CHAPITRE HI
Solubilité du chromate de baryum dans les solutions
de chlorure de potassium.
Pour déterminer cette solubilité, je me suis servi du même appareil que pour la détermination de la solubilité du chromate de baryum dans l’eau pure.
Quelques décigrammes de chromate de baryum étaient introduits dans le ballon, au contact de solutions de chlorure de potassium de concentrations variables. J'ai déterminé cette solubilité dans des solutions dont la concentration en sel variait de 1 à 8 %. Au chromate de baryum, j'ajoutais d'abord une certaine quantité d'eau distillée, puis un nombre de centimètres cubes, très exactement mesuré avec une seule pipette, de la solution de chlorure de potassium titrée.
L'opération était conduite comme précédemment, et après une ébullition de sept à huit heures, la solution bouillante était filtrée sur creuset de verre, puis rapidement pesée à un gramme près. J'’attendais jusqu’au lendemain matin: le ballon qui contenait encore du chromate de baryum était alors à la température du laboratoire. Je faisais tomber dans le creuset, au moyen d’un jet de pissette contenant une solution
saturée de chromate de baryum à la température ordinaire, le chromate de baryum adhérent au ballon. Je lavais le précipité avec cette même solution jusqu'à élimination complète de la réaction des chlorures. En opérant ainsi avec une solution saturée à froid de chromate de baryum, j'évitais toute dissolution de chromate. Le précipité était ensuite séché, calciné et pesé comme précédemment.
A cause des erreurs expérimentales importantes (?), pour chaque concentration en chlorure de potassium, quatre ou cinq expériences ont été faites. Les résultats indiqués sont ceux donnés par les deux expériences se rapprochant le plus du résultat moyen.
Voici (tableau n° 1) les résultats obtenus.
(1) Une erreur de deux dixièmes de milligramme dans la pesée du chromate de baryum non dissous, a une grande répercussion sur tous les résultats. Par exemple, une erreur de 0,0002 gr. dans l'expérience n° 2 (pesée 0,3930 gr. au lieu de 0,3932 gr.), conduit à une solubilité de 33,75 milligrammes par litre au lieu de 32,92 milligrammes. L’erreur relative est de 2,9 % pour cette simple différence de 2 dixièmes de milligramme dans une pesée.
ee
Réaction: BaCrO* + 2KCI ee CrO*K? + BaCI°
os CONCENTRATION BaCr0“ dissous n = MIS EN JEU POIDS BaCr0# en grammes do la solution filtrée dans 1.000 grammes 2 en grammes de KCI de solution ES ne on de sol. filtrée | ——…—. "| — —— "| — —— Z | de BaCrO |deKClensol | en grs. [|nondissous | dissous P Dei ALL ie Rs T en grs. en grs. d'eau de solut. [en m/m grs.| en m. 2 | 0,4012 | 5,883 | 243 0,3932 | 0,0080 | 2,48 2,43 32,92 | 0,130 4 | 0,4080 | 5,883 | 245 0,4001 | 0,0079 | 2,46 2,41 32,24 | 0,127 9 | 0,4213 | 11,766 | 342 0,4066 | 0,0147 | 3,56 3,44 42,98 | 0,1695 9 | 0,3482 | 11,766 | 344 0,3335 | 0,0147 | 3,54 3,42 42,73 | 0,169 NN 271881140706 0,2578 | 0,0140 | 4.27 4,10 48,70 | 0,192 12 | 0,4006 | 11,766 | 288 0,3870 | 0,0136 | 4,26 4,09 47,22 | 0,186 14 | 0,4105 | 17,649 | 342 0,3916 | 00189 | 5,44 5,16 55,26 | 0,218 17 | 0,4212 | 17,649 0,4014 | 00198 | 5,46 5,18 58,06 | 0,229 19 | 0,2730 | 17,649 | 290 0,2553 | 0.0177 | 6,48 6,09 61,03 | 0,241 20 | 0,2712 | 17,649 | 290 0,2536 | 0,0176 | 6,48 6,09 60,69 | 0,239 23 | 0,4002 | 23,532 0.3780 | 0,0222 | 7,41 6,91 65,10 | 0,257 26 | 0,4160 | 23,532 0,3940 | 0,0220 | 7,43 6,93 64,71 | 0,255 28 | 0,2756 | 29,415 0,2506 | 0,0250 | 9,47 8,65 73,53 | 0,290 29 | 0,4036 | 29,415 0,3789 | 0,0247 | 9,53 8,70 73,08 | 0,288 31 | 0,3992 | 1,780 0,3934 | 0,0056 | 0,72 0,71 22.31 | 0,088 32 | 0,4012 | 1,780 0,3956 | 0,0056 | 0,72 0,71 22,40 | 0,088 35 | 0,3996 3,560 0,3926 | 0,0070 | 1,43 1,41 27,181 0,110 37 | 0,3998 | 3,560 0,3929 | 00069 | 1,43 1,44 27,81 | 0,110 Nota. — Les poids donnés en m sont exprimés en milli-moléculesgrammes dans 1000 grammes de solution à l’équilibre. Remarque. — Les expériences n°° 31, 32, 35, 37 se rapportant à des concentrations plus faibles ont été faites postérieurement aux précédentes avec des solutions de KCI à 178 grs par litre (10 eme — 1,78 gr.) tandis que les
premières étaient effectuées en se servant d'une solution de KCI à 117,66 gr, par litre (100 eme — 11,766 gr.).
