RESUME DE LA TROISIEME PARTIE

Les études bibliographiques relatives au bioxyde de manganèse montrent que ce composé doit exister sous plusieurs formes allotropiques. On admettrait aussi l’existence d’un acide manganeux MnO°.H°0 et d'acides polymanganeux (Mn0?).H20. Aucun de ces acides n’a été isolé.

Les différentes méthodes de préparation du bioxyde donnent généralement un produit impur caractérisé par un déficit en oxygène ou la présence d’oxydes métalliques étrangers. 5

Ces faits ont été expliqués par la formation : de manganites dérivant des acides polymanganeux, de mélanges des oxydes les plus connus, de composés d’adsorption de l’hydrate Mn(OH)? sur le bioxyde, de solutions solides des oxydes inférieurs dans le bioxyde.

J'ai obtenu en réduisant les composés supérieurs oxygénés du manganèse (acide permanganique ou permanganate) un bioxyde différent de celui qui est préparé par voie séche. Je l’appelle MnO?+. Ce bioxyde perd de l’oxygène dès 250° et présente, vers 500°, malgré son déficit en oxygène, le diagramme du bioxyde préparé par voie sèche MnO?8 qui est analogue à la pyrolusite.

J'ai montré la probabilité de l’existence d’un oxyde intermédiaire entre les oxydes MnO? et Mn°0*, de composition voisine de MnOf"$. II a été obtenu par la décomposition en tube scellé vers 400° du bioxyde MnO?+ ou en versant du permanganate dans un excès de sel manganeux.

Il semble avoir un diagramme X caractéristique. C’est peut-être un mélange d’un oxyde inconnu avec le bioxyde.

D’autres compositions, intermédiaires entre MnO2 et Mn?0%, pouvant correspondre à des composés définis semblent être, d’après mes études aux rayons X, des mélanges ou des produits d’adsorption.

Si l'équilibre 2MnO? © Mn?0* + 1/20? n’a pu être observé, au-dessus de 500°, c’est, sans doute, en raison de la formation, entre 500° et 600°, des variétés allotropiques MnO’8 et Mn?0°8 qui apparaissent par des transformations irréversibles,

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