I. II. III. IV. V

Ammoniaque condensée dans Teau. . . 0,027 A 0,04 À 0,064 A 0,11 A 0,19 A Ammoniaque restant dans Tair. . . . 0,973 A 0,96 Â 0,936 A 0,89 A 0,81 A

On voit que l'ammoniaque, condensée par une même quantité d'eau, croît rapidement à mesure que la température s'abaisse. Nous reviendrons sur ce point quand nous comparerons les pluies d'hiver à celles d'été. On voit encore combien on se trompe quand on s'imagine que l'ammoniaque d'un nuage se condense presque entièrement dans une pluie.

On admet généralement que ta pluie entraîne non-seulement l'ammoniaque des nuages, mais encore celle de l'air qu'elle traverse. Cela peut et doit être pour le nitrate d'ammoniaque, sel dénué de tension, comme l'a montré M. Boussingault, et flottant dans l'air à l'état de poussière ; mais quant au carbonate, il est certain que la pluie peut en prendre, en céder, ou passer sans modifier sa proportion dans l'air, selon les richesses et les températures respectives des nuées où elle prend naissance et des couches d'air qu'elle rencontre en tombant. En réalité, les dosages continus de l'ammoniaque aérienne, poursuivis pendant une année par M. Schlœsing, montrent que les chutes de pluie font varier le titre de l'air en ammoniaque, tantôt en plus, tantôt en moins, mais ces variations disparaissent dans les moyennes.

L'éventualité de ces échanges mérite d'appeler toute l'attention des stations météorologiques qui s'occupent du dosage de l'ammoniaque dans les eaux issues de l'atmosphère. Eu effet, pour obtenir la quantité d'eau nécessaire aux opérations, on munit les pluviomètres de larges récepteurs : plus ceux-ci sont grands, plus l'eau qui les mouille demeure exposée au contact de l'air et risque de lui céder ou de lui emprunter de l'ammoniaque. Les dosages d ammoniaque exécutés comme ont coutume de le faire les météorologistes ne présentent aucune garantie d'exactitude; autant vaudrait, comme le fait observer M. Schlœsing, doser cet alcaU dans de l'eau pure qu'on aurait projetée sous forme de pluie sur l'udomètre.

Le titre de la pluie reçue près du sol n'apprend rien sur celui des régions de l'atmosphère où elle s'est formée ; mais, si elle était recueillie au sein même des nuages, on serait certain de l'équilibre de tension entre elle et l'air ambiant, et son titre pourrait servir dès lors à déterminer celui des nuages. Supposons, par exemple, que la température étant de 15°, la pluie contienne 2 milligrammes d'ammoniaque par litre ; on posera :

Ammoniaque dans 1"' d'air a n^rr j> a i * ui j ^-^ = r,,o =0,017 d'après la table;

d'où ammoniaque dans 1"** d'air = O^^Oâ^. Des expériences de ce genre, poursuivies dans les stations de mon-

ORIGINE ET SOURCES DE l' AZOTE DES VÉGÉTAUX. 561

tagne, donneraient de précieux renseignements sur le titre en ammoniaque des régions nuageuses de Tatmosphère.

De même, nous pourrions souvent mesurer la tension ammoniacale des couches inférieures de Tair, en profitant des condensations d'eau qui nous sont offertes sous la forme de rosée ou de brouillard. Le mode de formation graduelle de la rosée et la fmesse des gouttelettes du brouillard sont des garanties de l'équilibre ammoniacal entre Pair et ces liquides, et l'on peut appliquer en toute sécurité la formule précédente. Ainsi dans le mémoire que j'ai précédemment analysé (p. 451), M. Boussingault donne la quantité moyenne de 5 milligrammes par litre pour la teneur en ammoniaque des rosées recueillies en septembre au Liebfrauenberg; la température devait être d'environ 10^; nous posons donc :

Ammoniaque dans 1 "*'' d'air ^ ^«^j,

^ = r^oo = 0,0095 ;

5 milbgr. ^ ' '

d'où ammoniaque = O^^OAS.

