PP
') Cfr. Hexz, Les bases pliysico-chiiniqucs de la chimie analytique, pp. 48 et suiv. Paris, GaulhierYillars, 1909. « Le nombre de valences que possède une particule réagissante, dit-il, est égal au nombre d'électrons que lui attribue la théorie de la dissociation électrolvtique. Celte coïncidence entre l'atomicité et la charge électrique est tout à fait digne d'attention, car elle semble de nature à conduire à l'identification des valences et des électrons. » — Le- MOINE, L'évolution de la chimie physique (Revue des Questions scientifiques, janvier 1913), p. 82. — C. Marie, Revue annuelle de chimie physique {Revue générale des Sciences, 30 mai 191 1), pp. 44 et suiv. — R.ajis.w, La chimie moderne, i'"e partie, pp. 55 et suiv. — K.\uffm.\xn, Die Valetizlehre, Stuttgart, 191 [. — Perrin, Les atomes, p. 64. Paris, Alcan, 1913.
-) G.^UTIER, Cours de chimie, i vol., p. 40. Paris, Savy, 1887.
Comme l'indique son synonyme « force élective », l'affinité désigne à la fois le principe régulateur des réactions chimiques et l'énergie qui s'y déploie. L'atomicité, au contraire, ne peut revendiquer aucun de ces titres. Bien plus, en général, les corps simples les plus actifs se distinguent par leur petite atomicité.
3° L'étude comparative des combinaisons établit d'une manière péremptoire que les corps n'épuisent pas toujours leur capacité de saturation.
Le phosphore, par exemple, qui peut se combiner facilement à cinq atomes de chlore, PhClj, se contente aussi parfois de trois ; le carbone, dans le gaz carbonique, est rivé à deux atomes d'oxygène, CO^, tandis que dans rox5'de de carbone, CO, il n'est uni qu'à un seul atome de ce corps. Les faits de ce genre sont même nombreux en chimie.
4° Enfin, bien que l'atomicité d'un élément ne jouisse pas d'une constance absolue, il serait faux d'en conclure qu'elle se trouve livrée aux caprices du hasard. Elle dépend de la nature des éléments auxquels on l'attribue, mais subit cependant, dans des limites déterminées, l'influence de causes extrinsèques, telles la pression, la température, la nature des autres éléments avec lesquels ils se combinent '). L'atomicité présente donc le caractère d'une propriété relativement constante et caractéristique de chaque corps ^).
« Le nombre de valences qu'un atome utilise dans l'assemblage moléculaire, écrit Xernst, de même que l'intensité avec laquelle ces valences maintiennent les liaisons, est variable entre
') LoTHAR Mever, Les théories modernes de la chimie, i vol., p. 436. Paris, G. Carré, 1889.
2) Bruylants, La valeJice chimique (Revue des Questions scientifiques, janvier-avril 1912), p. 127. « ]^a notion de valence, dit-il, est moins ancienne (que la notion d'aflfinité). Et pourtant cette propriété élective, un des attributs les plus caractéristiques de l'atome, etc. »
certaines limites... ce qui ne diminue guère la grande importance de la théorie de la valence pour la S3^stématique » ').
Selon M. Meverson, « l'atomicité ou la valence est une expression de l'affinité, la propriété la plus intime des atomes chimiques, celle par laquelle, en définitive, les autres doivent s'expliquer » ^).
Restreinte k ces principes généraux, la théorie de l'atomicité est à l'abri de toute critique, parce qu'elle est l'expression synthétique des données de l'expérience.
60. Le mécanisme n'explique pas la constance relative de l'atomicité. — Avant d'étudier les applications de la théorie, remarquons d'abord combien la constance relative de l'atomicité paraît peu conciliable avec les principes du mécanisme.
Pour ne citer qu'un exemple entre mille, examinons la combinaison du chlore et du sodium ').
1) NiîRNST, Traité de chimie généialc, i""^ partie, p. 325. Paris, Hermann,
"^) Meyerson, Idenlité et réalité, p. 262. Paris, Alcan, 191 2.
