D. — SENSIBILITÉ DE LA RÉACTION

On s’est aperçu qu’en dissolvant des quantités exactement connues de permanganate de potassium dans de l’eau soigneusement distillée, une dilution de métal au vingt millionième reste encore nettement colorée en rose quand on l’examine sous un volume de 100 cm*. Sous un volume moindre, la coloration n’est plus visible. Cependant, un demi-millionième de manganèse à l’état de permanganate suffit pour colorer 1 cm* d’eau. Cette limite de sensibilité représente, en poids absolu : un demi-millième de métal en dissolution. Au point de vue quantitatif, la transformation du manganèse en acide permanganique est totale. G. BER- TRAND nous dit aussi que l’on peut doser de très petites quantités de manganèse avec une approximation qui atteint facilement 5 p. 100 en plus ou en moins, pourvu qu’il y ait au moins 1/100° de mg. Nous-même avons fait des dosages avec une erreur inférieure à 0,3 p. 100. Cette sensibilité peut encore être augmentée par l’emploi d’un indicateur « redox » de SZEBELLEDY et BARTFAY [19] qui donne une coloration violette foncée pour des traces de permanganate autrement invisibles. Malheureusement, nous n’avons pas pu nous procurer du chlorhydrate de paraphénétidine qui, en solution à 1/1.000%, constitue ce réactif «indicateur redox ».

E. — LES IONS GËNANTS Dans cette réaction, le fer, puisque l’on a ajouté de l'acide métaphosphorique, n’est pas gênant. Il faudra éliminer Pétain et le bismuth [20]; le chrome et le nickel colorent la réaction; après dosage, on en ajoutera une même quantité

dans la solution qui servira d’étalon. Les ions NH;', CF, CIO, ne gênent pas.