DES AZOTATES DE MERCURE
léger excès d’acide. ïl se forme un nouveau dépôt semblable au précédent, que l’on traite de la meme manière et qu’on lui réunit.
Mêmeà froid, le bismuth et l’acide azotique donnent lieu à un abondant dégagement de vapeurs rutilantes et à une élévation considérable de température. Le métal s’oxyde au premier degré, se transforme en un azotate susceptible de cristalliser en prismes quadrilatères d’un assez gros volume, et retenant 3 atomesd’eau.
L’évaporation chasse l’excès d’acide qui nuirait à l’action décomposante de l’eau, et dès lors l’azotate faiblement acide, lorsqu’on le place au contact de celle ci , se partage en azotate très basique qui se précipite, entraînant de Peau en combinaison, et en azotate très acide qui reste en solution.
Plus tard, vient-on à verser de l’ammoniaque dans la liqueur retenant l’azotate acide ; l’alcali s’empare d’une portion de l’acide, et détermine la précipitation d’une nouvelle quantité de sous-azotate.
En ajoutant l’alcali en trop forte proportion, on pourrait décomposer le sous-azotate lui- meme, le convertir en oxyde; inconvénient qui n’est pas à craindre quand on prend la précaution recommandée, de maintenir les liqueurs légèrement acides.
On trouve à les maintenir en cet état, cet autre avantage, qu’au cas où le bismuth contiendrait du fer, le peroxyde formé par la désoxygénation partielle de Pacide azotique, en même temps que l’oxyde de bismuth serait retenu en dissolution; par conséquent ne pourrait colorer le produit.
La petite quantité d’oxyde de bismuth, qui reste dans les liqueurs après l’addition de l’ammoniaque, peut être en précipitée au moyen d’un carbonate alcalin. En le lavant, le redissolvant dans Pacide azotique, évaporant la solution acide, il peut produire de nouveau magistère.
Mes A notâtes 9 ©®f Witraîes eMe mercure*
Les chimistes connaissent plusieurs composés d’acide azotique et d’oxyde de mercure .
Sous les noms de nitrate de mercure cristallisé, ou de protonitrate de mercure; de deutonitrate acide de mercure liquide, ou
Préparation
du
protonitrate de mercure cristallisé du Codex»
Préparation du nitrate de bioxyde de mercure liquide du Codex.
9166 43e leçon.
de nitrate de mercure liquide, le Codex en décrit deux, qui nous doivent seuls occuper, et auxquels nous joindrons le nitrate basique ou turbith nitreux, des anciennes pharmacopées.
Pour préparer le premier, i! place dans un matras à fond plat , parties égales de mercure pur et d’acide azotique à 35°, exempt d’acide chlorhydrique, puis abandonne l’opération à elle-même dans un lieu frais.
Au bout de 24 heures des cristaux se sont formés ; il les fait tomber dans un entonnoir en verre, les lave avec de Facide azotique à 25°, destiné à les débarrasser des eaux mères qui les souillent, les laisse égoutter et les enferme dans un flacon en verre, bouchant bien.
Pour préparer le second, il traite à chaud dans un matras de capacité doubleau moins, 100 parties de mercure par 200 parties d’acide azotique pur à 35°; et quand la dissolution est complète, la réduit du 3/4, c’est-à-dire à 225 parties.
Dans Tune et dans l’autre de ces opérations, le mercure s’oxyde aux dépens de l’acide, et de là : de l’azotate de mercure, du bioxyde d’azote, peut-être de l’azote; et de Facide hypoazotique, c’est celui-ci qui, se dissolvant dans la portion d’acide indécomposé, la colore en vert. Mais, dans la première, l’emploi d’une plus faible proportion d’acide azotique, la non-intervention delà chaleur, le soin que l’on prend de placer le mélange dans un lieu frais, afin du moins d’arrêter l’élévation de température, que ne peut manquer d’amener la réaction, ne permettent au métal que de se protoxyder; s’il se produit quelque peu de bioxyde, et par suite de deutoazotate, sa plus grande solubilité le fait rester dans les eaux mères. Au contraire dans la seconde, des conditions inverses donnent lieu à la formation d’un azotate de bioxyde. On reconnaît que l’azotate de protoxyde est exempt de bioxyde, à ce que sa dissolution dans l’eau aiguisée d’acide azotique, étant additionnée d’acide chlorhydrique ou de sel marin, jusqu’à cessation de tout précipité, jusqu’à complète séparation du protoxyde à l’état de protochlorure ; ne retient pas de bioxy de de mercure, partant, ne précipite pas en jaune par la potasse caustique, en blanc par l’ammoniaque. D’un autre côté, l’on reconnaît que l’azotate de bioxyde est exempt d’azotate de protoxyde,