3) Les métaux alcalins sont tous monovalents dans la grande majorité des composés qu'ils forment. Les métau.\ alcalino-terreux, Ca, Sr, Ba, fonctionnent presque toujours comme des éléments biva'ents. Il en est ainsi duCdjduZn et duMg.Le Zn est même toujours bivalent dans tous les composés organo-zinciques.Le Bo agit généralement comme un élément trivalent. D'autres, tels le Hg et le Cu, forment deux sortes de combinaisons où ils sont monovalents ou bivalents, le C, le Si et le Zr se montrent tétravalents dans la plupart de leurs combinaisons. L'As, le Sb, le Bi et le Ph, se comportent d'ordinaire comme des éléments tri ou pentavalents. Ouelques-uns ont une valence plus variable, tels sont le S, le Se. le Te et le Mo. Notons enfin que le Cl.leBret riosonl exclusivement monovalents vis- à vis des éléments ou radicaux positifs, mais que, par rapport aux radicaux et éléments négatifs, leur valence est variable, bien qu'elle ne dépasse point 7 unités. Cfr. Bruvlants, La nalcnce ckiiniqtie {Revue des Questions scie7itijiques, ]m\\eX-ocio\jTe 1912).
L'étude de la valence dans les complexes minéraux, c'est-à dire dans les composés riches en atomes et radicaux divers, présente des difficultés spéciales. Cette étude n'est encore qu'ébauchée. La théorie explicative la plus accréditée, qui est celle de Werner, maintient les variations de la valence
Quelles que soient les circonstances de cette réaction, jamais le composé qui en résulte ne contient plus de deux atomes, comme le prouve la formule XaCl. Il existe donc entre les masses atomiques associées un rapport très simple et invariable.
Sans doute, il est aisé de dire avec les partisans du mécanisme, que l'atomicité relative de ces deux éléments ne comporte point d'autre rapport. C'est l'affirmation pure et simple du fait. Mais ce qu'il s'agit d'expliquer, c'est la raison de sa constance.
Or, à s'en référer uniquement aux mouvements atomiques des corps réagissants, non seulement on n'y découvre aucune cause de la stabilité du rapport, mais la possibilité d'une variation constante paraît évidente 'j. A combien d'influences diverses, en effet, le chimiste ne peut-il pas les soumettre ?
Cette difficulté, Lothar Meyer lui-même la reconnaît : « Si maintenant, dit-il, nous cherchons l'explication de cette propriété étonnante, par suite de laquelle tel atome ne peut s'unir qu'à un seul autre, tandis que tel autre peut en réunir deux, tel
dans des limites relativement étroites et bien déterminées. Cfr. Urbain et SéxéCHai., Introductioji à la chimie des complexes, pp. 134. et suiv. Paris, Hermann, 1913.
1) A. en croire M. Hartmann, notre conclusion ne serait pas à l'abri de toute critique. Sans doute, dit-il, les mouvements spécifiques des atomes éprouvent des variations incessantes, si, dans chaque collision, les atomeseux-métîies se trouvent en contact itnmédiat. Mais celte supposition n'est point encore vérifiée, pour le motif que la causalité mécanique ne consiste pas nécessaireinent dans le choc. On peut admettre en effet que les forces interatomiques se réduisent à des états de dilatation du milieu et supprimer ainsi la rencontre immédiate des atomes. Cfr.ly HARriMAXX, Pliilosophisclus Jahrhitcli^ 1904, S. 343.