Nous voyons, par tout ce qui précède, comment M. Schlœsing détermine le partage de Tammoniaque entre l'air d'une masse saturée d'humidité qui vient à se refroidir et Teau résultant de la condensation de la vapeur. Nous allons maintenant supposer que la masse d'air éprouve une série de refroidissements successifs et qu'il s'y fait une série correspondante de condensations : par conséquent aussi, une série de partages d'ammoniaque. On demande quels sont les titres successifs des eaux de condensation, combien d'alcali est absorbé par la totalité de ces eaux, combien il en reste dans l'air?

Résoudre ces questions, c'est étudier l'élimination continue de l'ammoniaque par les pluies dans les masses d'air qui, voguant de l'équateur aux pôles, abandonnent leur vapeur condensée sur leur route.

Dans sa course vers les régions froides, l'air des régions chaudes se mélange avec des couches d'air situées au-dessus ou au-dessous de son niveau : il s'élève ou s'abaisse; par conséquent, la tension de l'ammoniaque y varie avec sa dilatation ou sa contraction; il rase les océans et les continents et entre en rapports avec eux. Son titre est donc modifié autrement que par des condensations d'eau succes-

couRS d'aqr. 36

[ sives, les conditious étant très-complexes, mais la solution du pro-

\ blême posé comme le fait M. Schlœsing, indiquera à coup sûr, au

[ moins le sens général des phénomènes naturels.

Soient donc T la température initiale, T„ T., T, des tempéra-

I tures décroissantes. On peut toujours admettre, pour éviter la complication des calculs, que ces températures sont telles que les quantités V de vapeur condensées entre T et T,, T, et Tt, T» et Tj sont

' égales entre elles.

Soient r,, r^, r, les rapports de la table de M. Schlœsing (p. 558)

correspondant à T,, T,, Tj, soit enûn A la quantité d'ammoniaque œntenue, au début, dans un mètre cube d'air. Si l'on néglige la contraction que subit un mètre cube d'air par le fait du refroidissement et de l'élimination de la vapeur deau, on a :

Après A «-A. love Après le 3*

le l-: Apre, le 2^.

refroidissement.

Ammoniaque condensée en v. A A — '— A — '— * —

vH-r, r-hr, t'-hr, t'H-r, v-^-r^ r-4-r,

Ammoniaque restant dans

r-hr, o-\-i\ v-\-r^ t;-4-r, r-hr, rH-fj

et ainsi de suite.

Voici un exemple numérique de ce calcul :

la température de la masse descend jusque vers zéro,

Temp. AMMOKIAQUE ^^^p ^AMMOKIAQPB

saccossives. dans ler d'eau, dan. i«c d'air. "cccssivet. j^n, ,gr d'eau, daoi l»c d'air.

Ammoniaque totale condensée dans tous les grammes d'eau . . 0,703 A, soitenv.f

Ammoniaque restant finalement dans 1 métré cube dVir. . . 0,297 A, — i

Tel serait le partage entre l'air et la pluie, dans une couche nuageuse qui, cheminant d'une région liède vers une région froide, à une hauteur constante, sans mélange avec les couches d'air voisines, se refroidirait de 20° à 1%2 au-dessus de zéro.

Les causes perturbatrices que nous avons signalées plus haut, modifient, sans aucun doute, les partages qu'on pourrait calculer comme le précédent, dans diverses hypothèses de température; mais, d'après les observations quotidiennes de M. Schlœsing dont j'ai rapporté plus haut les moyennes (p. 545), leur influence ne va pas jusqu'à renverser le sens des phénomènes. M. Schlœsing a trouvé, en effet, que le taux moyen de l'ammoniaque atmosphérique, par les vents de la région ouest-nord-esl qui nous apportent de l'air refroidi et desséché dans des latitudes supérieures à la nôtre, est bien moindre, surtout en hiver, que le taux observé par les vents ouest-sud-est, généralement plus chauds et plus humides, et cependant la station où M. Schlœsing s'est placé est située au sud-ouest de Paris et ne reçoit les vents du nord et du nord-est qu'après leur passage sur la ville et ses faubourgs les plus industriels, les plus populeux.

On remarquera, dans le tableau précédent, que la quantité d'alcali condensée dans chaque gramme d'eau croît à mesure que la température diminue, malgré l'appauvrissement graduel de l'air; cela nous fait comprendre comment les pluies d'hiver, bien que débitées par des nuages déjà refroidis, sont cependant aussi riches et même plus riches que les pluies d'été, ainsi que l'ont démontré les recherches instituées à Lyon par Bineau, à Paris et en Alsace par M. Boussingault, à Rothamsted par MM. Lawes et Gilbert, dans les stations agronomiques de l'Allemagne par divers observateurs.

