DU CHLORE

oxyde de manganèse, 2P,5 d’acide chlorhydrique à 22°, et lp,25 d’acide sulfurique à 66°; soit enfin, 1 partie debioxyde, lp,5 de sel marin décrépité , 2 parties d’acide sulfurique à 66° et 2 parties d’eau.

La préférence à donner à l’un ou à l’autre de ces mélanges, dépend uniquement de la valeur commerciale des matières premières.

Avec le premier, il se produit de l’eau, du protochlomre de manganèse et du chlore.

Chaque atome de bioxyde, par ses deux atomes d’oxygène, décompose 4 atomes d’acide chlorhydrique, dont il absorbe tout l’hydrogène ou 4 atomes, pour former de l’eau; la moitié seulement du chlore ou 2 atomes pour former du protochlorure, et le reste du chlore (2 atomes) mis à nu, se dégage.

Mn,G2 -f- 4(Ch,H) == MnCh2 -f 2H20 + Ch2

Bioxyde. Acide chlorhydrique. Protochlorure. Eau. Chlore.

100 gr. de bioxyde de bonne qualité, peuvent déterminer la miseen liberté de 81 gr. de chlore, environ 26 litres à 0° de température, et sous la pression de 0m,76.

Avec lesecond mélange, il se produit de l’eau, du protosulfate de manganèse et du chlore. 1 atome de bioxyde ramené à l’état de protoxyde par l’acide sulfurique, produit un atome de protosulfate, en mettant à nu 1 atome d’oxygène, et celui-ci se combinant de suite avec les 2 atomes d’hydrogène, que renferment 2 atomes d’acide chlorhydrique, donne lieu à de l’eau, et rend libres 2 atomes de chlore.

MnO2 + SO3 + 2(Ch,H) = MnO,S03 -f- H20+ Ch2

Bioxyde. Acide Acide Sulfate Eau, Chlore,

sulfurique. chlorhydrique, de protoxyde.

Au moyen de ce mélange, on obtient avec moitié moins d’acide chlorhydrique, autant de chlore qu’avec le précédent, parce que la totalité de celui que contient l’acide est mise en liberté, sans qu’il en soit retenu à l’état de chlorure.

Enfin, avec le dernier mélange, il se produit du sulfate de protoxyde de manganèse, du sulfate de soude et du chlore. Ici trois manières d’interpréter les faits se présentent.

Suivant la première, l’eau serait décomposée, ferait passer le chlorure de sodium à l’état de chlorhydrate de soude, que l’acide sulfurique décomposerait, et de cette décomposition résulterait de l’acide chlorhydrique, à son tour capable de reproduire les réactions précitées.

Suivant la seconde, le bioxyde céderait la moitié de son oxygène au sodium, le protoxyde de manganèse et la soude, ainsi produits, se combineraient avec l’acide sulfurique, et le chlore du chlorure serait mis en liberté.

Suivant une dernière, l’hydrogène del’eau décomposée, ramènerait le bioxyde à l’état de protoxyde, tandis que son oxygène, oxydant le sodium, isolerait le chlore.

500 gr. de sel marin, produisent en nombres ronds 302 gr. de chlore, ou 96 litres à 0°, et sous la pression de 0m,76, La réaction se représente par cette équation :

Mn,02 + Na, Ch2 + 2S03 + Eau =

Bioxyde. Chlorure de sodium. Acide sulfurique.

= MnO,SOs + NaO.SO3 -f-Ch’+Eau.

Sulfate de protoxyde de manganèse. Sulfate de soude. Chlore.

La solubilité dans l’eau de l’acide sulfurique et du sel marin, l’insolubilité du bioxyde de manganèse, qui tend sans cesse à se précipiter, amènent la réaction pure et simple d’une portion de l’acide sulfurique sur le sel marin , en sorte qu’il se dégagerait du gaz chlorhydrique, si l’on négligeait d’étendre d eau l’acide sulfurique. Au moyen de cette précaution, l’eau additionnelle retenant le gaz chlorhydrique, lui permet d exercer sur le bioxyde, la réaction qu’il a mission de produite.

Cette production d’acide chlorhydrique au sein du mélange, semblerait indiquer, que les choses se passent réellement ainsi

que nous l’avons dit en premier lieu.

Quel que soit le mélange que l’on emploie, le bioxyde de manganèse doit être lavé à l’acide chlorhydrique très étendu, afin