I, — ETUDE CHIMIQUE
Depuis l’analyse effectuée par le Service des Mines en 1902 et le rapport du Docteur MEILLÈRE, dans le Bulletin de l’Académie de Médecine datant de 1921, aucune analyse de l’eau de Busqueilles n’a été pratiquée. Nous n’avons retrouvé aucune trace de contrôle thermal. Il est vrai que la source jouant de malheur ne fut pas ou fut à peine exploitée.
Nous avons cru intéressant d’en reprendre à notre tour l'étude chimique. L'expérience a prouvé que les propriétés des eaux minérales n’étaient pas immuables, un grand nombre de sources étant sujettes à des variations de minéralisation. Ces modifications ont amené le Ministère de la Santé publique à n’accorder les autorisations d’expleitation que pour une période de trente ans à l'expiration de laquelle il doit êtré procédé à de nouvelles analyses (36).
Nos résultats analytiques, rapportés ci-dessous, sont sensiblement les mêmes que ceux trouvés antérieurement et confirment le caractère d’eau minérale sulfatée calcique et magnésienne déjà attribué à cette eau.
Pour effectuer l’analyse nous avons suivi d’une manière générale les techniques habituelles de dosages décrites dans les traités classiques hole ou les notices officielles (1), (12), (6), (45).
Les échantillons d’eau ont été prélevés au griffon de la source, à différentes époques de l’année.
NEED Recherche de l’'Azote nitreux.
Cette recherche est effectuée sur 50 em? d’eau par le procédé classique de GRIESs-ILOSvAY à l’acide sulfanilique et à l’acétate d’a naphtylamine.
Nitrites : absence.
Recherche de l’'Azote nitrique.
Nous recherchons l’azote nitrique par le réactif sulfophénique de GRANDVAL et LagJoux sur le résidu d’évaporation de 100 em d’eau.
Nitrates : absence.
Recherche et dosage de l’'Azote ammoniacat.
Par distillation de l’eau dans un appareil de SCHLOESING- AUBIN, et après son alcalinisation par une quantité suffisante de magnésie calcinée légère, nous recueillons l’ammoniaque déplacé dans 19 cm° de SO:H: N/10.
Le réactif de NESSLER indiquant la présence d’ammoniaque, nous en avons effectué le desage colorimétriquement.
Azote ammoniacal : 0,0006 gr. par litre.
Recherche et dosage de l’Azote organique.
Dans le ballon provenant de l’opération précédente sont ajoutés 50 cm? d’une solution alcaline de permanganate de potasse à 8 gr. par litre pour libérer l’azote de ses combinaisons organiques.
Après distillation, le distillat est recueilli dans une solution d’acide sulfurique N/100.
L’azote dégagé sous forme d’ammoniaque est identifié et dosé comme précédemment par Nesslérisation.
Azote organique : 0,0001 gr. par litre.
Dosage de l’Acide sulfurique.
Le dosage de l’acide sulfurique est pratiqué à l’état de sulfate de baryum sur une prise d’essai de 1 litre d’eau minérale, ramenée à 100 cm en milieu chlorhydrique.
Préalablement à toute concentration nous avons dû éliminer l’ion Ca++ dont la précipitation est gênante au cours de la réduction de volume. L’eau fut traitée à chaud par du
carbonate d’ammonium pur et le précipité de carbonates obtenu séparé.
Acide sulfurique : 1,516 gr. par litre.
Recherche de l’Acide phosphorique.
La recherche de l’acide phosphorique est effectuée par le réactif molybdique sur cinq litres d’eau concentrés en milieu nitrique.
Acide phosphorique : traces.
Recherche et dosage de l’Arsenic.
Nous recherchons l’arsenic sur le résidu d’évaperation de 10 litres d’eau par la méthode de CRIBIER (13) en suivant la technique de DELÉPINE et LÉONARDON.
Arsenic : moins de un dix-millième de mgr. par litre.
Dosage du Chlore
Nous effectuons ce dosage par la méthode volumétrique de CHARPENTIER-VOLHARD sur une concentration de 10 litres d’eau. Mais avant cette opération nous avons éliminé Pion sulfurique par le nitrate de baryum afin d’éviter un dépôt de sulfates au cours de la réduction de volume.
Chlore : 0,0108 gr. par litre.
Recherche de l’Iode.
Cinq litres d’eau sont évaporés à siccité en présence de magnésie calcinée légère.
Le résidu est repris par 100 cm? d’eau distillée bouillante.
Après filtration le filtrat est ramené au baïn-marie bouillant à un volume voisin de 30 cm8 et filtré. ;
! L’iode libéré par l’acide nitreux naissant est caractérisé à chaud par le papier amidonné. Le papier amidonné ne s’est pas coloré en bleu.
Iode : absence.
Recherche du Brome.
Le liquide précédent est additiunné de 10 cmÿ d’une solution de bichromate de potassium à 10 % et de 1 cmÿ d’acide sulfurique pur et le mélange porté à l’ébullition. Les va-
