Une masse de chromate de potassium provenant
de la transformation de 0,0080 gr. de chromate de baryum, moins la quantité de ce corps restée en solution dans les 237 grammes d’eau, soit:
0,0080 gr. — (0,01181 X 0,2371) — 0,0052 gr.
de chromate de baryum disparu. Il s’est done formé:
— 0,0205 millimoléeule-gr. de CrO*K:
D'après l'équation d'équilibre ci-dessus, une quantité de chlorure de baryum équivalente prend naissance. À l'équilibre la concentration de ces deux corps sera la même, c’est-à-dire pour 1000 grammes d’eau:
C Le ___0,0205
A hoes CrO#K BaCI 0,2371
3. L'excès de chlorure de potassium. Dans les 237,1 grs d’eau, il en était dissous 5,883 grs, soit:
— 719 millimolécules-grammes
D'après l'équation de réaction, il en est disparu (°):
(1) La quantité de chlorure de potassium disparu est négligeable. Il est presque inutile de faire ce calcul et on peut prendre comme concentration à l’équilibre pour KCI, la valeur
. De même pour tous les autres calculs.
il en reste donc à l'équilibre:
19 — 0,04 — 78,96 et pour 1000 grammes d’eau:
Cire KG 0 237
== 999 Calcul de la constante d'équilibre.
En appliquant la loi d'action de masse, sous la forme que GuLDBERG et Waace lui ont donné, la constante d'équilibre est donnée par l’expression:
Coroix: » Cyacr
Ccroia S C KCI Pour cette première détermination, on a donc:
Je donne dans les tableaux suivants (n° 4, 5 et 6), les concentrations, à l'équilibre, des corps en présence et la valeur de la constante d'équilibre pour les expériences effectuées.
PE
Calcul des concentrations et de la constante d'équilibre K, de la réaction:
BaCr0* + 2KCI à CrO*K? + BaCI2
= È k Cyacro Cros K? Cyace Cxa K, : 10° 2 | 0,0465 | 0,0865 | 0 0865 333 1.45 & | 0,0465 | 0,084 | o,0841 331 1,39 5 | 0,0465 | 0,12°0 | 0,1290 478,5 1,56 9 | 00465 | 0,128 | 0,128 476 1,56 11 | 0,0465 | 0,1531 | 0,1531 573 1,53 12 | 0,0465 | 0,1471 | 0.1471 572 1,42 14 | 0,0465 | 01836 | 01836 731 1,36 17 | 0,0465 | 0,1952 | 0,1952 733 1,53 19 | 0,0465 | 0,2101 | o,2101 870 1,25 20 | 00465 | 0.2086 | 0,2086 870 1,24 23 | 0,0465 | 0,2299 | 0,2299 995 1,15 26 | 0.0465 | 0,2281 | 0,2281 998 1,12 28 | 0,0465 | 0,2705 | 02:05 | 1272 0,973 29 | 0,0465 | 0,2697 | 0,297 | 1280 0,955 31 | 0,0465 | 0,0427 | 0 0427 95,15 4,25 32 | 0,0465 | O0,0429 | 0,0429 96.1 4,28 35 | 0,0465 | 00651 | 0.0651 192 9,47 37 | 0,0465 | 0,0662 | 0,0662 195 2,47
Calcul des concentrations et de la constante d'équilibre K, de la réaction:
BaCrO* + CaC}° > CaCr0O* + Bac}
Cyacros Coacros Cyacr
NUMÉRO de l'expérience
NE
Calcul des concentrations et de la constante d'équilibre K, de la réaction:
BaCrO* L SrCI: Dr. SrCrO* + BaC?
É È Cacrot
SrCrO‘
BaCl
Csrcro:
FÉ
en Dr
