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à PPT AT

Pour montrer la variation du potentiel dans le temps, nous avons divisé le graphique en plusieurs régions affectées chacune à une valeur de* a et dans chaque région, nous avons porté les potentiels des électrodes tous les quarts d'heure. Chaque fragment de courbe est obtenu avec un des échantillons, préparés comme il vient d'être dit.

Notons que les mesures obtenues pour a —99 % sont presque régulières, puisque le potentiel se stabilise très rapidement.

Que faut-il penser de ces anomalies ?

Nous estimons avoir éliminé les perturbations dues aux impuretés et avoir opéré sur des arsénoxydes pratiquement purs. Cependant, il nous a été impossible de produire des phénomènes analogues à ceux déjà observés précédemment. , De

Tout se passe comme si le fait de mettre en solution les produits provoquait des réactions supplémentaires se superposant à l'équilibre oxydo-réducteur entre RAsO et RAsO'E, sy

La présence du groupe NO? était ici la seule singularité évidente, vis-à-vis des oxydes précédents.

Afin de vérifier son influence, nous avons donc effectué, sur l'acide nitro-phénol arsinique, les mêmes mesures que sur l'acide nitro-résorcine arsinique.

Nous avons constaté pareillement l'existence d'un potentiel décroissant et tendant vers une limite.

Nous ne voyons pas d'explications certaines de l'influence de NO? sur l'équilibre oxydo-réducteur des corps nitrés en question.

Il n’est pas illogique de penser à une isomérisation des produits en présence.

KarrER, B. 417,1783 (1914) signale, en effet, comme possibles les transformations suivantes :

AsO AsO? AsO‘H?

QE RTE e. + H20 — pi

transformations qui rappellent celle constatée par Cra- MICIAN et SILBER (B. 34, 2040.)