Cette critique du Docteur allemand est une critique à côté. En supposant, comme il le dit lui-même, des /c^/cf^ mécaniques proprement dites, distinctes du mouvement, l'auteur se met en dehors de la question. Le mécanisme dont il s'agit ici, est le mécanisme pur qui n'admet d'autres réalités dans l'univers que la masse homogène et le mouvement local. En second lieu, l'hypothèse qui attribue toutes les activités atomiques aux variations d'équilibre du milieu est une hypothèse gratuite, hérissée de difficultés, que plusieurs physiciens de marque regardent comme manifestement insuffisante.
autre trois, d'autres encore quatre, cinq, six, et lorsqu'il s'est lié ainsi il ne peut plus se lier à d'autres ; nous nous trouvons devant la porte à laquelle la chimie frappe depuis cent ans sans trouver de réponse » ').
Tous les chimistes en conviennent volontiers, à l'heure présente, la question n'est guère plus avancée.
6i. Deux applications de la conception mécanique. — Il nous est impossible de suivre dans le fouillis des faits toutes les infiltrations de ce système. Autant vaudrait reprendre par le détail la chimie entière. Nous nous bornerons à deux grandes classes de corps dont l'interprétation semble être spécialement inspirée par la conception mécanique de l'atomicité. Ce sont, d'une part, les composés à soudures multiples, de l'autre, les combinaisons de corps saturés.
Examinons la première de ces catégories.
62. Première application : la théorie des soudures. En quoi consiste-telle ? - Une des applications les plus importantes qui aient été faites du mécanisme à l'atomicité, se trouve formulée dans la théorie des soudures. La voici :
De l'avis de tous les chimistes, le carbone doit être regardé comme un élément tétravalent. Il forme en effet, avec l'hydrogène, une combinaison stable dont la formule est CH^.
On remarque cependant que deux atomes de carbone ne peuvent s'unir à plus de six atomes d'h3Tlrogène : C^H,. Quelle est la raison de ce fait ? Pourquoi n'en prennent-ils pas huit, puisque chaque atome de carbone est tétravalent ?
Cette circonstance est due, dit M. Kékulé, à la propriété ([u'ont les atomes de carbone de se souder entre eux en échangeant une partie de leur atomicité. Une molécule n'est saturée, que si toutes les atomicités qui résident en elle sont satisfaites ►
') LoxHAR AIeyer, Lc^ théories Diodcnics de ia chimie, p. 436. Paris,, Carré, 1889.
— ii8 —
A défaut d'hydrogène, les atomes de carbone se saturent
CH3 mutuellement. De là, ia formule 'j.
Mais il arrive aussi que deux atomes de carbone se contentent
de quatre atomes d'hydrogène. Exemple : C^H^. Dans ce cas,
dit-on, les masses carbonées se rivent l'une à l'autre par une
seconde soudure, à l'effet d'utiliser les deux atomicités deve-
CH., nues libres
Enfin, l'on rencontre même une combinaison hydrocarbonée
où ces mêmes atomes sont encore plus éloignés de leur état de
saturation. C'est l'acétylène, C^H,. En vertu du principe
énoncé, pour remplacer les deux atomes d'hydrogène disparus,
chaque carbone s'enchaîne à son congénère par une troisième
CH soudure. D'où la formule
CH
On le voit, dans les trois cas mentionnés, malgré l'insuffisance de la quantité d'hvdrogène, les atomes de carbone tétravalents parviennent à satisfaire leur capacité de combinaison, en réagissant l'un sur l'autre jusqu'à épuisement des atomicités libres.
La nouvelle conception, dit Frankland, consiste à admettre que, dans tout élément polyatomique, deux des atomicités disponibles peuvent se saturer l'une l'autre ; elles deviennent <iinsi latentes ").
63. Conséquences philosophiques de la théorie des soudures. — Si, dans tout composé de ce genre, les atomes se trouvent enchainés les uns aux autres par des liens
') l.e lien qui unit entre eux les deux atomes de carbone, est équivalent à deux aiomiciiés, car si le premier atome perd une atomicité en agissant sur le second, celui-ci perd aussi une atomicité en réagissant sur le premier, en vertu du principe qui établit l'égalité entre l'action et la réaction.
