É; 71,4 28,6 0,833 FL
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Fig. 5.
En neutralisant par de l’ammoniaque (0",5 au litre), les résultats sont analogues. De l’acide au sulfate neutre, la courbe est très voisine de celle obtenue avec la potasse
16 E£. CORNEC.
(elle n’est pas figurée sur le graphique). Le minimum correspond encore au sulfate neutre et le bisulfate n’apparaît pas. (La courbe entre le sulfate neutre et l’ammoniaque est figurée en pointillé sur la figure 5.)
Acide sulfurique (0, 5 au litre) etammoniaque (o"°1,5 au litre).
1 LU 100,0 0,0 1,973 85,0 15,0 1,635 75,0 25,0 1,442 65,0 35,0 11,240 50,0 50,0 0,982 SUD 62,5 0,787 310 66,6 0,730 D 50 000 0,800 20,0 80,0 0,839 1275 ST 0,895 0,0 100,0 0,970 Acide oxalique. — Avec l’acide oxalique (o°!,375 au
litre) et la potasse (0,375 au litre), nous n’avons pu établir, à cause des précipitations, la courbe complète entre l’acide et la base. L’abaissement du point de congélation diminue de l’oxalate acide à l’oxalate neutre; il augmente ensuite jusqu’à la potasse; le graphique (fig. 5) indique nettement l’existence du sel neutre en solution.
Acide oxalique (0"°!,375 au litre) et potasse (0"°!,335 au litre).
Acide pour 100. Base pour 100. | Abaissements.
Se) 66,6 0,582
28,6 DIS 0,672 25,0 75,;0 207992 5 15,0 85,0 0,965 À \ 5 dr) 92,3 1127 à |
Dans le cas de l'acide oxalique et de l’ammoniaque, les résultats sont analogues.
Acide oxalique(o"!,375 au litre)et ammontaque(o"!,375 aulitre).
Acide pour 100. Base pour 100. Abaissements.
100,0 0,0 05048 50,0 50,0 06,651 HT 5250 0,623 37,5 62,5 0,594 3339 66,6 0,559 25,10 FONO 0,604 20,0 80,0 0,630 14,3 85,7 0,664
(La courbe relative à l’ammoniaque, comprise entre le sel neutre et l’ammoniaque, est figurée en pointillé sur
la figure 5.)
Acide carbonique. — En raison de la faible solubilité de l'acide carbonique dans l’eau, le point de départ n’a pas été l’acide lui-même, mais une solution de bicarbonate
de soude renfermant 0"°!,250 au litre. Cette solution a été faite par pesée du bicarbonate chimiquement pur desséché C. 2
18 E. CORNEC.
au vide sulfurique, le titre a été vérifié par l’acide chlorhydrique en présence de méthylorange.
Cette solution a été neutralisée par de la soude (o"°!,5 au litre). L’abaissement diminue jusqu’à ce qu’on ait ajouté 0", de soude pour 1" de bicarbonate; 1l augmente ensuite quand on poursuit l’addition de soude. Les différentes solutions peuvent être envisagées comme des mélanges d’une solution d’acide carbonique (o"°!,5 au litre) et d’une solution de soude (0"°!,5 au litre); leur composition a été exprimée de cette manière pour la représentation graphique.
— " — ——— - — Bicarbonate Soude Acide Soude Abaissements.
pour 100. pour 100. pour 100. pour 100.
100,0 0,0 50,0 50,0 0,822 88,8 11,2 44,4 55,6 0,787 80,0 20,0 40,0 60,0 0,762 DER DD 36,4 63,6 0,737 66,6 D 0 29,9 66,6 0,722 61,6 38,4 30,8 69,2 0,782 60,0 40,0 30,0 70,0 0,795 Nr, 42,8 28,6 RE 0,847 55,6 44,4 27,8 7242 0,865 53,2 46,8 26,6 DS 0.905 50,0 50,0 25,0 7540 0,952 42,8 Ge) DTA 78,6 1,050 5522 66,8 16,6 83,4 1,185 Dyie) 72,8 13,6 86,4 1,280 20,0 80,0 10,0 90,0 1,390 11,0 89,0 555 94,5 1,516
Le diagramme (fig. 6), formé de deux branches sensiblement rectilignes, indique l’existence en solution du carbonate neutre de soude. La cryoscopie est un indicateur de la seconde acidité de l’acide carbonique.
Résorcine. — Pour la résoreine une difhculté s’est présentée; on sait, en effet, que les solutions alcalines de
