ESSAIS DU PHOSPHATE DE SOUDE
de phosphate et de sulfate de baryte, en partie seulement soluble dans l’acide azotique.
En opérant sur un poids connu de sel parfaitement sec, le dissolvant dans l’eau distillée, le décomposant par l’azotate de baryte ajouté en léger excès, versant dans le mélange assez d’acide azotique pour redissoudre tout le phosphate de baryte précipité, filtrant, lavant le dépôt de sulfate de baryte, le séchant, le calcinant et le pesant, on connaîtrait le poids du sulfate de soude contenu dans le mélange.
Un atome de sulfate de baryte pesant 1458, 1450, correspond à :
Un atome de sulfate de soude anhydre pesant 892,0650 — — cristallisé — ■ 2016,8610
ce qui revient à dire, que 100 parties de sulfate de baryte représenteront : ‘
61 p.,17 de sulfate de soude anhydre,
138,30 — — cristallisé.
L’effervescence qu’il produit au contact des acides, trahit dans ce phosphate la présence du carbonate.
Il ne faudrait pas s’arrêter à l’emploi des papiers à réactifs ■ car le phosphate de soude, bien que neutre par sa composition, est alcalin aux réactifs colorés.
Pour déterminer sa proportion, on prendra un poids connu de sel parfaitement desséché, on le dissoudra dans l’eau distillée, on versera dans la solution un excès d’azotate de baryte destiné à précipiter tout l’acide phosphorique, et tout l’acide carbonique, en combinaison avec la baryte ; on recueillera sur un filtre le dépôt obtenu, on le lavera jusqu’à ce que les eaux de lavage ne précipitent plus l’acide sulfurique, on le séchera sur le filtre même, on l’en détachera et on le pèsera.
Cela fait, on le dissoudra dans l’acide azotique faible; on versera dans la solution un excès d’ammoniaque caustique, afin de précipiter tout le phosphate barytique, et de retenir en solution à l’état d’azotate, toute la baryte existante dans le dépôt à l’état de carbonate; on recueillera le phosphate de baryte précipité, on le lavera, on le séchera, on le calcinera et on le pèsera-
du carbon a le de soude.
56e LEÇON.
La différence entre le poids du premier résidu et le poids du second, équivaudra au poids du carbonate de baryte, qui faisait partie du premier dépôt formé de phosphate et de carbonate j en sorte qu’il ne s’agira plus que de déduire, par le calcul, le poids correspondant du phosphate de soude, et celui du carbonate de soude.
Un atome de carbonate de baryte pesant 1233,416 représente
Un atome de carbonate de soude sec pesant 667,336
— — cristallisé — 1792,132
D’un autre côté ,
Un atome de phosphate de baryte pesant 2807,270 représente
Un atome de phosphate de solide sec pesant 1675,100
— — — cristallisé - 2673,9468
100 parties de carbonate de baryte représenteront donc
54 p. 1 de carbonate de soude sec ,
145 4 — — cristallisé,
et 100 parties de phosphate de baryte ,
59,68 de phosphate de soude sec ,
95,30 — t cristallisé.
Au besoin, la combinaison des deux procédés que nous venons de faire connaître permettrait de retrouver dans le phosphate de soude la présence simultanée du sulfate et du carbonate. Alors, le dépôt formé parle sel soluble de baryte, dans la solution aqueuse du mélange, serait composé
De phosphate |
De sulfate > de baryte.
Et de carbonate )
L’acide azotique isolerait tout d’abord le sulfate, et le poids de celui-ci indiquerait, par le calcul, le poids correspondant du sulfate de soude.
Plus tard, la solution azotique du phosphate et du carbonate de baryte, additionnée d’ammoniaque, laisserait précipiter le phosphate, dont le poids indiquerait à son tour celui du phosphate de soude.
Définitivement, le poids du carbonate de baryte, susceptible
