RÉSUMÉ DU DEUXIÈME CHAPITRE

L'action de l'acide sulfurique sur le permanganate de baryum, donne une solution d’acide permanganique très pur, comme le montre l'analyse complète du produit (Pacidité est déterminée par la potentiométrie).

Cet acide permanganique se décompose, à la lumière diffuse en oxygène et en bioxyde impur. Le mélange d’acide permanganique et d’acide nitrique donne au contraire du bioxyde pur.

Ces deux bioxydes ont d’ailleurs le même diagramme X différent de celui du bioxyde anhydre préparé par voie sèche. J'appelle MnO?: le premier produit, obtenu à la température Ja plus basse, MnO?8 l'autre bioxyde.

Ces bioxydes ne donnent pas d’hydrate mais la variété MnO?2: retient de l’eau jusque vers 500° et perd de l’oxygène dès 250°. Vers 500°, alors qu’il est partiellement décomposé, le bioxyde MnO?+ prend la structure cristalline de MnO?$. Ce dernier bioxyde, par la dissociation thermique donne, irréversiblement, vers 600°, du sesquioxyde et de l'oxygène. Ainsi, il n’y aurait d'équilibre réversible entre MnO?: et les produits de sa décomposition qu’en dessous de 500,

Aie

La décomposition de MnO?:+, en tube scellé à 400°, fournit un oxyde de formule MnO!'#, D’après l’étude aux rayons X, il est possible que ce soit une espèce chimique où un mélange d’un oxyde inconnu, intermédiaire entre MnO* et Mn?20}, avec du bioxyde.