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apparaissent également chez les sujets sains. pratiquant le jeune total ou une alimentation exempte d'hydrates de carbone.

La présence des acides gras valérique etpropionique est contestable et n’a pu être nettement décelée.

Bædeker à mis évidence l’alcaptan que Volkow et Bauman identifièrent avec l’acide homogentisinique.

Nous citerons les acides succiniques, oxaluriques, glucoroniques, sulfocyanhydriques,choliques, taurocholiques, etc.,que l’on rencontre très rarement dans l'urine.

L’acide Benzoïque paraît exister en dehors de celui qui peut provenir de l’acide hyppurique mais ceci est peu certain (Yvon).

Les fonctions acides des pigments normaux de l’urine (urochrome,uroerythrine)ont été mises en évidence par Capranica; ce sont des acides faibles qui,comme tels,contribuent à l'acidité urinaire. Les pigments et acides biliaires existent souvent dans les urines pathologiques. Les acides glychocholiques ettaurocholiques sont souvent accompagnés de bilirubine et de ses dérivés la biliverdine et biliprasine,ces pigments agissent comme des acides faibles et s'unissent aux bases.

Bauman et Pouchet ont constaté la présence d'acides aminés comme la leucine, tyrosine, cystine, ete:

Bases de l'urine

Tous les acides conténus dans l'urine sont en partie saturés par des bases, celle ci comme eux

ie proviennent de l'alimentation et de nos tissus.

L'alimentation animale apporte la chaux, la magnésie des phosphates et carbonates alcalins des albuminates. Les végétaux nous fournissent la majeure partie des bases, la soude, la potasse, les citrates, les tartrates, les malates, qui sont oxydés dans l'organisme et finalement transformés en carbonates.

Egalement les bases organiques existent dans l’urine à coté de bases minérales. La guanine, la xanthine,la carnine, l’adenine, l'hypoxanthine contribuent à la saturation des acides.

Auxdépens des matières organiques et de l’urée se forment de l’ammoniaque qui sature en partie l'acidité urinaire ; il existe une relation entre l’acidité urinaire et l’ammoniaque, celle-ci s'accroît DaralelementR are ladite labhé te Wiolle ont constaté que l'ingestion d'acides minéraux était toujours suivie d’accroissement de sels ammoniacaux aux dépens de l’urée.

Grâce à ce mécanisme compensateur, avec une alimentation mixte, animale et végétale, l'urine normale ne possède qu'une faible acidité totale Varanten Ode torse > 0r;-par 24 heures

L'acidité urinaire normale est surtout due aux acides minéraux. — L'acidité urinaire est due, en majeure partie, aux acides minéraux, et c'est surtout d'une manière indirecte que les acides organiques contribuent à cette acidité; en réagissant sur les

phosphates alcalins contenus dans le sang, ils trans-

este forment ceux-ci en phosphates monométalliques dont la réaction est acide au tournesol. Ceci a été vérifié par le procédé Repiton et celui de Freund et Lieblein, qui permettent de doser les phosphates monométalliques dans l'urine, le 60 pour °/o de l'acide phosphorique urinaire passe à l’état de phosphates monométalliques et le reste, 40 pour 0/0, sous forme de phosphates bimétalliques, il en résulte que l'acidité urinaire est surtout due aux phosphates monométalliques et accessoirement aux acides uriques, hippuriques, carboniques, etc., à des sels acides, urates acides et à d’autres acides organiques.

Dosage de l'acidité urinaire

Acidité apparente.— Ce dosage présente de sérieuses difficultés dues à des phosphates alcalins dont Îa neutralisation exige des quantités différentes d'alcalis, suivant les conditions de l'opération. Si, dans l'urine, on fait tomber progressivement uné liqueur alcaline, les phosphates monométalliques se transformeront peu à peu en phosphates bimétalliques, le mélange de ces deux sels communiquent à l’urine une réaction amphotère qui ne permet pas de saisir exactement le moment de la neutralisation et qui variera avec les réactifs indicateurs. Cette neutralisation apparente est toute différente de la neutralisation absolue de toutes les valeurs acides de l'acide phosphorique ; suivant la nature de l'indicateur employé, tournesol, phtaleïne du phénol, hélianthine, elle peut être obtenue avec des quantités dif-

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férentes d’alcalis : en présence d'hélianthine, le virage se produit avec une molécule d’alcalin— avec une et demie en présence du tournesol, avec deux en présence de la phtaléine du phénol. On s'explique ainsi pourquoi sur une même urine les résultats de l'acidité trouvée seront plus faibles en présence du tournesol comme indicateur qu'en présence de la phtaléine du phénol. D'autre part, si les résultats obtenus en présence du tournesol sont trop faibles, ceux trouvés avec la phtaléine du phénol peuvent être trop élevés ; la phtaléine s’unit avec l’ammoniaque contenue normalement dans l’urine pour former une diimidophtaléïne incolore en solution alcaline, on obtient des couleurs indécises que l’on enregistre alors que la neutralisation est dépassée. La chaux, la magnésie, l'ammoniaque contenus normalement dans l'urine, en réagissant sur les phosphates peuvent encore fausser les résultats de l'acidité apparente (Cazeneuve).

M. Jegou en conclut ainsi de ces causes d'erreurs. « Nos expériences montrent qu'avec le papier tournesol dans les conditions les plus favorables, c'est-à-dire en supposant tout l'acide phosphorique à l’état de phosphate monoacide (ce qui réduit au minimum ja réaction amphotère), le titrage donne lieu à une erreur moyenne de 30 à 40 pour °/o en moins; l'erreur en plus est de 20 à 30 pour 0/o, si on se sert de phtaleine dans un liquide incolore. Les résultats obtenus dans le dosage de l'acidité apparente des urines n'étant pas sous la dépendance unique des acides, mais encore des quantités de

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terres alcalines et d’ammoniaque, ne sont ni exacts ni comparables entre eux, même si l’on emploie une méthode unique ». Le but est d'éliminer ces causes d'erreurs sans changer le titre de l'acidité urinaire; c'est à ce résultat que se sont attachés les différents auteurs de méthode de dosage de l'acidité absolue.

Acidité absolue. — Parmi les principales méthodes de dosage nous citerons celles de ES et Maly-Denigès.

Celle de Joulie au sucrate de chaux présente des causes d'erreurs dues à la présence de la chaux. (Cazeneuve).

La méthode de Jegon au chlorure de magnésium d'ammonium et ammoniaque présente des difficultés sinon des causes d'erreurs dues à l'instabilité de la solution titrée d'ammoniaque.

La méthode de Maly Denigès successivement modifiée par Astruc Lepierre et E. Barral, nous a paru la plus exacte en même temps que la plus pratique.

Dans son manuel d'analyse chimique et biologique M. E. Barral donne la préférence à celle-ci : « L'acidité absolue ou réelle est donnée par la quantité d'hydrogène susceptible d'être remplacé par un métal dans les corps à fonctions acides. Le principe de la méthode Maly consiste à précipiter tous les phosphates alcalins à l’état de phosphates tricalciques ou mieux barytiques.

2 PO# Na 2H L 3 BaCL -L NaOH — (PO4) 2Ba3 + 6 NaC] + 91