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b) un examen polarimétrique ; ainsi que précédemment, avant toute tentative d’'hydrolyse, il ne s’est produit aucune réduction, aucune déviation optique n’a pu être observée.

Nous en avons conclu que le corps n’était pas de nature hétérosidique.

Ces résultats d’une part, l’aspect du produit cristallisé d’autre part, nous ont incité à penser que nous pourrions nous trouver peut-être en présence de mannitol ; nos essais ultérieurs ont alors été dirigés dans ce sens.

Les points de fusion instantanée, déterminés au bloc de Maquenne sur le corps étudié, en même temps que sur un échantillon de mannitol du commerce, et également sur leur mélange intime obtenu par dissolution des deux produits dans de l’alcool puis évaporation du solvant, ont été dans les trois cas de 166° C.

En vue d’une identification plus complète nous avons tenté d’en préparer un dérivé : l’acétal benzoïque.

PRÉPARATION DE L’ACÉTAL BENZOÏQUE. — Après quelques essais sur un mannitol commercial, nous nous sommes arrêtés au mode opératoire suivant qui précise la technique habituellement utilisée, notamment celle indiquée par G. BERTRAND et P. THoMAS dans leur « Guide pour les manipulations de Chimie Biologique » ; (1913 ; 2° éd., p. 112).

Dans un petit tube à essai, en utilisant pour mesurer les liquides une pipette divisée en quarantièmes de centimètre cube, nous avons introduit successivement : 0 8.052 du corps isolé, 0 cm°,05 d’eau distillée, 0 em3,125 d’acide sulfurique à 50 pour 100 en volume. L’ensemble a été immergé dans un baïin-marie tiède jusqu’à dissolution des cristaux. Dans le tube retiré du bain-marie et refroidi, nous avons alors ajouté 0 cm3,10 d’aldéhyde benzoïque ; nous avons agité une première fois pour bien mélanger, puis ensuite de temps en temps ; la prise

en masse n’a pas tardé à se produire. Les eaux-mères