G. Dupont et Dubourg, Bal. Ins. Pin., 1928, p

Case ; KA ' ; *

ns tous les cas ide à étudier était traité, par. e : de spip ch zinc, dans “un de HalQue chauffé

For No 7

| Décarboxylation de ‘divers acides.

Quantité Quantité] Composition contauuile des gaz de l’acide| du gaz | de la décarboxylation (air déduit) décar- |recueilli

boxylé en A — t

en g. litres | co2| co | co ceu2+2n

a) De le 0 Ru 2,5 0,500 | 6 | 15 | 3 | 1 | 75

oléique |

et prb SM La 2 1 2

| camphane carbonique

que.

dichlor-acétique

?CH— COR. ne

ane 0,5 | 0,500 | 10/22 !0,5| 4,5 | 63

D 27 Li oe trichlor-

acétique

HN 6e: \.abliétique

üx ke |

Nous avons Éhérohe la présence de r acide formique, par les méthodes indiquées (P- A3) ; nous n'avons pur 2 carac- | tériser dans aucun cas, | ; On ne peut donc pas retenir lapin proposée "aies ci-dessus, suivant laquelle l’oxyde de carbone résulterait du SL départ d’ acide formique. 4

De l’étude du tableau n° 4 nous pouvons, cependant, tirer la remarque suivante :

fo 19 les acides primaires sont faiblement décarboxylés ; | 20 les acides secondaires sont décarboxylés avec un rendement de 4o à 50 % environ, dans les conditions où l’on ee

s’est placé ; Fe es

3° enfin, les acides tertiaires sont décarboxylés piste Lire

je atnatremnents sauf l’acide benzoïque. : 5 4

Ce fait pourrait servir à déterminer qualitativement les trois groupes d’acides. Dos tous les cas, on trouve deux à trois fois plus d'oxyde de carbone que de gaz carbonique. Il nous faut donc chercher ailleurs que dans la formation intermédiaire de l’acide formique une explication des résultats obtenus.

d) Autres hypothèses sur le mécanisme de la réaction.

19 On sait que les chlorures d’acides peuvent se décomposer, sous l’action de la chaleur, en donnant : le carbure, l’oxyde de carbone et l'acide :ÉpItETAAS ainsi par exemple (1) :

CHH#COCI — CH? + CO + HCI

Mais il est peu probable que, dans les conditions où nous opérons, il se forme le chlorure d’acide par action du chlorure de zine, car l'anhydride phosphorique donne