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physicochimiques, et le saccharose, qui nous a donné un diagramme eryoscopique présentant certaines analogies avec celui de l’acide borique.

I. Acide borique. — Pour tous les acides que nous avons étudiés jusqu'ici, nous avons trouvé des diagrammes eryoscopiques constitués par des parties à peu près rectilignes ; l’acide borique va nous offrir un diagramme d’un autre type, caractérisé par une portion nettement courbe.

Les solutions d'acide borique ont été faites par pesées et le titre vérifié en neutralisant la liqueur acide, additionnée d’une dose massive de glycérine, par de la soude, en présence de phtaléine; on sait que le virage se produit, dans ces conditions, lorsqu'on a ajouté 1° de soude par atome de bore.

Acide borique. Nombre d’atomes

de bore Abaissements au litre. Abaissements. moléculaires.

Lo] 0,300 0,580 19,3 | 0,200 0,386 19,3 0,150 0,291 19,4

Si l’on suppose que la molécule de l’acide borique ne renferme que 1“ de bore, les abaissements moléculaires sont voisins de 19, c’est-à-dire qu’ils sont peu supérieurs à celui des non-électrolytes; ils conviennent bien à cet acide, qui, d’après la conductibilité électrique et l’action des réactifs colorés, est un acide très faible.

L’acide ne peut contenir 2% de bore, car les abaissements moléculaires deviendraient voisins de 38; ils ne conviendraient que pour un acide de la force de l’acide sulfurique. |

Une solution d’acide borique contenant 0",3 de bore au litre, a été neutralisée par une solution de soude (0"°°,5 au litre). L’abaissement de congélation diminue d’abord

118 E, CORNEC.

quand on ajoute de la potasse à l'acide; il passe par un minimum correspondant à peu près à une solution formée par 25°%° de soude et 95°" d’acide; il croît ensuite jusqu’à la soude,

BO3H3 (0"°!,3 au litre) et Na OH (0"°!,3 au litre).

100 o 0580 95 5 0,518 90 10 G,472 85 15 0,437 80 20 0,417 DE 25 0,410 70 30 0,415 65 35 0,431 60 40 0,455 55 45 0,483 50 50 0,520 45 55 0,565 40 60 . 0,614 30 70, 0,714 20 FAC O 0,820

Si nous examinons le diagramme (fig. 20), nous voyons qu’il diffère complètement de ceux que nous avons obtenus précédemment, car il se compose d’une seule courbe sans brisure sensible. Entre B (point correspondant à la solution formée avec des volumes égaux d’acide et de soude) et C, la courbe est à peu près rectiligne, comme dans le cas d’un acide monobasique. Autrement dit, il n'apparaît pas, pour l’acide borique en solution, de basicité au delà de la première.

Entre À et B, nous n’observons plus une ligne à peu près droïte comme dans le cas d’un acide monobasique, mais

une ligne de courbure très accentuée. Les solutions inter-

médiaires ne peuvent être envisagées comme de simples mélanges de la solution À et de la solution B; l’abaisse-

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