CHAPITRE

Examen et discussion des résultats obtenus.

Les courbes des coefficients d'activité des trois corps, chlorure de potassium, chlorure de calcium et chlorure de strontium présentent la même allure générale. Après avoir passé par un minimum, ces Ccourbes se relèvent pour passer par un maximum et s'abaissent de nouveau.

Est-il possible de prévoir ce maximum dans la courbe théorique y = f (c) dans chacun des cas étudiés précédemment?

Discussion des équations donnant * — f (c).

I, — Le dissolvant est le chlorure de potassium KClI.

A l'équilibre l'équation de dissolution de BaCrO* dans KCI donne:

BaCrO* + 2KCI #—> CrO‘K? + BaCI°

En exprimant toujours les concentrations par le nombre de millimoléeules grammes dissoutes dans 1000 grammes de solution, et si, à l'équilibre:

se

s est la concentration de BaCrO*,

x Ja concentration de KCI,

x 7 —— la concentration de CrO‘K*,

et la concentration de BaC},

(A étant la concentration initiale en KCI, en appliquant la loi d'action de masse, on obtient:

(A-x)° TC TS

Ke—

Si, comme je l'ai mentionné plus haut, je fais intervenir dans cette expression, non plus la concentration, mais l’activité telle qu’elle a été définie, j'obtiens:

lis LSEX d'où je tire:

1 A-x\2 e =, ee + — 4KSs x et 1 A-x tt 4KS x La dérivée de cette fonction étant RU C.A Rap la courbe y — f (x) ne présentera ni maximum. ni minimum.

Par conséquent dans le cas de la dissolution de BaCrO* dans le chlorure de potassium, il ne peut y avoir explication de la forme de la courbe obtenue

par la simple application de la loi d'action de masse à l’équilibre réalisé.

ER