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On détermine, au préalable, l'oxygène par l'acide oxalique en solution sulfurique. Le sulfate manganeux obtenu sert au dosage du manganèse. On utilise, ensuite, de la potasse (titrée par l'acide oxalique) en suivant la neutralisation de lacide permanganique, avec une électrode de platine saturée d'oxygène (fig. 24). Le potentiel est assez long à s'éta-

force electromatrice en |

ee fe is 20 25 3o Fig 24 Volumes en cc de permanganate

blir dans la zone d’inflexion (environ un quart d'heure) après chaque addition de réactif.

Quelques essais avec une électrode de tungstène, dans une atmosphère d'oxygène ou d’azote, ne fournissent pas de meilleurs résultats.

L'analyse donne la formule MnO*H avec une précision de

‘l’ordre de 5°

Décomposilion spontanée

de la solution d'acide permanganique.

La solution concentrée, environ 2,6 moléculaire, exposée à la lumière diffuse du laboratoire, se décompose assez rapidement, à la température ordinaire, et sent fortement l’ozone. En trois jours, elle est devenue 2 moléculaire.

J'ai étudié d'une façon plus précise, la réaction avec une solution assez étendue (0,3 moléculaire) (fig. 25). On note

SFUOSE

(courbe 1) une accélération progressive de la vitesse de la décomposition sous l'influence du bioxyde apparu. Si, en

titres de l'acide permanganique

20 30 4o 5o o Jo

DER Fig.25 Jours

effet, (courbe 2) on filtre celui-ci, périodiquement, la décomposition est beaucoup moins rapide.

L’évaporation de solutions étendues, accélérée par le vide . \ ñ f . . \ ou le barbotage d’air, à la température ordinaire, amène un

dégagement spontané d'oxygène dès que la concentration est devenue suffisante.

Dans tous les cas, le bioxyde apparu est impur (MnO1°5 environ). On peut se demander s'il ne se forme pas à la suite d’une réaction secondaire de l’acide permanganique

sur le produit de sa décomposition complète : l’hydrate manganeux.