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à d’autres éléments et lé rendre ainsi utilisable. Ces

| JR | Propriétés de l’azotate d’ammonium.

L’azotate d'ammonium a déjà été préparé par Glauber et décrit sous le nom de nitrum flammans. Il se présente sous quatre formes cristallines: 2 ortho-rhombiques, une rhomboédrique et une cubique et passe de l’une à l’autre aux différentes températures. Le sel ordinaire ortho-rhombique a d’après différents auteurs pour poids spécifique 1,64 à 1,79 (d’après Schiff 1,701, d’après Kopp 1,707 etc.) Le point de fusion est environ 166°, d’après Grossmann 1529, d’après Berthelot environ 152°, d’après Pickening de 165 à 166°, d’après Veley l’azotate d’ammonium commence à fondre à 150°, d’après Smith à 1459 et devient de 153 à 160° un liquide clair. Lorsque le sel n’est pas pur, il est hygroscopique et la détermination du point de fusion est incertaine. Il tombe en déliquescence dans l'air humide. NH4 NO: fondu se décompose à partir de 185, d’après Grossmann à 210° en N20 et H20

NH: NO: > N:2O + 2 H:0O en dégageant 29,5 Cal. En faisant croître la température au-dessus de 200°, il se sublime du sel non décomposé. Quand on chauffe rapidement la décomposition peut être explosive (d’après Grossmann à 300°), surtout si NH4 NO: est accompagné de matières oxydables. Mélangé avec du charbon, il explose à 170°. Le point de fusion et de décomposition reste invariable quand on abaisse la pression à 10 mm de mercure. D’après Berthelot quand on élève progressivement la température entre 200 et 300° la décomposition devient plus vive sans toutefois qu’on puisse signaler une température fixe. L’équilibre dépend de la quantité de sel employé et de la proportion de HNO: libre. Un excès d’ammoniaque obtenu par l'introduction d’oxydes basiques ne peut pas arrêter complétement la réaction. l’équilibre est atteint dans tous les cas après un chauffage de 13 à 14 heures. La quantité de protoxyde d’azote est toujours moindre que la quantité théorique parcequ'une petite quantité de sel non décomposé se sublime. On peut même sublimer le sel sans grande

LE y PAS SE

décomposition et d’après l'opinion de Berthelot sans qu’il se dissocie quand on l’introduit fondu dans une capsule recouverte d’un papier filtre et entourée d’un cylindre de papier. Si l’on chauffe avec de grandes précautions sur un bain de sable à une température inférieure de 190 à 200°, le sel se sublime en cristaux qui se déposent sur les parois de la capsule ou sur le papier à filtrer (et le pénétrant en partie). La chaleur de décomposition est environ 46 Cal. La présence de CH:s, COOH détermine (selon C, O. Weber) des inflammations par oxydation quand ou concentre la solution aqueuse. Le sel fondu oxyde la plupart des métaux. Si l’on jette de l’azotate d’ammonium sur une plaque portée au rouge, il détone en donnant une flamme jaune et mettant H20, N2, NO en liberté. Selon Lobry de Bruyn on peut faire exploser NH4 NO: avec du fulminate de mercure. Une addition de substance qui est déjà en elle même explosible augmente la brisance.

La chaleur de neutralisation de NH: et HNO3 en solution étendue est 12,3 à 12,5 Cal.

NH4 NOs desséché absorbe non seulement des vapeurs de HNO: mais de l’ammoniaque gazeux formant dans le premier cas du selacide NH4 NO: + HNOs. En chauffant avec de l'acide azotique fumant Ditte oblint 2 HNOs, 5 NH4 NOs. D’après E. Divers et M. Raoult 100 gr. de sel séché absorbent sous 760 mm de Hg aux différentes températures les quantités d’ammoniac suivantes :

NH; gazeux Etat physique

liquide

Ler |

Log

solide

Lee DL. OR el |

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Cr)

Oo. Ee 118 gr | DÉBERE PES LR Fi NE

L'ORDRE HN PTE 400 297 gr ps 2 | RE 50° 344 gr SE ee ‘ee 5260 A1 gr BRAY NES de 70° 499 gr 18 e TT TN 80 580 gr , , | 290% 740 gr |

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Ko: d’ … d’ammonium. En même temps il y a une ab- AÉMARRE | FES sorption de chaleur, c’est pourquoi on emploie ce sel pour Ke ne de faire des mélanges-réfrigérants. In diluant 6. parties de e ‘4

per - NH NO: dans 10 parties d’eau de + 13,6* la température Ni 20 tombe à — 13,6, done de 27,2, Quand la température au début est O°, elle ne s’abaisse qu’à — 16,7°, parceque cettte température est le point de PM LE de la solu- 7 ion aqueuse (Rüdorf). '

La chaleur de dissolution (Lüsungswärme) K est 92,25 — 1,737 p + 0,04096 p° pour le pourcentage p — 3,04 à 20,00 . + 0,985 p + 0,0165 p?

pour le pourcentage p — 20,00 à 40,00

(rapporté à 100 gr d’eau).

La chaleur spécifique de la solution (K) est: T0 0836 EROCULS pie» FE pour p = 3,04 à 20,00 | 7 0,7925 + 0,008555 p + 0,0002575 | pour p — 20,00 à 40,00