163. -* Condensation de l'eau ammoniacale à basse température. — Je viens d'exposer l'ensemble des recherches de M. Schlœsing sur les échanges d'ammoniaque entre l'atmosphère et la pluie, la rosée, le brouillard. Je vais maintenant examiner avec lui le cas où la température descendant au-dessous de zéro, la vapeur d'eau se condense à l'état d'aiguilles glacées, de neige, de gelée blanche. Sous ces formes diverses, l'eau perd la faculté d'emprunter du carbonate d'ammoniaque à l'air, comme le démontre l'expérience suivante :

Un grand tube en U est plongé dans un mélange de glace et de sel, occupant une capacité de 15 à 2U litres; enfoui dans la paille hachée, ce mélange demeure à — 20**,5 pendant plusieurs jours. On fait passer dans le tube de l'air humide contenant une dose connue

d'ammoniaque, jusqu'à ce que le givre déposé intercepte la circulation; puis on dose l'ammoniaque dans le givre. Voici le détail d'une expérience :

Titre ammoniacal de Tair. l'"(,2 ammoniaque dans un mètre cube.

Durée de Texpérience . . 48 heures.

Air passé dans le tube . . 7 mètres contenant 8'^,4 ammoniaque.

Eau de fusion du givre. . 35 grammes.

Ammoniaque 0.

Si ces 35 grammes avaient été de l'eau liquide à zéro, ils auraient dissous 3"*"'*',! ammoniaque.

M. Schlœsing a constaté le même résultat quand la température est moins basse, quand par exemple elle est maintenue à — 3* par un mélange de glace et de nitre. Il convient alors d'augmenter la surface du vase où le givre doit se déposer, en remplaçant le tube en U par un ballon tubulé de 2 litres. 11 faut encore prendre une autre précaution : à son entrée dans le ballon, l'air dépose sur le tube abducteur de l'eau liquide et, par conséquent, ammoniacale qui se réunit en gouttes, tombe au fond du ballon, s'y congèle brusquement et garde une fraction de son ammoniaque ; il faut recueillir ces gouttes à part et les rejeter.

Ainsi, la vapeur d'eau, en prenant l'état solide au sein de l'atmosphère, n'entraîne pas d'ammoniaque, en tant que celle-ci est libre ou carbonatée. On peut se demander, avec M. Schlœsing, comment il se fait qu'on ait souvent trouvé dans la neige des proportions d'alcali aussi notables que dans la pluie. Ces faits, en apparence contradictoires, s'expliquent aisément: 1** à la condition de bien distinguer la neige sèche, dont la température est inférieure à zéro et qui ne dissout pas l'ammoniaque aérienne, de la neige humide qui en dissout en proportion de l'eau dont elle est imbibée; 2° si l'on remarque qu'en raison de la lenteur de sa chute et de son énorme développement superficiel, la neige semble plus propre que la pluie à entraîner les poussières flottantes de nitrate d'ammoniaque. On sait que ce composé, au contact de la glace, en fait fondre ce qui lui est nécessaire pour former une dissolution dont le titre est fonction de la température ; les parcelles de sel renconirées par la neige sont donc aussitôt fondues et fixées. 11 est désirable qu'à l'avenir on détermine dans la neige les

ORIGINE ET SOURCES DE l'AZOTE DES VÉGÉTAUX. 565

quantités respectives dlammoniaque et d'acides formant avec elle des sels fixes à la température ordinaire.

Il résulte de ces intéressantes expériences que, à la température de — 20%5, de Tair qui renferme 1""',2 par mètre cube, n'en laisse point encore précipiter à l'état de carbonate solide et la retient toute à l'état gazeux.

M. Schlœsing a tenu à vérifier ce fait par des essais directs : il a donc fait passer de l'air pur sur des cristaux de bicarbonate d'ammoniaque, au sein d'un mélange réfrigérant; l'air barbotait ensuite *dans un acide étendu. Le dosage de l'ammoniaque dans cet acide lui a démontré que la tension du bicarbonate à — 20%5 est bien supérieure à celle qu'on peut observer dans l'air normal. Il est donc trèsprobable qu'à des températures plus basses, comme celles des hautes régions de l'atmosphère, le reste d'ammoniaque aérienne, qui n'a pas été condensé par les pluies, résiste à la solidification par le froid et conserve l'état de gaz.

