DU SULFURE DE SODIUM CRISTALLISE
que la portion de soufre qui s'acidifie ne passe qu'à l’état d’acide hyposulfureux.
4 atomes de potasse et 18 atomes de soufre sont mis en jeu, pour produire 1 atome de Irihyposulfite et 3 atomes de quintisulfure.
4(KO) + S18 z=z KO,3(SO) + 3(K,S5)
Potasse. Soufre. Trihyposulfite, Quintisulfure.
SPu JPoiysutpure et fMw PersuMfwnre été SmMmmm»
En substituant au carbonate et à l’hydrate de potasse , leurs équivalents de carbonate ou d’hydrate de soude, on préparerait le polysulfure et le persulfure de sodium, correspondant aux composés de potassium que nous venons d’étudier.
Ces équivalents, ces quantités de carbonate ou d’hydrate de soude, capables de remplacer exactement celles précédemment indiquées de carbonate ou d’hydrate de potasse, consisteraient à faire servir à la préparation :
Pu poly sulfure, j çarj30I]ate ,je soucie pUr et sec 3,08
Du persulfure, } Solift^n de soucie Y la ch’auxà35°! \ * 2,31
On fait rarement usage de ces sulfures, que leurs propriétés physiques et chimiques rapprochent à tel point de leurs analogues à base de potassium, qu’il est presque indispensable , pour les en distinguer , de les convertir en sulfate de soude ou en quelque autre composé bien connu pour être à base de soude.
Au contraire, on emploie fréquemment le sulfure de sodium cristallisé,
ÏÏBm Œtwïfmre soiiium aristatHsé.
(Hydrosulfate de soude , suif hydrate de protosulfure de sodium , bisulf hydrate
de soude.)
Ce sulfure, qu’il est possible de considérer, soit comme une combinaison d’acide sulfhydrique et de protosulfure de sodium hydraté ;
Leur
préparation.
Sa
composition*
38e LICCON.
Soit comme mi sulfhydrate renfermant deux fois autant d’acide sulfhydrique qu’en renferme le sulfhjdrate neutre, en admettant que le protosulfure hydraté s’est trouvé converti, par les élémentsde l’eau, enacide sulfhydrique eten oxyde de potassium, se distingue;
Ses caractères. 1° Des poîysulfures, en ce que sa dissolution sursaturée par les acides ne laisse pas précipiter de soufre;
2° Du protosulfure hydraté ou sulfhydrate neutre, en ce que les acides en dégagent un volume double de gaz sulfhydrique, et aussi en ce que sa dissolution aqueuse , versée dans un sel soluble de manganèse ou de zinc, donne lieu tout à la fois à un précipité de sulfure de manganèse ou de zinc, et à une effervescence de gaz sulfhydrique; tandis que la dissolution du protosulfure ne donne lieu qu’à une précipitation de sulfures métalliques sans dégagement de gaz. Avec lui, il y a perte de la moitié de l’acide sulfhydrique, de même qu’il y a perte de la moitié de l’acide carbonique, quand on verse une solution de bicarbonate de potasse, dans une solution d’azotate de chaux.
Ses propriétés. Le sulfure de sodium est solide, crisfallisable , de saveur et d’odeur d’œuf pourri, sans couleur, à moins qu’il ne retienne du polysulfure qui le colore en jaune, très soluble dans l’eau. Sa dissolution, d’abord incolore, jaunit au contact de l’air, parce qu’il se produit de l’eau et du bisulfure, plus tard redevient incolore, parce que le bisulfure forme de l’hyposulfite neutre, en laissant déposer du soufre. Le premier effet de la réaction de l’air, est donc de brûler Fhydrogène de l’acide sulfhydrique, par suite de former de l’eau et du bisulfure de couleur jaune ; le second, de brûlerie soufre correspondant au protosulfure, pour le convertir en acide byposulfureux.
S4 préparation. Le Codex prescrit de diriger lentement, au travers d’uue solution aqueuse de soude à l’alcool marquant 25° aréométriques, un courant de gaz sulfhydrique, que son passage préalable dans l’eau ou dans une solution de sulfure de potasse a débarrassé des acides étrangers qu’il aurait entraînés.
Quand la liqueur cesse d’absorber le gaz, on l’abandonne à elle-même à l’abri de Pair, sans la retirer des flacons, jusqu’à ce qu’elle cristallise ; on fait tomber dans un entonnoir en verre
