PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
Cette eau est limpide, fade, transparente. Sa pesanteur spécifique, mesurée à l’aréomètre de Fareinheit, est à celle de l’eau distillée comme 1 est à 1,0018 (température de 16 degrés et demi).
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES Action des réactifs.
Cette eau n’a donné aucun précipité par les acides nitreux et sulfureux.
— Par l’acétate de plomb, elle a donné un précipité blanc, légèrement jaunâtre.
— Par le muriate de baryte, un précipité blanc; idem, par l’eau de baryte.
Il n’y a point d’action sur la teinture de tournesol.
L'eau de chaux, l’ammoniaque et le nitrate d’argent, ont produit un léger précipité qui s’est disscus dans l’acide nitrique.
Le nitrate de mercure a fourni un précipité très abondant de couleur jaune.
D’après cet examen par les réactifs nommés, on peut conclure que l’eau de Busqueille contient du sulfate et du carbonate de chaux, du sulfate, du muriate de magnésie, et peut-être aussi de chaux.
Analyse par évaporation.
Quatre livres quatre onces d’eau ayant été mises dans un ballon de verre armé d’un tube recourbé, on a chauffé; alors une multitude de bulles d’air se sont élevées de l’intérieur, une cloche graduée les a recueillies sur la cuve à mercure.
Pendant cette opération, l’eau a conservé sa transparence, et une poudre brunâtre s’est rassemblée au fond du vase.
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. En même temps de petits cristaux, que l’acide nitrique a dissous avec une vive effervescence, adhéroient aux parois du ballon : cette dissolution, traitée par l’oxalate d’ammoniaque, a donné un précipité blanc très abondant (oxalate de chaux), la poudre brunâtre dont nous avons fait mention, s’est entièrement dissoute dans l’acide muriatique; traitée par le prussiate de potasse, elle a fourni un précipité bleu (fer).
Analyse du gaz.
Le gaz contenu dans la cloche placée sur la cuve à mercure, et attenante au ballon que l’on chauffoit, étoit de dix pouces cubes et un huitième; par le lavage à l’eau de chaux, l’absorption a été de deux pouces cubes et un quart. Ce gaz absorbé étoit de l’acide carbonique.
Les différents mcyens employés pour analyser le gaz restant, ont montré qu'il étoit de l’air atmosphérique pur, lequel étoit contenu dans la partie vide supérieure du ballon et dans le tube qui l’armoit. ,
Séparation des sels.
Dix onces 4 gros de cette eau ont été évaporées dans une capsule de porcelaine à une chaleur très douce; à la fin de l’évaporation, que l’en a terminée par le bain-marie, il est resté une matière saline abcndante : on a lavé ce résidu à deux reprises avec trente fois son poids d’alcohol très-concentré; le lendemain l’alcohol a été retiré par décantation : on l’a fait évaporer jusqu’à siccité dans une capsule de porcelaine, et l’on a obtenu une matière saline trèsdéliquescente (muriate de magnésie), laquelle, au bout de quelques jours, a laissé déposer de petits cristaux cubiques, dont nous n’avons pu estimer le poids à cause du petit nombre, mais auxquels nous avons trouvé la saveur du muriate de soude.
Les sels insolubles, dans l’alcohol, ont été traités à froid avec environ une once d’eau, laquelle évaporée, a laissé pour résidu quarante-cinq grains de sulfate de magnésie.
Les sels insolubles, dans l’eau froide, ont été traités à chaud jusqu’à ce que l’eau n’eût plus d’action sur eux, et qu’elle fût lentement et entièrement évaporée : on a obtenu à la fin de l’opération, cent quatre-vingi-deux grains de sulfate de chaux.
Le résidu, insoluble dans l’eau bouillante, pesoit neuf grains, et étoit du carbonate de chaux.
Es
— Traces de fer
D'après cette analyse, nous pouvons conclure que neuf livres dix onces quatre gros d’eau de Busqueille, telle que nous l’avons eue à Paris, contiennent cent quatre-vingtdeux grains de sulfate de chaux, neuf grains de carbonate de chaux, quarante-cinq grains de sulfate de magnésie, environ trois grains de muriate de magnésie, un demi-grain de muriate de soude, environ cinq pouces cubes de gaz acide carbonique, et enfin une quantité inappréciable de fer.
Les Docteurs en Médecine et en Chirurgie soussignés, après avoir lu l’analyse ci-dessus, faite par un très-habile Chimiste, pensent que les Eaux de BUSQUEILLE peuvent être employées comme très-légèrement purgatives et toniques, à cause des sels magnésiens, du gaz acide carbonique, et de la très-petite quantité de fer qu’elles contiennent; ils pensent, en outre, que les sels à base de chaux, dont les procédés employés ont démontré l’existence, doivent en rendre l’usage circonscrit dans un très-grand nombre de cas, qu’il seroit superflu d'indiquer aux habitants du canton de Bretenoux, puisqu'ils ont le bonheur de posséder chez eux le Docteur MAZERIES qui s’est acquis toute leur confiance depuis longtemps et aux plus justes titres.