En définitive, la vapeur d'eau et l'ammoniaque de l'air, après avoir eu, selon toute probabilité, une origine commune, la mer, se précipitent ensemble, mais dans des rapports bien différents, à mesure que l'air se refroidit jusqu'à zéro. Au-dessous de zéro, l'association est rompue; l'eau seule continue à se précipiter, mais l'ammoniaque demeure dans l'atmosphère ; l'air n'est donc jamais complètement dépouillé d'ammoniaque.

Cette résistance de l'ammoniaque à la condensation par les météores glacés a fourni à M. Schlœsing une explication rationnelle d'un fait parfaitement constaté, mais fort extraordinaire : à savoir la richesse de certains brouillards, comme celui que M. Boussingault a observé au Liebfrauenberg et qui a déposé de l'eau contenant 40 milligr. d'alcali par litre. Supposons qu'une couche d'air A, de température supérieure à zéro, s'étende au-dessus d'une couche B de température inférieure à zéro ; aux confins des deux couches, il se fait un mélange et en même temps une condensation de vapeur en fines gouttelettes qui contiennent une certaine quantité d'ammoniaque; celles-ci, en tombant, pénètrent plus avant en B et s'y convertissent en cristaux glacés; dès lors, elles laissent dégager leur ammoniaque qui s'ajoute à celle que B contenait déjà. Nous conce-

vons ainsi qu'une couche d'air puisse être enrichie aux dépens d'une autre couche superposée.

Maintenant, subdivisons B en une série de couches 6,, 6s, 6,

toutes au-dessous de zéro, envahies successivement par la couche A qui sera, si Ton veut, un courant supérieur descendant à terre. Les phénomènes que nous ont présentés les deux couches A et B vont se

reproduire tour à tour dans les couches b^, 6», 6, Les apporta

d'alcali d'une couche à la suivante iront en croissant, parce que les condensations successives se formeront dans des milieux de plus en plus riches; et l'effet élémentaire d'une seule condensation sera mul-* tiplié par le nombre des couches. Il est à peine besoin de faire observer que l'hypothèse de couches successives est introduite ici pour la commodité du raisonnement et qu'il faut restituer aux phénomènes leur continuité naturelle. Si, dans le voisinage du sol, la température se relève au-dessus de zéro, les produits des condensations, liquides au moment de leur formation, puis glacés dans leur trajet, redeviendront liquides en bas, et pourront constituer un brouillard. Il est clair, d'ailleurs, que l'intensité de l'effet produit dépend de causes multiples ; température, titres ammoniacaux, régularité de progression de la

couche A, calme de l'atmosphère Les conditions des phénomènes

sont très-variables; mais elles peuvent être exceptionnellement favorables et alors le brouillard possède une richesse exceptionnelle.

Le transport de haut en bas et Taccumulation de l'ammoniaque dans les basses régions de Tatmosphère sont des faits beaucoup plus généraux que ne le ferait supposer le cas spécial que je viens d'examiner. En effet, l'enrichissement d'une couche B, aux dépens d'une autre superposée A, a lieu également lorsque la vapeur d'eau condensée en A se dissout en B au lieu de s'y congeler. Donc, pour concevoir l'enrichissement graduel des couches 6,, 6», 6, il n'y a

qu'à supposer qu'elles se refroidissent successivement, à partir de la plus élevée, comme cela doit arriver pendant les nuits claires : en se formant dans les diverses couches, pour se dissoudre plus bas, le serein deviendra l'agent du transport de l'ammoniaque. Les observations quotidiennes (rapportées page 547) ont montré à M. Schlœsing que par les temps clairs et calmes, le titre de l'ammoniaque pendant la nuit est environ le double de celui du jour; mais si le ciel

ORIGINE ET SOURCES DE l'aZOTE DES VÉGÉTAUX. 567

est voilé, c'est-à-dire si le refroidissement est gêné, ou bien si le vent mélange incessamment les produits du refroidissement, il n'y a plus de différence sensible entre les titres du jour et ceux de la nuit.

