INEXISTENCE DU NITRITE DE DICHLOROTÉTRAMMINE
Werner et Kiein (3) pensent avoir obtenu ce nitrite qu'ils CFP (NH:)' décomposition entre le sulfate acide de la série et le nitrite de potassium. L'expérience a été répétée, mais aucune trace de nitrite n’est apparue. La forme stable est le chlorure de
formulent °NO° | Co + 1 + H°O par doubiæ
chloronitrotétrammine.
[ CI CI | Co NO?
8 (NHS)“
Werner dit que la moitié du chlore précipite à chaud, mais elle précipite aussi à froid.
Un essai de préparation du nitrite cherché a été effectué à l’aide de l’acétate (qui n’était pas isolé). Celui-ci se forme aisément en traitant je carbonate de la série par l’acide acétique. L'acétate obtenu a été traité, suivant la méthode générale par le nitrite de sodium et l’acétate d’ammonium. Le résidu de l'opération fut encore le chlorure signalé ci-des-
sus. C'est une bonne méthode de préparation pour ce corps.
(1) LanG. Journ. für prakt Chem., 86, 205, 1862. (2) Morin. Comptes rendus, 100, 1497, 1885.
(ç) Werner et KLTIN. Zeits. für anorg. Chem. 14, 35, 1807.
Il a déjà été obtenu par Werner et Miolati (1), puis par Jôrgensen qui l'a préparé en traitant par l'acide chlohydrique concentré, soit le chlorure de dinitrotétrammine cis ou trans (2), soit la cobaltitrinitrotriammine (3). -
De ces expériences nous tirons deux conclusions
1° Nous avons montré ici un fait sur lequel M. le Professeur Urbain a attiré l'attention dans son enseignement Dans le domaine des complexes parfaits, un ion faible pénètre dans l'ion complexe et en chasse tout ou partie des ions olus forts qui deviennent alors libres. Un fait du même genre peut s'observer lors de l'isolement du nitrite de chloropenfammine, dont la forme stable est le chlorure de nitropentammine.
2° Pour préparer le chlorure de chloronitrotétrammine, il suffit de traiter au sein de l’eau le chlorure de chloro-tétrammine 1-6 par un nitrite alcalin et d’achever la précipitation par l'alcool.
Enfin, il sera mont:é, que le nitrite de chloropentammine et celui d'iodopentam ‘ine ne peuvent pas exister pour la raison qu'ils obéissent nettement à la règle signalée cidessus. :
Nitrite de plomb (NO°) Pb + H°O. — Ce sel peut aussi s’obtenir par la méthode à l’acétate. Le nitrite de plomb est bien connu. Il est jaune orangé comme le massicot, cristallise avec une molécule d'eau. Sa préparation se fait d’ailleurs aisément par les doubles décompositions usuelles : Che-
(1) WERNER et MioLari. Zeits. für anorg. chem. 21, 237, 1806. (2) JORGENSEN id. 7, 200, 1804.
(3) JORGENSEN id. 17, 455, 1808.
vreul (1), Péligot (2), Lang (3) et Hampe (4) l’ont étudié.
On se reportera au mode opératoire énoncé au nitrite de cuivie. 40 g. d’acétate de plomb, ro g. d’acétate d’ammonium et 35 g. de nitrite de sodium ont été mis en œuvre.
(1) CHEVREUL. An. Ch. Ph., 83, 72, 1815.
AJPETIGOT MAR NON, Ph, 27 87, "184. ;
(3) Lanc. An. Pogg., 118, 282, 1863. — Bull. Soc. Chim., 5, 321, 1863. (4) H
) 4) HAMPE. Bull. Soc. Chim., 5, 321, 1863.