■2) Cité par Berthelot, Synthèse chimique, p. 161.
plus ou moins nombreux, il est clair que chacun d'eux y conserve son être individuel, et que toute molécule est un ao^régat. Nul ne dira qu'un morceau de fer et un fragment de cuivre soudés ensemble constituent une véritable individualité. L'unité essentielle disparaît ainsi de tout composé, fût-il même doué de vie ').
Eli second lieu, le changement profond que subissent les propriétés, à chaque étape de l'évolution chimique de la matière, n'est plus qu'un phénomène de surface, puisqu'en dépit de ces modifications, les masses atomiques restent substantiellement les mêmes. Le lien naturel, qui unit la nature d'un être à ses qualités distinctives, ne se trouve-t-il pas du même coup brisé ? Ne semble-t-il pas que la matière nous apparaît alors comme un substrat homogène, indifférent par lui-même aux phénomènes qui s'y réalisent ?
Ces conséquences sont graves. Elles feront plus tard l'objet d'un examen spécial.
64 Les formules de structure répondent-elles à la réalité ? — En général, les hommes de science n'accordent plus à leurs théories une valeur ontologique 'j. Ils y voient plutôt un moyen de classification des phénomènes, un symbole qui aide à comprendre les activités de là matière, leurs liens de dépendance, les conditions de leur production, le système de lois qui les régit, l'unité S5mthétique à laquelle on
') Plusieurs auteurs admeilent celte conséquence pour le monde minéral, in<iis ils croient néanmoins pouvoir concilier l'unité réelle de l'être vivant avec la persis'ance actuelle des atomes qui le constiiuent. Nous examinerons plus tard cette opinion.
■') LuciKN I'oixc\RÉ, J.d p/iysiquc moderne, so7i évolution, p. 18. Paris, Flammarion, 1909. — H. Poi.ncaré, La Trieur de la science, p. 267. Paris, Flammîrion, iqoS. — La science et Pliypotlièsc, p. 190. Paris, Flammarion. — Rev, La théorie de la phvsiqtie chez les physiciens contemporains. Paris, Alcan, 1907. «Nul partisan des exiilications mécanistes, dil-il, ne leur attribue plus aujourd'hui une portée ontologique. » — La philosophie inodertic, p. 167. Paris, Flammarion, 191 1.
cherche à les ramener. Ces conceptions symboliques peuvent rendre de très grands services, et il serait insensé de condamner l'usage qu'en font les chimistes et les ph^-siciens dans l'explication des propriétés corporelles.
Les formules de structure ont puissamment contribué à l'édification et au développement de la science chimique ; elles constituent un admirable instrument de classification et de découverte. Mais peut-on affirmer qu'elles sont la traduction fidèle de la réalité ? Xul chimiste, croyons-nous, n'oserait émettre pareille prétention. Il est indéniable, comme le dit Perrin, que «les 200.000 formules de constitution dont la chimie organique a tiré parti, donnent en définitive autant d'arguments en faveur de la notation atomique et de la théorie de la valence » 'j. Il importe aussi de noter que moyennant certaines hypothèses sur les soudures simples, doubles et triples, ainsi que sur la combinaison du carbone et de l'hydrogène, Thomsen est parvenu à calculer, avec une approximation satisfaisante, la chaleur de combustion d'un bon nombre d'hydrocarbures "). Néanmoins la théorie soulève encore bon nombre de difficultés. « Il serait téméraire, écrivent MM. Urbain et Sénéchal, de prétendre représenter la structure atomique réelle des molécules. Les formules de constitution ne schématisent que les propriétés d'un corps par rapport à certains réactifs » -').
« On admet encore, en général, dit M. Bruvlants, la théorie des doubles ou des triples soudures, mais de nombreux essais ont été faits pour substituer à l'ancienne théorie des vues nouvelles, mieux en accord avec l'ensemble des données expérimentales. On ne peut nier que la théorie des doubles et des triples soudures ait en soi quelque chose de contradictoire ; il semble logique d'admettre que les atomes de carbone, double-
') Perkix, Les atomes, p. 50. Paris, Alcan, 1913.
