorure ferrique, pour déterminer l'influence d'!&n milieu oxydant. Voici les chiffres qu'il obtint ï

CeC 2

LaC 2

~HCiT4>

fe 2 Ct 6

^a^cT

HCl HC14-FeCl 8

HCl

Acétylène

Ethylène

METHANE

Hydrogène