AUTRES ESSAIS

J'ai essayé d’entraîner à la vapeur d’eau le phosphure d'azote que je soupçonnais dans la masse blanche sous une forme peu polymérisée. Je n’ai pas réussi. Cependant s’il est déjà formé, il peut n'être pas hydrolysé par l’eau. En effet, : si on fait agir sur le produit blanc une solution de soude qui chasse l’ammoniac du chlorure d’ammonium et que l’on fasse ensuite chauffer la masse, dans le vide, il se forme un produit insoluble soit jaune, soit rouge, suivant qu’on à chauffé moins ou plus. Bien lavé, il est identique a l’un des produits obtenus dans les réactions précédentes. Or le produit de départ utilisé pouvait être considéré comme ayant une formule brute PN + 3CINH*. Si l’eau l’avait hydrolysé totalement en présence de la soude il aurait donné des mélanges de formule brute : P(OH)Ÿ + NH3 + 3CINH{ dont l’ammoniac aurait été chassé par la soude en donnant des phosphates et du chlorure de sodium. Il ne serait plus resté d'azote dans la solution surtout après une ébullition dans le vide, et les produits rouges et jaunes n'auraient pas pu se former. | k

Il semble done probable que l'étude de ces solutions et de leur cristallisation fractionnée peut fournir une forme moins polymérisée de phosphure d’azote.