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ainsi que tous les autres acides sous forme de sels barytiques en présence d’un excès de soude caustique déci-normale.

De cette manière tous les hydrogènes acides libres sont remplacés par une quantité équivalente d'un métal alcalino terreux. Après filtration on dose par différence la quantité de soude saturée ».

Technique. — Dans un ballon jaugé de 100 centimètres cubes, on verse successivement : 20 centimètres cubes d’urine, 20 centimètres cubes de soude déci-normale, 10 centimètres cubes de solution de chlorure de Baryum à 10 pour 100. On ajoute jusqu’au commencement du col, de l’eau distillée bouillie, on agite, ferme le ballon avec un bon bouchon de liège et chauffe au bain-marie bouillant pendant une demie-heure. Le ballon est ensuite refroidi vers 150 : on complète au trait avec de l’eau distillée bouillie, mélange et filtre rapidement, on prélève avec une pipette 50 centimètres cubes du liquide filtré correspondant à 10 centimètres cubes d’urines; on les verse dans un vase à saturation, on ajoute 10 centimètres cubes de solution décinormale d'acide sulfurique, quelques gouttes de phtaléine, puis goutte à goutte la solution décinormale de soude contenue dans une burette jusqu'à coloration rose. Si l’on a employé 4 centimètres cubes de soude, l'acidité exprimé en acide chlorhydrique est donnée par :

« Il est préférable d'exprimer les résultats en

acide chlorhydrique, car il est monobasique et ne présente pas l'inconvénient de plusieurs degrés d’acidité ; il offre enfin une certaine relation avec l’acide chlorhydrique du suc gastrique ».

GUESS NEREENT

Ammoniaque urinaire

Les matières albuminoïdes ingérées subissent dans l'organisme une série de dédoublement. Ceux-ci les amènent à l’état de composés ammoniacaux, notamment de carbamate d’ammoniaque et peut-être de carbonate d'ammoniaque (expérience de la fistule d’Eck) que le foie transforme ensuite en urée. Maistoute l’ammoniaque préformée ne se transforme pas en urée, il existe un parallélisme entre l’'ammoniaque et l’acidose de l'organisme qui est saturée en partie par cette base. L’ammoniaque urinaire varie avec l'acidité. Marcel Labbé a montré que si l’on fait ingérer de l’acide chlorhydrique à un chien, la teneur de l’ammoniaque dans l’urine est augmentée, cette augmentation est proportionnelle à l’ingestion et sensiblement dansle rapport molléculaire.L'ingestion d'acides minérauxou le régime carné ou gras aug. mentant l'acidité augmentent la quantité d’ammo-

noire niaque urinaire. Par contre, l'ingestion d’alcalin fixe (bicarbonate de soude, par exemple) ou Île régime végétal la diminuent. Quand par l'ingestion d'acides minéraux, on augmente l’ammoniaque, on constate une diminution correspondante de l’urée.

La neutralisation par l’ammoniaque constitue donc le mécanisme par lequel l'organisme lutte contre l’intoxication par les acides venus du dehors ou produits au cours de la désassimilation. Plus la quantité de ces acides est grande, plus forte est la quantité d’ammoniaque qu'ils fixent et qui se trouve ainsi soustraite à la formation de l’urée.

Dosage de l'Ammoniaque

Nous avons préféré, pour doser l’ammoniaque, le procédé Ronchèse ; il nous a paru plus rapide et plus pratique que le procédé par distillation. Dans ce dernier, on doit prendre beaucoup de soin pour éviter la perte d'ammoniaque par volatilisation.

