DES SULFATES

JDt# Sulfate tfe potasse.

(Sel de Duobus, potasse vitriolée, tartre vitriolé, arcanum duplicatum,

sel polychreste de Glaser-)

(Potasse, 589,916

(Acide sulfurique, 501,165

Sa

composition

Ce sel est sans couleur, sans odeur, légèrement amer, neutre Ses propriétés, aux réactifs, soluble dans 4 parties d’eau bouillante, et dans seulenient 10 'parties d’eaij à 12°, cristallisable en prismes à 6 Vm- 1I« 16

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pans très courts ., terminés par des pyramides à 4 ou 6 faces, ne retenant pas d’eau de cristallisation, inaltérables à l’air.

Sa préparation. On pourrait l’obtenir en neutralisant , par le carbonate de potasse, l’acide sulfurique étendu, concentrant et faisant cristalliser ; mais celui que le pharmacien emploie provient presque constamment des usines dans lesquelles on extrait l’acide azotique de l’azotate de potasse au moyen de Facide sulfurique. Le résidu, formé de bisulfate de potasse, est dissous dans Feau chaude , neutralisé par le carbonate de potasse et mis à cristalliser j ou pour plus d’économie, la dissolution du bisulfate est additionnée de craie qui en sature l’excès d’acide, en donnant naissance à du sulfate de chaux sensiblement insoluble ; l’on filtre; l’on concentre etl’on fait cristalliser.

On en retire aussi des eaux de la mer.

Sa

composition.

Mm SuëffMte eëe (Sel de|Glauber, sel admirable, soude vitriolée.)

NaO,S03 = + 10H2O =

( Soude , 390,900,

| Acide sulfurique, 501 ,165 Eau, 1124,800

à l’état anhydre, à l’état de cristaux.

Ses propriétés. Le sulfate de soude est incolore , inodore, très amer, neutre aux réactifs, insoluble dans l’alcool, très soluble dans l’eau. Sa solubilité y croît avec la température jusqu’à 32,73; mais, par une assez singulière anomalie, diminue à partir de là.

100 parties d’eau en dissolvent 5,02 à 0°

Sa préparation.

Au-dessous de 33°, ses cristaux sont de longs prismes à 4 pans, d’une transparence parfaite, que terminent des sommets dièdres ou des pyramides à 4 faces ,|et qui retiennent 56 pour 100 d’eau de cristallisation. Au-dessus de 33°, tout® en conservant leurs formes, ils perdent leur eau de cristallisation. Aussi les premiers sont-ils seuls efflorescents.

Le sulfate de soude peut provenir de l’évaporation des eaux de certaines sources; mais bien plus communément, il provient de la décomposition du chlorure de sodium par Facide sulfurique, dans la fabrication de Facide chlorhydrique. Le résidu de l’opé-