O—N OH OH

Dans les deux cas la transformation donne naissance à de nouvelles formes susceptibles d'entrer en équilibre (mélange de deux systèmes oxydo-réducteurs) avec les formes initiales.

La forme quinoïdique, en particulier, fait penser à l'équilibre des quinones/hydroquinones.

Nous verrons plus loin que des formes oxydées ou réduites, RAsO®H?, R’AsO, peuvent donner lieu à un équi-

A PEN er TR

libre, bien que les radicaux-supports ne soient pas identiques.

: Quoiqu'il en soit, et malgré les conclusions incertaines dont nous disposions à leur sujet, nous avons cru bon de rapporter ces expériences.

Il est d’ailleurs probable que l'équilibre théorique : acide/oxyde de nitro résorcine arsine sera au voisinage de E; = — 100, E; = + 150 pour pH = 8,9, t = 20°.

Voici les observations que nous avons faites à propos de l’acide résorcine arsinique :

Essais relatifs à l'acide résorcine arsinique. — Si on essait de préparer l’arsénoxyde par la méthode usuelle, on obtient toujours un dérivé iodé, même si on ajoute IK en liqueur réductrice sulfureuse.

Avec les proportions habituelles suivantes :

NET ES NÉE in RES OO at PE fe 5 grammes Eau (plus quelques gouttes de soude)..... 10 crn° RE EL Se Role 0 2 D 0,5 gramme HOME PTE TS UM SEE 2 TR LEE DÉMSRE 10 cr.

on obtient, après passage de SO? (pendant une heure et repos d’une nuit), filtration, lavage et décomposition par le sesquicarbonate d'ammoniaque laissé en contact pendant six heures, une petite quantité d’un produit blanc pulvérulent.

L'acide résorcine arsinique étant soluble ‘dans l’eau, on ne peut observer la formation de complexe chlorhy-

drique.

La substance blanche obtenue contient de l’iode ; traité par les acides même étendus ou les alcalis, elle abandonne son iode.

Nous avons pu doser cet iode en chauffant un poids