Yvon l’expose ainsi dans son Manuel d’urines : « À 10 centimètres cubes d'urine, on ajoute 100 centimètres cubes d’eau privée d’acide carbonique par ébullition et refroidie. On ajoute quelques gouttes de phénophtaléine et de la soude décinormale jusqu’à teinte rose pâle. On verse ensuite 20 centimètres cubes d'une solution préalablement neutralisée de formol, obtenue en diluant de son volume d’eau la solution commerciale de ce corps. Le formol s’empare de l’ammoniaque des sels ammoniacaux (pour former avec elle l'hexaméthylène-tétramine) en met-

no

tant en liberté leur acide (Delepine), de sorte que la quantité de soude qu'il faudrait employer pour les saturer de nouveau serait exactement équivalente à la quantité d'’ammoniaque avec laquelle ils se trouvaient en combinaison dans l'urine.

Après l'addition de formol, on verse donc à nouveau de la soude décinormale jusqu’à coloration rose pâle, soit le! nombre de centimètres cubes de soude décinormale employés pour cette deuxième neutralisation. L’urine ayant été primitivement neutralisée en présence de la phtaléine, il se trouve que ce nombre #1 est un peu trop faible, il faut le corriger en l’augmentant. La quantité de soude N/10 que l’on a versé dans une liqueur acide contenant des sels ammoniacaux, telle que l'urine, pour obtenir sa neutralisation apparente en présence de phtaléine, excède toujours la quantité théorique correspondant à la neutralisation exacte ; ceci parce que les sels ammoniacaux retardent le virage à la phtaléine ; Ronchise a observé ‘que l'excès de soude ainsi employé était sensiblement proportionnel à la teneur d’'ammoniaque, soit un dixième de centimètre cube de soude N/10 pour une quantité d’ammoniaque correspondant à 3 centimètres cubes d'ammoniaque N/10; il faut donccorriger en l’augmentant de 0,01 par 3 centimètres cubes desoudeN/10 employés (soit de 0,0033 pour 1 centimètre cube de soudeeto,00337 pour ncentimètrescubes). La quantité d’ammoniaque dans 10 centimètres cubes d’urine soumis au dosage, est alors la suivante

Hop Ce qui fait :

n X 0,176 d'ammoniaque par litre d'urine »

Lorsque nous avons eu des urines alcalines, nous avons eu soin auparavant d’acidifier franchement

l'urine pour décomposer les carbonates et bicarbonates, puis nous avons neutralisé.

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CHARRRREAN

Acétone et corps acétoniques

L'acidité et l'ammoniaque urinaires sont des produits normaux de l'urine, l’acétone à l’état normal existe en petites quantités, 0,01 à quelques milligrammes par 24 heures (Lambling), elle est susceptible d'augmenter dans certains cas pathologiques ou certaines conditions de régime. Elle est généralément accompagnée dans l’urine ; simultanément avec elle se trouvent l'acide Boxybutyrique et l'acide acétylacétique. L'’acide Boxybutyrique n'est pas, à proprement parler, un corps acétonique, il n’en demeure pas moins caractéristique de l’acétonurie ; il est rare, en effet, qu’il ne soit pas éliminé dans l'urine en même temps que l'acide acétylacétique et et l’acétone (corps acétoniques), car il en est le précurseur immédiat. On a pu transformer, en effet, l'acide Boxybutyrique en acétone par l’action oxydante du mélange chromique (acide sulfurique et bichromate

oo

de potasse) ; une méthode de dosage de cet acide est, d’ailleurs, basée sur cette réaction, en le transformant et en le dosant à l’état d’acétone après que, par la chaleur, on a décomposé l'acide acétylacétique et chassé l’acétone qui existait déja. L’acide acétylacétique est très instable, on admet qu'il provient de l'oxydation de l'acide Boxybutyrique, il se décompose très facilement en acide carbonique et acétone (L. Hugounenq).

Les réactions qui par l'intermédiaire de l'acide acétylacétique unissent l’acétone à l'acide Boxybutyrique peuvent être représentées par les formules ci-après :

C3 — CHOH — CH2 — COOH + 0 — CH3—C0 — CH —COOH 20

Acide f3 oxybutyrique Acide acétylacétique