164. — Sur les échanges d'ammoniaque entre l'atmosphère et la terre végétale. — Les recherches de M. Schlœsing ont substitué des notions simples et certaines aux idées vagues que Ton se faisait sur les échanges d'ammoniaque entre l'air et les eaux naturelles. Ses expériences sur les échanges entre l'atmosphère et la terre végétale ne sont pas moins nettes et présentent un grand intérêt pour l'agriculteur.

Il importe, en effet, beaucoup à ce dernier d'être fixé sur les pertes en azote utilisable par la végétation qu'il peut avoir à redouter, par suite des échanges qui se font entre le sol et Tatmosphère.

Comme je l'ai dit précédemment, les idées les plus erronées ont cours sur les relations ammoniacales de la terre et de l'air : on pense généralement que le sol absorbe de l'ammoniaque avec les pluies, les rosées, mais qu'il en exhale pendant la sécheresse, cette exhalation étant, dans l'opinion de plusieurs auteurs, l'origine principale de l'ammoniaque aérienne.

En réaUté, ce ne sont là que de pures hypothèses, et au moment où M. Schlœsing a publié les résultats de belles expériences qui me restent à exposer, on ignorait complètement si la terre, par son contact permanent avec l'atmosphère, est constituée en perte ou en bénéfice sous le rapport de la substance azotée. Selon ses propres vues, chaque auteur est tenté de faire positive ou négative, cette inconnue que M. Schlœsing a dû débrouiller et faire disparaître.

Pour peu que l'on ait étudié les nombreux travaux auxquels a donné Heu le pouvoir absorbant du sol depuis les expériences de Th. Way, Huxtable et Thompson (1850) jusqu'à ces derniers temps, on s'étonne de ces divergences de vue chez les agronomes ; en effet, si l'on n'avait pas, jusqu'à M. Schlœsing, démontré par des expériences directes que le sol ne cède pas à l'atmosphère l'ammoniaque qu'il a fixée, les résultats de tous les travaux relatifs à la faculté absorbante dé la terre arable conduisaient à cette conclusion. Les personnes au courant de cette partie de la chimie agricole savent, en effet, qu'une terre qui a fixé l'ammoniaque libre ou carbonatée

d'une dissolution aqueuse, de la pluie, par exemple, la retient avec une telle force qu'elle n'en cède pas de quantités appréciables à l'eau distillée avec laquelle on le met en contact. Ce fait devait donc porter à penser, à priori, que l'ammoniaque incorporée à la terre après une chute de pluie s'y trouvait combinée assez énergiquement pour ne pas s'échapper du sol sous l'influence de la sécheresse. Quoi qu'il en soit, M. Schlœsing a rendu un grand service en démontrant directement que cet échange n'a pas lieu.

La méthode qui lui a permis de définir les relations de tension ammoniacale entre l'air et l'eau, il l'a appliquée à l'étude des échanges entre les terres et l'atmosphère. Voici comment il procède: il met un poids connu de terre en rapport avec de l'air donl le titre ammoniacal est déterminé, jusqu'à ce que l'équilibre de tension soit établi ; puis il dose l'ammoniaque dans la ter§e et il obtient le rapport entre les deux titres respectifs. La méthode est simple, mais son application exige un travail considérable ; la terre végétale, en effet, présente des conditions expérimentales très-complexes.

Pour l'eau, il a suflS à M. Schlœsing de considérer trois cas, l'eau marine, l'eau pure, l'eau glacée ; mais quand il s'agit de la terre végétale, il faut avoir égard à sa constitution chimique, à son état physique, à son humidité, à sa couverture végétale et introduire, par conséquent, dans les recherches un grand nombre de conditions variables, ayant chacune une influence propre sur les phénomènes.

