DU POLYSULFURE DE POTASSIUM LIQUIDE

En d’autres termes,

Que 4 atomes de carbonate de potasse pesant 3465g, 41 6 -f- 10 — de soufre — 2011,650

fourniront 4371g, 314 de f ie de soufre, .

formés de 3280 de bisulfure,

et de 1091 de sulfate neutre.

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En employant, ainsi que nous l’avons recommandé d’après le Codex, 2 parties de soufre et 4 de carbonate de potasse, il doit rester interposé dans la masse une petite quantité de carbonate, ou plutôt il doit se former quelque peu de sulfure de potassium à un degré de sulfuration inférieur au trisulfure , puisque 2 parties de soufre n’exigeraient pour leur conversion en foie de soufre, à 1 atome de sulfate et à 3 atomes de trisulfure, que 3P,46 de carbonate.

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(Sulfure de potasse, foie de soufre, liquides )

Si l’on dissout le polysulfure de potassium dans unefquantité Sa préparation, d’eau froide telle, que la liqueur marque 30° Bauraé, à la température de 15°, on ale polysulfure de potassium liquide, lequel contient, à très peu près, 2 parties d’eau et une de sulfure.

Cette dissolution partage avec celles de tous les polysulfures, Ses caractères, la propriété de laisser dégager du gaz sulfhydrique et déposer du soufre , quand on l’additionne d’un acide fort; mais elle doit à la présence du sulfate de potasse, que nous savons faire partie du polysulfure des pharmacies, de former avec les sels solubles de baryte, un précipité blanc de sulfate de baryte, après qu’on l’a sursaturée par les acides chlorhydrique ou azotique et filtrée ; ce que ne font pas les dissolutions de polysulfures purs.

A l’air , elle abandonne peu h peu le soufre qui constituait le sulfure à l’état de polysulfure, et le protosulfure qui remplace celui-ci, absorbant l’oxygène par ses deux éléments, se convertit d’abord en hyposulfite, ensuite en sulfite, enfin en

sulfate neutre de potasse.

La transformation s’explique d’elle-même, en considérant que Fhyposulfitc/le sulfite, et finalement le sulfate neutre de potasse, ne sont que du protosulfure de potassium auquel on aurait fourni assez d’oxygène pour oxyder le métal, et acidifier le soufre, si bien que le sulfate de potasse neutre, calciné avec du charbon, repasse à son tour à l’état de protosulfure.

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(Foie de soufre saturé, sulfure de potassium hyposulfité.)

Ï1 ne faudrait pas confondre avec le polysulfure de potassium liquide, le persulfure de potassium du Codex, quoique liquide aussi.

Sa Dans celui-ci,

composition.

Le trisulfure de potassium est remplacéjpar du quintisuifure , Le sulfate de potasse — par du trihyposultite.

ges caractères.

Sa préparation.

ïl doit à la présence du quintisuifure, de laisser déposer une plus forte proportion de soufre que ne le fait le trisulfure, quand on le décompose par les acides; à celle de Fhyposuifitc, de former par l’addition des sels solubles de baryte, mais seulement quand les dissolutions sont concentrées, un précipité blanc d’hyposulfite de baryte assez soluble dans l’eau, très soluble dans l’acide azotique, et décomposable par l’acide sulfurique concentré, qui en dégage de l’acide sulfureux, et en sépare du soufre. Il ne sera pas mutile d’ajouter, que la mutuelle décomposition des acides suifliydrique et sulfureux en eau et en soufre, empêche d’apercevoir la production de l’acide sulfureux, lorsque Fou verse de l’acidc sulfurique, dans la liqueur contenant à la fois le sulfure et l’hyposuifite.

Ou le prépare de la manière suivante : on délaie dans 300 parties de solution aqueuse de potasse à la chaux marquant 30° Baurné, 100 parties de fleur de soufre lavée, Fon introduit le mélange dans un matras, Fon chauffe à une douce chaleur jusqu’à dissolution complète, et l’on concentre à 42° Baumé.

Dans ces nouvelles conditions, la totalité du potassium réduit se sature de soufre, donne naissance à du quintisuifure, tandis