RASE

au filtrat respectif ont été traitées par un excès de sulfate de sodium pur et filtrées. Ce nouveau précipité a été lavé à plusieurs reprises, et le filtrat ainsi obtenu a été complété à 290%, J'ai prélevé 5o°%* de chaque liqueur pour les soumettre parallèlement toutes les trois au même traitement. J'ai concentré ces prises d’essai dans des capsules de porcelaine placées au bain marie, et de manière à ne jamais dépasser 60°. Au résidu sirupeux J'ai ajouté, en mélangeant bien soigneusement, 10$ de sulfate de sodium pur anhydre et pulvérisé, puis j'ai introduit chacun des trois mélanges dans un ballon de 100%, rempli à plus de trois quarts avec une liqueur composée de quatre volumes d’éther acétique purifié et d’un volume d'alcool absolu. Après avoir rincé à fond les capsules avec cette même liqueur, j'ai chauffé les trois ballons pendant 1 heure à une température de 50°-6o° en agitant fréquemment. Après refroidissement à 15° j'ai complété à room? avec le même mélange acététhyl-alcoolique, j'ai bien agité, j'ai filtré et prélevé de chacune des trois hqueurs claires 50°% que jai évaporés à une température de 50°-60° au bain-marie, dans des flacons tarés à large ouverture. Jai poussé l'évaporation jusqu'à la consistance de sirop, puis J'ai continué la dessiccation dans le vide sur l’acide sulfurique jusqu’à poids constant.

Ayant ainsi déterminé, avec toute la précision possible, le poids des trois vases à extrait, je les ai complètement débarrassés de glycérine en les traitant à cinq reprises et très soigneusement, par un mélange à volumes égaux d’alcool et d’éther acétique purifé. J'ai alors placé dans l’étuve à 6o° les trois vases ne contenant plus que le très faible résidu laissé par la liqueur éthéro-alcoolique, puis je les ai maintenus dans le vide sulfurique jusqu’à poids constant. Je les ai portés encore une fois à la balance et, par différence avec les premiers poids (avec la glycérine), j'ai déterminé les quantités de cette substance que contenaient les trois prises d'essai.

Pour les calculs j'ai tenu compte que j'ai employé le cinquième de chaque liqueur déféquée, donc le cinquième du total de chaque fiole; les 105 de sulfate de sodium anhydre employés ayant un volume réel de 3°%,8, celui du solvant était done 96,2 et j'en a évaporé 50°" ; par le calcul il m'a été facile d'établir ce que représentaient les 5o°%° de liqueur et par conséquent la teneur exacte en glycérine des trois échantillons.

Hors

J'ai ainsi obtenu les résultats suivants pour le total de chaque fiole.

Glycérine pour 5o%° de milieu.

MIRE ATÉ NO IN ER TN ne 2,26 CUITUREN CP TO EUSINE Re 1,67 CTITUME PO CUS ER RER Cr PE LS

Le Proteus V a donc détruit 26 pour 100 de la glycérine qu’on lui a offert et le Proteus M 49,1 pour 100.

Avec les doubles des deux cultures j'ai constaté la réduction à froid de la liqueur de Fehling, le témoin étant, bien entendu, sans aucune action sur celte liqueur. Cette réduction est certainement due à la présence de dioxyacétone CH?OH — CO — CH2OH résultant de l'oxydation de la glycérine. Cette formation de dioxyacétone par oxydation microbienne de la glycérine a été observée pour la première fois par M. Gabriel Bertrand avec la bactérie du sorbose; elle est même telle que cet auteur a pu établir qu'il n’y avait pas pratiquement de meilleure méthode de préparation de la dioxyacétone que de cultiver sur des milieux glycérinés la bactérie dont il a montré les si remarquables propriétés biochimiques (53). Depuis, M. A. Fernhach (54) a observé un phénomène analogue dans les cultures de T'yrothrix lenuis. Je me réserve de reprendre ultérieurement l’étude de cette propriété du Proteus; je tenais simplement à la signaler, car aucun auteur ne semble l'avoir observée. Étant données les affinités déjà connues des actions chimiques du Proteus et du Tyrothrix, 11 n'est pas étonnant que ces deux espèces microbiennes se comportent de mème à l'égard de la glycérine.