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Csrcros 1 Ces quantités de BaC! libérées dans la solution,

maintiendroni en équilibre une concentration de CrO*K? donnée par l'équation (voir page TT):

= nf,

Céroisa A KCI Cote —: 18 re Ce =

. où K, — 6,532. 10-

BaCl2

La concentration de KCI dans la solution sera con«tituée approximativement :

1° Par le chlorure de potassium formé dans la précipitation du baryum, soit par litre de solution

20 X 2 — 40 millimol.-grs de KCI

2° Par la quantité de KCI résultant de la formation

de :

1 millimol.-gr. de CrO‘Sr 2 millimol.-grs de KCI 10 — de CrO‘Ca 20 — de KCI

au total 62 millimolécules-grammes. Pour cette concentration, le coefficient d’activité de KCI est y — 0,88 (voir courbe d'activité, page 32).

Par conséquent l’action solubilisante de CaCE se manifestera par la présence à l'équilibre d'une concentration en CrO“K: égale à:

c 6,532. 10 X 0,0465 X (62. x)’ (CrO#K: — 6 8 10-‘

— 1,3 millimol.-grs. (1)

Celle de SrCl? sera de:

Caro: — 2.6. 10” — 0,34 millimol.-grs, !/2)

Les concentrations en CrO‘K? seront done respectivement augmentées de 1,3 et 0,34 soit au total 1,64 millimol.-gr., d'après les calculs des équations (L)ret"(2)

La quantité totale de CrOK? à utiliser pour la précipitation de 1000 grammes de solution sera donc la somme :

ob