Ant. DuBois, BAFFOS, E. PARISET, Isid. DuBois.
Interprétation de l’analyse de M. BARRUEL.
Sachant que :
— La livre — 489 gr. 5058; l’once — 30 gr. 5941; le gros — 3 gr. 824; le grain — 0 gr. 0531; le pouce cube — 0 m3 0000198.
9 livres 10 onces 4 gros d’eau — 4726 grammes 793 renferment
182 grains de sulfate de chaux = 9 gr. 6642 rapporté au litre = — carbonate de chaux = 0 gr. 4779 — —
5 —— sulf. de magnésie 09/27 3090 —— Li 3) — chlor. de magnésium = 0 gr. 1593 — a — 1/2 — chlor. de sodium = 0 gr. 0265 —- es 5 pouces cubes gaz carbonique = 0 gr. 000990 — =
HE
ox
Dans l'ordre chronologique nous trouvons ensuite l'Analyse effectuée par l'Ecole Nationale Supérieure des Mines en 1902 époque à laquelle est projetée la constitution de la Société des Eaux de Busqueilles. ne
École Nationale Supérieure des Mines.
(Extrait des Registres du Bureau d’Essais pour substances minérales — n° 15.209 du 8 janvier 1992).
Eau minérale de Busqueilles, commune de Prudhomat, canton de Bretenoux (Lot) — Certificat d’origine de la Mairie de Prudhomat (Lot).
On a dosé par litre
Composition dosée Composition calculée Acide carbonique des k SHILIC Ce ner ele tete es 0,0090 carbonates ........ 0,1522 | Chlorure de potassium. 0,0076 Acide chlorhydrique . 0,0182 Chlorure de sodium .. 0.0232 Acide sulfurique DORE 1,2351 Sulfate de sodium .. 0,0288 DSILICE nr es ere ne 0,0090 Sulfate de calcium .. 1,8634 Protoxyde de fer .... 0,0180 | Sulfate de magnésium. 0,1843 Chaux ............ + 0,7809 | Bicarbonate de calcium. 0,0347 Magnésie ............. 0,1110 | Bicarbonate de magnés. 0,1586 POtASS EME MS TE Ge POV ER EArbonaterde ter 0 0,0400 S OUTRE Eee PRIE 0,0249 Matières organiques .. traces Matières organiques .. traces notables notables = TS Total en grammes .. 2,3496 HayTotalt.6:012,3941 Extrait sec à .180° . 2gr. 3120 |
L’'Ingénieur en Chef des Mines, Le Chimiste Principal, Directeur du Bureau d'Essai,
Signé : BOUCHARD. Signé : E. CHESNEAU.
Une autre analyse dont il ne nous a pas été possible d'établir la provenance figure dans la notice « L'Eau de Busqueilles à Bretenoux (Lot) » éditée en 1920. Elle se trouve dans un tableau comparatif avec les cempositions des eaux de Vittel (Source Salée), Contrexeville (Pavillon) et Capvern (Source Houn Caoude) (31), elle diffère de celle donnée par l'Ecole des Mines :
Aecidercarboniquesto tas Ie 0,388 Acide cathomaque HDre ee Re 0,182 SAGESSE Ce Re DER ES ERS D DRE S PIE 0,0225 Bicarbonate dec RARE ER PEER 0,596 D EN M TE RE EURO PO RAE SM EE en 0,0025 Bicarbonate. devmagnésie nt." tee 0,052 Sulfater"de CHAUX: PO ET 1,749 SUITE Se SOUAÉ SEE TORRES PERS 0,2668 Sulfate: de:magnésie”s5" 45e 0,29115 ChiOLUTES LEE EN ER RRERR T ER TNT TER 0,014 RES PATEEYAPOTATIONQE CALE ee 2,82
La plus récente analyse est contenue dans le rapport de MEILLÈRE à l’Académie de Médecine proposant l’autorisation d'exploitation de la Source de Busqueilles.
Rapport du D' MEILLÈRE (34).
La température de l’eau est. de 16°.
Le débit : environ 100 litres par minute.
L'analyse de l’eau effectuée sur deux prélèvements assigne à cette eau la composition suivante :
Anions :
Acide carbonique des carbonates ........ 0,1080 Chlôre des chlorure eme RE tree 0,0177 Acide sulfurique des sulfates .......... 1,5110 SIC CS RETENIR RE ERE ES AARERSS 0,0110
Cations :
CHINE LEE AS UE OS 0,5534 MASTER A TARN RP RER 0,0708 SOUL A PR D FRA ASP 0,0184 POtASS UM 225 AE 0 NE NE OP LIRE 0,0039 HI UE TONER ee NRC traces Total des éléments dosés .......... 2,2942