"-) ThomsEX, Thcrmocliemischc Unterstichungcn . Bd IV. Leipzig, 1886. — Zeilsckri't. physik. C/icviie, I. 369. 1887.
3) Urb.\ix et SÉXÉCH.\L, Introduction à la chimie des complexes, p. 14 et surtout p. 49. Paris, Hermann, 1913.
ment ou triplement liés, doivent être moins réactionnels que des atomes de carbone qui ne sont unis que par une valence ; en réalité, c'est bien le contraire qui est la règle générale » ').
Les critiques de M. Duhem sont beaucoup plus acerbes : « La notation chimique moderne, dit-il, fondée sur la notion de valence., se montre admirable instrument de classification et de découvertes tant qu'on y cherche seulement une représentation figurée, un schéma des idées diverses qui ont trait à la substitution chimique ; mais lorsqu'on y cherche une image de l'agencement des atomes et de la structure des molécules, on ne rencontre plus de toutes parts qu'obscurité, incohé)-ence et contradiction » ^).
Plusieurs chimistes, partisans d'ailleurs de la théorie, aiment à signaler le fait étrange que bien souvent le nombre de corps isomères prévu par la théorie n'a jamais été obtenu, tandis que d'autres isomères inexplicables par les formules de structure se réalisent. Aussi, dans maints cas, les formules de constitution ont du être complétées par des formules topographiques ^). Or, les savants sont unanimes, croyons-nous, à ne voir, dans ces constructions ingénieuses, qu'un mode utile de représentation. « Ainsi est née, dit Le Bon, la stéréochimie qui, sans rien nous dire assurément de l'inaccessible architecture des atomes, permit de synthétiser certains faits. — Ces structures schématiques, d'ailleurs sans aucune parenté avec la réalité, finirent par se montrer elles-mêmes très insuffisantes » *).
« Pour Hinrichsen, le grand nombre de combinaisons, où il faut admettre des valences libres, prouve qu'il doit en être ainsi dans les dérivés non saturés ». Pour lui, « non seulement les doubles et les triples soudures ne permettent pas d'expliquer
') BRuyL,\NTS, Lu valence chimique {Revue des Question'^ scientifiques, octobre-juillet, 1912), p. 117.
^) Duhem, La notio7i du mixte (Revue de philosophie, juin 1909), p. 448.
•') Nernst, Traité de chimie générale, première partie, pp. 336 et suiv. Paris, Herinann, 191 1.
') Lk Bon, U évolution de la matière, p. 281. Paris, Flaiiiinarion, 191 2.
un grand nombre de faits, mais elles donnent une image des plus fausses des rapports atomiques » '' ).
Citons enfin l'opinion d'Ostwald dont on ne saurait trop admirer, en cette matière, la prudente réserve : « Ce ne sera pas, écritil, renoncer à l'usage de rh3'pothèse atomique que de se rappeler toujours que cette hypothèse représente les relations expérimentales par une image commode et facile à manier, mais qu'il n'est pas légitime de substituer aux faits eux-mêmes. Il faut toujours s'attendre à ce que la réalité se comporte tôt ou tard autrement que son image ne la fait prévoir.
» En particulier, quand des considérations quelconques bien fondées conduisent à des résultats contradictoires avec l'hypothèse atomique, on n'a pas le droit de les regarder comme fausses. La faute peut très bien être du côté de l'hypothèse atomique elle-même... Il serait assurément plus conforme à l'intérêt de la science d'observer à cet égard plus de réserve » ^).
On le voit, ces opinions sont bien divergentes ; à. notre avis, la seule conclusion qu'il soit raisonnable d'en tirer, est, qu'il appartient 'à la science de l'avenir de nous dire — si tant est qu'elle puisse atteindre pareil résultat — dans quelle mesure ces constructions ingénieuses répondent à la réalité.
