INTRODUCTION

Les nombreuses séances de travaux pratiques de chimie que nous avons surveillées depuis quatorze ans, comme chef de ces travaux, à l'École de Médecine et de Pharmacie de Besancon, nous ont fait souvent penser-aux propriétés chimiques des sulfures. C'est ainsi que nous avons été amené à les étudier et à chercher quelque chose de nouveau dans cette famille de composés.

Ce nest pas sans appréhension que nous avons commencé cette étude; mais, soutenu par l'espérance que fait naître cette parole d'un grand chimiste « que dans le vaste champ de la chimieil y a toujours à glaner », nous nous sommes mis résolument à la peine et présentons aujourd hui, sous le titre de : Contribution à l'étude des sulfosels, les résultats de nos laborieuses recherches.

C'est Berzélius, le grand chimiste suédois, qui a créé ce nouveau genre de sels. Il en a préparé et étudié un grand nombre. D’autres chimistes se sont aussi occupés de ces composés ; nous n oublierons

pas de les citer lorsque l’occasion se présentera. E. Mori. {

AD

Dans son traité de chimie, seconde édition française, t. HI, page 24, Berzélius décrit ainsi plusieurs méthodes pour préparer les sulfosels :

1° On dissout un oxysel dans une très petite quantité d’eau et on fait arriver dans la dissolution un courant de gaz sulfhydrique jusqu'à ce que tout l'oxysel soit décomposé ; ou bien on mêle cet oxysel avec du sulfure ammonique et l’on chasse par distillation l’ammoniaque mise en liberté et le sufhydrate. en excès. Dans cette opération, l’oxysel est tranformé en sulfosel, l'hydrogène du gaz sulfhydrique produisant de l'eau avec l'oxygène de l'oxysel. Mais, elle n'est applicäble qu'aux sels des acides métalliques et elle ne réussit pas avec les nitrates, les carbonates ou les phosphates.

2° On prend, par exemple, une solution aqueuse de sulfure de potassium; on y ajoute un sulfure métallique électronégatif qui se dissout dans la liqueur jusqu'à ce que le sulfure de potassium soit saturé. On se sert ensuite de ce sel pour opérer des doubles décompositions avec des oxysels, c’est-àdire, pour convertir en sulfosel le radical d’une autre base combinée avec les oxacides.

3° On mêle du sulfhydrate potassique, dissous dans l’eau, avec le sulfure électronégatif en poudre ; celui-ci se dissout, chasse le gaz sulfhydrique avec effervescence, absolument de même que quand le gaz carbonique est déplacé par un acide plus fort.

4° On fait dissoudre le sulfure métallique dans de la potasse caustique ; le métal du sulfure s'oxyde aux dépens de l’alcali et se convertit en acide dont la