CHAPITRE PREMIER L’'OXYDE MANGANEUX MnO ET SON HYDRATE Mn(OH

L’oxyde manganeux a été préparé par des méthodes bien connues.

A partir du nitrate de manganèse, J'ai obtenu vers 300° (p. 32) du bioxyde impur qui, après purification, donne à l'analyse MnO? avec une précision de l’ordre de 3 0/00. Ce bioxyde, réduit dans lhydrogène, vers 300°, fournit un protoxyde de couleur vert clair.

On arrive au même résultat par la décomposition thermique du carbonate de manganèse dans un tube effilé. La présence de gaz carbonique empêche toute oxydation à condition de sceller le tube avant son refroidissement.

Afin de déterminer si, à haute température, on a le même produit que précédemment, jai utilisé le four Chaudron. Après refroidissement, dans le vide, le produit obtenu, vers 1800°, à partir du carbonate, donne une poudre d'un vert foncé éclatant. |

Les oxydes manganeux, préparés par ces trois méthodes, ont tous le même diagramme X caractéristique du système cubique.

On sait le rôle important de l'hydrate manganeux dans la théorie proposée par M. G. Bertrand pour l'oxydation de lhydroquinone par loxveène, en présence d'un sel manganeux (23). Malheureusement je n'ai pu qu'aborder l'étude de l'oxydation de l'hydrate manganeux (p. 25). Le diagramme X de ce produit a été fait sur des cristaux blancs, transparents, de prrochroïte de Nordmark (Suède). M. Orcel a étudié ce minerai au point de vue cristallographique (1) : je le remercie d'avoir bien voulu m'en donner un échantillon et en vérifier les caractères optiques.