65, Combinaison de molécules saturées. — La
platine a toutes les allures d'un métal tétravalent et le potassium celles d'un métal monovalent. Il en résulte, d'après la théorie des valences, que le tétrachlorure de platine PCl^ et le chlorure de potassium KCl sont deux composés saturés, incapables de se combiner^ par addition, à de nouvelles unités chimiques. Cependant, P*C1^ s'unit facilement à deux molécules de KCl pour constituer un chloroplatinate de potassium K,P'C1^ assez stable et bien défini.
') HrxRiCHSEX, Uchcr den gcgcmvàrtigen Stanl der Valenzlehre, S. 33 et suiv. (^atnmlung chcinischer und chemischentech7iischer Vortràge, 1902).
'^) OsTWALD, Eléments de chimie inorganique, pp. 1 76 el 177. Paris, Gaulhier- Nillars, 1904..
Par quels liens ces deux corps sont-ils donc enchaînés?
Les cas de ce genre sont fréquents; les chimistes ont imaginé diverses hypothèses pour les expliquer.
Les uns, tel Werner '), attribuent aux atomes des affinités principales et des affinités secondaires : les premières caractérisent la valence ordinaire; les secondes s'exercent surtout dans les combinaisons entre molécules saturées.
D'autres, notamment Spiegel ^), ont recours à des valences supplémentaires neutres, c'est-à-dire saturées par des électrons de signe contraire.
Ranisay ^) croit que dans les combinaisons, ce sont les électrons qui unissent les atomes entre eux. Les combinaisons moléculaires réalisées entre corps saturés s'expliqueraient par un échange d'électrons.
D'autres enfin admettent le fractionnement des valences. Un corps pourrait, dans certains cas, fractionner ses valences, les diviser en valences plus petites, afin de réunir dans une même molécule, un nombre d'atomes supérieur à celui que commande son pouvoir ordinaire de combinaison *).
Quoi qu'il en soit de ces hypothèses, le mécanisme doit trouver dans le mouvement local des atomes, la raison explicative du fait signalé plus haut.
Citons, à titre d'exemple, l'interprétation donnée par Wurtz, l'un des coryphées de l'école mécanique.
Le carbonate calcique CaCOj, corps très répandu dans la nature oii il se présente S3us les formes variées de craie, de
•) On trouvera cette théorie très clairement exposée dans le travail de Bruylants, Ln valc7icc chimique (Revue des Questions scientifiques, janvieravril 1912), pp 51 1-5 18. — Cette théorie est actuellement très en vogue pour l'explication des complexes.
2) Spiegel, Zcilschrift fur anorganisclie Chemie, B. 29, S. 365.
^) Ramsay, La chimie moderne, F" partie, c. III, Dissociation électrique ou ionisation. Paris, Gauthier-Villars, 1909.
*) ScHurzENBERGER, Chimie générale, t. Vil. Paris, Hachette, 1894. — Cfr. De Thierry, hitroductioji h l'étude de la chimie, p. 360, Paris. Masson,
marbre, de pierre, etc., résulte de la combinaison de deux corps : l'un, l'oxyde de calcium CaO, l'autre, le gaz carbonique CO,. Dans ces deux molécules, les atomes ont atteint l'état de saturation complète : O ^ C = O + Ca = O ; le calcium et l'oxygène sont en effet bivalents, le carbone est tétravalent. Il ne reste donc plus aucune atomicité libre qui puisse river l'une à l'autre ces parties constitutives du nouvel édifice moléculaire, le carbonate calcique.
Comment donc se fera l'union?
Arrivés dans une même sphère d'action, nous dit le célèbre chimiste, les deux corps se livrent à une lutte très vive au terme
de laquelle se réalise l'arrangement suivant :
Ca — O
L'oxygène uni au carbone, attiré vers le calcium, échange avec lui une de ses atomicités ; l'oxygène de CaO, n'étant plus uni au métal que par une seule atomicité, se lie par l'autre au carbone qui en a perdu une de son côté. La combinaison se ramène ainsi, non à un échange d'éléments, mais à un échange d'atomicités ').
