H20.= 4 IH +. 02 (3) pour l'acide sulfhydrique

2 SH2 + O2 = H20 + S2 (4) pour les monosulfures :

SNa? + 2 IH = 2 INa + SH? (5)

et l’acide sulfhydrique produit est oxydé comme en (4).

Il est facile de concevoir alors la réaction des sulfhydrates alcalins ou disulfures, donnant à la fois de l’acide iodhydrique et un iodure : ? SNaH + 2 12 = 2 INa + 2 IH + $2

Quant aux polysulfures, il ne peut en être question dans notre réaction, l'excès de soude étant beaucoup plus grand que ne lexigerait l'absorption exacte de l’acide sulfhydrique et le dosage étant effectué immédiatement après, ce qui élimine toute altération de la solution de monosulfure.

3°) En milieu alcalin ; l'oxydation d’un sulfure par l'iode aboutit à une oxydation plus complète et, si le milieu est suffisamment alcalin, il ne se forme même pas de soufre colloïdal. C'est pourquoi Deniges (22) recommande pour le dosage des sulfures des eaux une technique indiquée par Dupasquier en 1841, consistant à ajouter un peu de solution de chlorure de baryum qui précipite à l’état de carbonate de baryte insoluble les carbonates communiquant à ces eaux . leur réaction alcaline. Ces principes ont permis l'établissement de deux grandes méthodes : directe et indirecte.