M. Schlœsing poursuit à l'heure qu'il est l'étude de ce problème complexe, mais il a déjà fixé, par des expériences décisives, le sens général des échanges et montré qu'ils vont de l'air à la terre et non de la terre à l'air. Je citerai les expériences qui le démontrent:

i<» M. Schlœsing a fait passer de l'air pur à travers 3 hectolitres de terre fertile, d'humidité moyenne, placés dans ime cuve en bois; il dosait en même temps Tammoniaque entraînée. Dans trois e^Cpériences, le titre de l'air, après son passage sur la terre, a été bien inférieur au titre minimum observé dans l'atmosphère, donc, si ces terres avaient été étalées au contact de l'air, elles lui auraient certainement emprunté de l'ammoniaque ;

2^ Il a exposé des terres au libre contact de l'air pendant plusieurs semaines ; l'analyse, faite avant et après Texposition, devait accuser

ORIGINE ET SOURCES DE l'àZOTE DES VÉGÉTAUX. ^69

une perte ou un gain. Dans cette sorte d'expériences, il faut établir une distinction entre la terre sèche et la terre humide ; la première perd absolument la propriété de nitrifier : quand elle absorbe de l'ammoniaque^ elle ne le transforme pas ; dans la seconde, la double nitrification de l'ammoniaque et de l'azote de la matière organique poursuit son cours et il faut en tenir compte.

166.' — Expérianoes sur les terres sèohes. — Des lots de 50 grammes de terre fine sont étalés dans le creux d'assiettes mesurant chacune exactement un décimètre carré de surface. On tasse la terre, on l'humecte pour l'agréger et lui permettre de résister au vent : après quelques heures, les lots sont secs ; on les porte au dehors, à l'abri de la pluie. De semaine en semaine on dose l'ammoniaque dans un lot. Voici les résultats obtenus avec deux sols de composition chimique différente, terre calcaire de Boulogne et sol non calcaire de Neauphle-Ie-Château.

TBRKB DB BOOLOOVB

(limon de la Seine).

TBBBB DB HBA1TPBLB-LB<

(non calcaire).

•ohItbau

Ammoniaque dans 50 grammes.

30 juillet 1875. . .

Milligr.

l"aoÛt 1875. . .

Milligr.

6 août 1875. . .

3 septembre 1875.

6 septembre 18)5. .

Pendant la durée de ces essais, les terres sèches n'ont donc pas cessé d'emprunter de l'ammoniaque à l'atmosphère ; à la fin, elles en contenaient à raison de 50 à 83 milligrammes par kilogramme, quantité relativement considérable.

L'exhalation d'ammoniaque pendant la sécheresse est donc une erreur, c'est, comme je l'ai dit plus haut déjà, le contraire qui est vrai. Le bénéfice a été plus grand pour la terre non calcaire; ainsi, à l'état sec, les terres présentent des différences quant à leur faculté d'absorber l'ammoniaque.

166. — Expériences sur les terres humides. — M. Schlœsing fait d'abord remarquer que l'absorption de l'ammoniaque aérienne

par une terre sèche préservée de la pluie est nécessairement limitée par réquilibre de tension; il n'en est plus ainsi pourles terres humides, lorsqu'elles remplissent d'ailleurs les conditions voulues de la nitrification. L'ammoniaque y est incessamment transformée en nitrates ; l'équilibre de tension ne peut donc s'établir et la terre demeure en état d'absorber constamment l'alcali de l'air. L'absorpUon est, par suite, subordonnée à la rapidité de la nitrification. Le nitre peut d'ailleurs s'accumuler dans une terre sans gêner la continuation du phénomène.

Les deux expériences suivantes de M. Schlœsing donnent une idée des emprunts considérables que peut faire à l'air, par année, une terre qui nitrifie bien.

n plaça deux lots d'une même terre dans des conditions identiques, avec cette seule différence que Tun était exposé au libre contact de l'air, l'autre en étant préservé. L'humidité du premier est entretenue par de fréquents arrosages à l'eau pure (absolument exempte d'ammoniaque). Après l'expérience, M. Schlœsing dose l'ammoniaque et l'acide nitrique dans les deux lots ; il convertit, par le calcul, l'acide en alcali et prend la différence entre les deux totaux d'ammoniaque. 11 admet que cette différence doit être attribuée au contact de l'atmosphère, ce qui paraît incontestable.

Terre de Boulogne.

PBK1£I KR BBS AI

19 Jnin aa 4 Juillet 1875 (U joars).

50 gr&mmea <à l'air). 50 grammes (couverta).

MilUgr. Hilligr. HilUgr. HUligr.

