DU PHOSPHATE DE SOUDE
eaux délayage du nouveau dépôt, concentrées à 25°, et finalement abandonnées au refroidissement pour qu’elles cristallisent.
Dans cette opération, l’acide sulfurique, en meme temps qu’il élimine la totalité de l’acide carbonique du carbonate de chaux des os, pour former avec sa base du sulfate de chaux, décompose le phosphate calcaire basique qui l’accompagne, s’empare d’une portion de sa base, d’où, encore, du sulfate de chaux, et le transforme en phosphate acide ou plutôt en phosphate neutre et en acide phosphorique, qu’au besoin Falcool séparerait b un de l’autre, ce qui prouve qu’il ne se produit pas véritablement un phosphate acide. L’acide carbonique mis à nu se dégage, le sulfate de chaux formé se précipite, absorbant, ainsi que le fait le plâtre calciné, une énorme proportion d’eau, d’où la solidification du mélange ; le phosphate acide de chaux reste dans les liqueurs.
Ajoute-t-on à celles-ci du carbonate de soude; l’excès d’acide phosphorique donne naissance à du phosphate de soude, qu’accompagne nécessairement un dégagement de gaz carbonique, tandis que le phosphate neutre, privé de l’excès d’acide qui d’abord en avait déterminé la solution, se précipite. Il arrive parfois que les eaux mères refusent de cristalliser; d’alcalines qu'elles étaient au début de l’opération , elles sont alors devenues acides, une sorte de départ s’est opéré ; du phosphate de soude avec excès d’acide, moins soluble que le phosphate neutre, s’est précipité. Pour en déterminer la cristallisation, il suffit de neutraliser les liqueurs au moyen du carbonate de soude.
Si Ton employait au traitement des os, plus d’acide sulfurique; à la décomposition du phosphate acide, plus de carbonate de soude qu’il ne convient, le phosphate de soude contiendrait du sulfate ou du carbonate de cette base. On le débarrasserait aisément du carbonate en le redissolvant dans l’eau, versant dans la solution du phosphate acide de chaux, jusqu’à cessation de précipité, filtrant, faisant évaporer et cristalliser; mais on ne le débarrasserait du sulfate que par des cristallisations multipliées; en sorte, qu’il est important d’en prévenir la formation. Nous verrons, plus loin, comment on y constate la présence du sulfate et du carbonate,
42e LEÇON.
Sa
composition.
Fa préparation.
Mm MÜë f/po&M f/J Me «Me som«Me.
(Sulfite sulfuré.)
NaO,2(SÜ) + Eau - j S hyposulfureus ,
Eau.
L’on ne connaît d’autres hyposulfites neutres, que ceux que l’on obtient en faisant passer un courant de gaz sulfureux , sur de la limaille de fer ou de zinc en suspension dans l’eau. Le gaz sulfureux cède au métal la moitié de son oxygène, et l’oxyde formé se combine avec l’acide byposulfueux, résultant de cette désoxygénation partielle.
L’hyposuîfite de soude, employé en médecine, est unbihyposulfite.
Pour Fobtenir : ou bien l’on fait intervenir simultanément de l’eau, du carbonate de soude, de l’acide sulfureux et de la fleur de soufre parfaitement lavée, afin que, privée d’acide sulfurique, elle ne puisse donner naissance à du sulfate j ou bien, l’on fait bouillir cette même fleur de soufre avec une dissolution aqueuse de bisulfite de soude.
Dans le premier cas, l’acide sulfureux abandonne au soufre la moitié de son oxygène, et l’acide hyposulfureux qui le remplace, élimine l’acide carbonique, puis se combine avec l’alcali. L’équation suivante représente la réaction :
Na0,2C202 + SG2 + S = NaO,2SO + 2(?02
Carbonate de Acide Soufre. Bihyposulfite. Acide
sonde. sulfureux. carbonique.
Dans le second, une portion de Facide sulfureux du bisulfite passe également à l’état d’acide hyposulfureux, mais l’autre se dégage.
Delà, cette nouvelle équation :
Na0,2S02
Bisulfite.
+ S = NaO,2SO
nngjB‘Ta- —TTrm.i ^
Soufre. Bihyposulfite.
