CHAPITRE PREMIER

Calculs préliminaires des concentrations

Les résultats obtenus précédemment sur la solubilité du chromate de barvum dans l'eau distillée à 100° et dans les solutions étendues et bouïllantes des chlorures de potassium, calcium et strontium me permettent de déterminer la concentration des corps lorsque léquilibre est atteint.

foutes ces concentiations ‘ont exprimées par le nombre de millimolécules granunes dissoutes dans 1000 grammes d'eau ou 1000 grammes de solution. Lewis, dans ses calculs d'activité, utilise cette notation: e’est la «millimolarité m ».

Les poids des différents corps mis en expérience, sont (sauf indication contraire) exprimés en milligrammes.

Enfin, dans toutes ces expériences, j'admets que. même en présence d'autres sels en solution. la solubilité du chromate de barvum est de 11,81 milligrammes dans 1000 grammes d’eau, soit 0,0465 millimolécule gramme.

Te

Calcul général des concentrations à l’équilibre.

Je donne ci-dessous le calcul relatif à la première détermination de la constante d'équilibre de fa réaction:

BaCr0* + 2KCI > CrO*K: + BaCF

Je mets en jeu un poids de chromate de baryum égal à 04012 gr. et un poids de chlorure de potassium en solution égal à 5,883 grs. Les deux corps de ce système initial donnent en solution du chromate de potassium et du chlorure de baryum. Ces nouveaux corps se trouvent en équilibre, c'est-à-dire en solution et ne réagissant plus, avec une solution saturée de ehromate de baryum et l'excès de chlorure de potassium restant.

Masse d’eau à l'équilibre.

Le poids de la solution filtrée est de 243 grs. Ceuxci contiennent 5,883 grs de chlorure de potassium. Je peux négliger le poids des autres sels existant dans la solution, l'erreur ainsi commise étant bien inférieure à l'erreur même faite sur la pesée, de sorte que le poids d’eau à l'équilibre est:

243 — 5,9 — 237,1 grs

Cette masse d'eau contient:

[Une solution saturée à 100° de chromate de baryum de concentration, en millimoléeules-granimes :

Ch au note como ARE NOR