DU SULFATE DE MAGNESIE
ration est repris par Peau , et soumis à des cristallisations destinées à le priver de P excès d’acide qu’il avait retenu.
Si le pharmacien croyait devoir îe faire cristalliser, ou parce qu’il serait acide, ou parce que ses cristaux seraient trop petits, il le traiterait par Peau de manière à produire une solution marquant bouillante 22° B. , saturerait Pexcès d’acide par le carbonate de soude, filtrerait au papier, recevrait la liqueur dans des vases à larges surfaces, laisserait refroidir ers repos, décanterait les eaux mères ainsi que les cristaux sur une toile , et dès que ces derniers seraient égouttés, sans attendre qu’une dessiccation plus complète leur eût fait éprouver un commencement d’ efflorescence qui les rendrait opaques, il les enfermerait dans des flacons parfaitement bouchés.
La propriété que possède ce sel d’être plus soluble à 33° qu’à 100 , fait que ses cristaux ne se forment qu’à la température ordinaire, au contraire de ce qui arrive avec la plupart des autres sels, dont les dissolutions saturées à la température de l’ébullition cristallisent pour peu qu’elles se refroidissent.
Sa
composition.
Ce sel est incolore, inodore , ' fortement amer, insoluble dans ses propriétés, l’alcool. 100 parties d’eau bouillante en dissolvent 73 p, 57, et 100 parties d’eau à 0° seulement, 25 p, 76. Vers 15°, sa dissolution saturée laisse déposer des cristaux prismatiques rectangulaires , vers 30° la forme de ces cristaux se modifie, mais les uns et les autres retiennent 51 pour 100 d’eau de cristallisation et s’effleurissent lentement à l’air.
Il est à remarquer, relativement à celte dernière propriété, que le sulfate de magnésie du commerce doit à la présence d’une très minime quantité de chlorure de calcium déliquescent, de ne se pas effleurir d’une manière sensible.
On l’extrait par évaporation, des eaux des fontaines qui en sa préparation, renferment une forte proportion comme celles d’Epsom, de
iO*
Mm ^ mi f este eSe msesgmésie»
(Sel de Sedlitz, sel d’Epsom.)
(Magnésie, 258,353
«80,80* - | Acide sulfurique, ^ l’état anhydre.
-f- 7B20 — Eau, 787,360 à l’état de cristaux.
Sa purification.
244 42e leçon.
Sedlitz, d’Egra, de Scydchutz; ou bien, on le prépare en exposant à Pair, après les avoir à l’avance arrosés d’eau, des schistes contenant du sulfure de fer et de la magnésie. Il se produit, aux dépens des éléments du sulfure, du sesquioxyde de fer et de l’acide sulfurique. Celui-ci se porte sur la magnésie plus basique que ne l’est le sesquioxyde, et des lavages séparent celui-ci du sulfate de magnésie.
D’autres fois, on calcine de manière à les décomposer tous deux, le carbonate double de chaux et de magnésie naturels ; on traite le résidu par l’acide sulfurique ; on évapore 5 on calcine fortement; on reprend par Peau et l’on fait cristalliser. Le sulfate de magnésie se dissout, celui de chaux est à peine attaqué.
En pharmacie, on se contente de débarrasser celui du commerce des matières étrangères qu’il lui arrive, très rarement toutefois, de retenir ; à savoir :
Des sulfates de fer, de cuivre, de manganèse, et du chlorure de magnésium.
A cet effet, on le dissout dans environ 2 fois son poids d’eau bouillante, on ajoute quelque peu de magnésie en poudre ou mieux encore en gelée; ou, ce qui revient à peu près au même, quelques gouttes de potasse ou de soude caustiques, on fait bouillir pendant quelques instants; on filtre; on laisse refroidir et cristalliser.
Les oxydes de fer, de cuivre, de manganèse, déplacés , restent sur le filtre, le chlorure de magnésium est retenu dans les eaux mères.
La très minime quantité de sulfate de potasse ou de soude qui se produit, au cas où l’on fait usage de potasse ou de soude est sans inconvénient, même en supposant que ces sels cristallisent avec celui de magnésie.
Si le refroidissement est lent, on obtient des prismes à 4 pans, d'un volume considérable, dans le cas contraire, des aiguilles aplaties.
