A) OXYDES ET.HYDRATES. OBTENUS
Etude du Sulfate (fig. 15). — Si on ajoute de lalcoo! à 95° à une solution saturée, à 20°, en sulfate, il se forme deux phases liquides. Par décantation de la phase : alcool + eau, qui surnage, et additions répétées d'alcool, on obtient des cristaux de formule SO*Mn.5H20. La décomposition thermique de cet hydrate donne un autre hydrate SO#Mn.1H20 (fig. 15). Ce sont les seuls, parmi les nombreux hydrates décrits, que l’on obtienne facilement purs au-dessus de 20°, comme le montre, d'ailleurs, le diagramme résumant les études faites par voie humide (32).
Etude du nitrate (fig. f6). — Le sel déliquescent fond, vers 30°, dans son eau d’hydratation. La décomposition thermique n'indique ici l'existence d’aucun hydrate. Elle laïsse vers 300° un bioxyde impur (MnO'*) qui a le même diagramme que le
bioxyde pur obtenu en lavant ce composé (Mn0!%) à l’acide azotique, puis à l'eau.
Ce produit donne ensuite les oxydes Mn?203 puis MnO*, comme on le voit sur la courbe.
s0*Mn 5K°0 6" 002484
Fig.15 [NoÏMA 5,2 H°0 env
- s0*Mn H°O Lo È CCS So Mn = 0,002490 & ss : 7 Durse experience : 7h es Mn°O JC 10e 200 Jos dos S00 660 Too DS
Mn C2 *0 temperatures j 16 MaCEË HO Fig
MAC à — Fig 18
Duree experience : 4h
> 400 200 300 450 500 600 700 800 900 1000" Mncl?
Masses
Duree expérience : 4h
Mo PR a C°O Mn | co 200 Yo 40 $% Jo 80 $00 1000°
COŸMn env 1wto Fig.49
Fig 20
Duree expérience : 3h.
Mn OS
Températures Durez expérience : 3h. Mr2o* Q 190 15e 30 4% So 600 70e 860 Je lo0o* Temperalures Etude du chlorure dihydraté (fig. 17). — D'après divers
auteurs, l'existence du chlorure à 1H20 semble incertaine. La méthode, ici employée, donne cet hydrate, dont l'existence est confirmée par une étude dilatométrique (courbe de la fig. 18). On obtient, aussi facilement, le chlorure anhydre sans employer, comme on le fait habituellement, un courant d'acide chlorhydrique gazeux. L'analyse des produits obtenus, avant la décomposition totale du chlorure, donne des compositions intermédiaires entre MnO? et Mn?03. Le chlorure,