Cette lutte harmonieuse des atomes est certes de nature à nous donner une haute idée de l'ordre admirable qui régit les activités chimiques. Une seule chose étonne : c'est de retrouver cet ordre dans un jeu atomique où fait défaut tout principe régulateur.
L'enchaînement des masses réagissantes, dites-vous, s'opère par un simple changement d'atomicités. A moins de se pa^^er de mots, il faut bien admettre que la seule réalité échangée, c'est le mouvement; car il s'agit ici d'établir une Haison nouvelle entre les deux parties de l'édifice moléculaire.
1) WuRTZ, Dictionnaire de chimie, tome I, p. 453. — L'exemple donné par Wurlz était, en fait, mal choisi : si le calcium est en général bivalent, il peut être aussi tétravalent comme le prouve son oxyde CaOg. Cependant la tétravalence du Ca ne supprime pas la difficulté, puisque CO2 est une molécule saturée, incapable d'addition.
Voilà donc deux molécules qui, poussées par le mouvement local, se rencontrent et donnent lieu à une multitude innombrable de chocs moléculaires avec une perte énorme de chaleur. Au sein de ces actions si violentes, que se passe-t-il? Quatre atomes divisent leurs mouvements, et chacun d'eux en distribue régulièrement une partie sur l'atome voisin qu'il a mission d'enchaîner.
Bien mieux, un cinquième^ dont le concours, d'après la formule, n'est pas requis pour l'enchaînement des nouveaux associés, reste tout à fait étranger à la lutte.
Mille fois, pareille rencontre se renouvelle au milieu des circonstances les plus variées; mille fois, en dépit de toutes les influences, les atomes remplissent fidèlement le rôle qui leur est assigné! Par contre, dans les masses réagissantes, absence complète de tout principe interne d'orientation; dans les tourbillons qui les agitent, réglés fatalement par le hasard des chocs et des impulsions, pas la moindre cause d'une direction privilégiée.
D'une part donc, constance assurée du phénomène ; de l'autre, instabilité absolue de sa prétendue cause, n'est-ce pas en deux mots le résumé de l'interprétation mécanique ? ').
1) Selon M. Hartmann, la constance des propriétés corporelles n'exclut pas une interprétation purement mécanique. Nous avons, dit-il, la preuve de ce fait dans un théorème démontré en 1S67 par le physicien Helmholtz. Le vo^ci : .< Si les forces e^^ activité dans un liquide parfait possèdent un potentiel, on peut attribuer aux touibillons qui se produisent au sein de ce liquide, quelles que soient, d'ailleurs, leur forme, leur rapidité et la tension interne du milieu, les nombreuses propriétés suivantes : 1° Un volume constant. 2" Une composition constante, en ce sens qu'aucune particule de matière n'est enlevée ou ajoutée au tourbillon. 3° Une intensité invariable, en tant que le produit du diamètre du tourbillon par la rapidité de la rotation conserve la même grandeur : de ce produit dépend l'action du tourbillon sur son milieu. 4° Un enchaînement constant, en sorte qu'il n'y a jamais soit disparition, soit réalisation d'enchaînements nouveaux de tourbillons. » Cfr. Philosophisches Jahrhuch, S. 343, 3 H., 1904.
On le voit, les forces mises en jeu sont purement mécaniques. Et cependant, quelle étonnante constance dans les propriétés de ce liquide !
Nous sommes loin de partager les convictions de l'auteur, et pour cause.
Au lieu d'imaginer cet échange d'atomicités, le mécanisme préfère-t-il souscrire à l'une ou à l'autre h3'pothèse mentionnée plus haut, l'interprétation du fait restera tout aussi mystérieuse. Qu'il s'agisse d'échange de mouvements, de fractionnement de mouvements, de mouvements supplémentaires neutralisés, etc., c'est toujours aux vicissitudes du mouvement local que le mécanisme doit faire appel pour justifier la constance du phénomène.
§ 4 L,a combinaison chimique