Ammoniaque « 0,775 » 0,730

Acide nitrique . . . . 13,26 = 4,176 5,18 = 1,630

Différence -4- 2,590

DBUXlAmB BStAI

30 Joillet aa 27 aoftt 1875 (28 Joari). 50 grammes (à l'air). 50 grammes (ooiiTerts).

HiUigr. Milligr. MilUgr. MiUigr.

Ammoniape » 0,437 » 0,363

Acide nitrique .... 17,4 = 5,481 4,63 = 1,458

Différence -4- 4,097

ORIGINE ET SOURCES DE l' AZOTE DES VÉGÉTAUX. 571

La surface oc«:upée était de 1 décimètre carré. Une surface de 1 hectare aurait absorbé :

En 14 Jours (!•' essai), 2»s,590. En 28 jours (2« essai), 4bs,097. Ea un an — 63 kilogr. En un an — 53 kilogr.

Il résulte de ces expériences fort intéressantes que la terre végétale emprunte de l'ammoniaque à Tair et ne lui en cède point. Nous étudierons plus tard, à propos du pouvoir absorbant du sol, les conditions physico-chimiques de la fixation de l'ammoniaque par la terre arable.

Par l'ensemble de ces recherches si neuves sur l'un des phénomènes naturels les plus importants et les moins connus jusqu'à lui, M. ScbloBsing a fait connaître la circulation de l'ammoniaque entre les trois règnes : les composés de l'azote éprouvent, comme nous l'avons établi, des pertes qui exigent une réparation puisque la fertilité naturelle des sols se maintient (forêts et prairies) indépendamment de toute fumure. Le seul mode de réparation réellement constaté est la combinaison directe de l'azote avec l'oxygène, au sein de l'atmosphère, sous des influences électriques; ainsi l'électricité a une part considérable avec la chaleur et la lumière dans l'entretien de la vie à la surface du globe. Les continents étant essentiellement nitrificateurs, l'azote combiné y est transformé en nilre et charrié à la mer où il est changé en ammoniaque. Il a pris alors l'état le plus favorable à la dissémination; passant de la mer dans l'air, il est porté dans toutes les parties du globe par les courants atmosphériques. Les plantes, la terre végétale le puisent dans ces courants et ainsi s'explique, en ce qui concerne l'azote, l'entretien de la végétation naturelle et le bénéfice des composés azotés constaté dans la nature, quand la fumure n'est pas surabondante.

Id7. — Sources de rammoniaque et de l'adde nitriopie atmosphériques. — Je viens d'exposer avec détail l'état de nos connaissances sur l'origine de l'azote des végétaux. On voit qu'en définitive les sources premières de l'azote indispensable à la vie des plantes se réduisent à deux : \ ammoniaque et Y acide nUriqtie. Cette opinion, énoncée, dès 1840, par Liebig et soutenue par lui dans tous ses écrits, est devenue une vérité incontestable depuis les belles recherches de

M. Boussingault et de M. Schloesing, que j'ai cru devoir reproduire presque textuellement en raison de Timporlance de la question.

D'où viennent Tammoniaque et Tacide nitrique de Tair ? C'est ce que nous allons maintenant examiner.

D est incontestable que les végétaux, au moment de leur apparition à la surface de la terre, ont dû rencontrer, dans le milieu aérien et dans le sol, les matériaux nécessaires à leur développement ; de même qu'ils ont trouvé dans l'air tout l'acide carbonique dont ils avaient besoin, de même aussi l'atmosphère et le sol ont dû leur offrir l'ammoniacpie et les nitrates destinés à l'élaboration de leur substance protéique. Tout ce que nous avons dit de l'origine du caii)one des récoltes s'applique à lazote ; les végétaux ont trouvé, au moment de leur apparition sur la terre, l'acide carbonique, l'ammoniaque et l'acide nitrique à l'aide desquels ils ont fabriqué leurs tissus : l'humus formé de substances hydro-carbonées et azotées est un produit et non une matière première de la végétation.

On sait, depuis les expériences classiques de Faraday \ que l'ammoniaque de la rouille provient exclusivement de l'ammoniaque de l'air et non de la combinaison directe de l'azote gazeux avec l'oxyde de fer. Faraday a montré, en effet, que le fer qui s'oxyde dans l'air humide dépouillé, par son passage dans l'acide sulfurique, des traces d'alcali qu'il contient normalement, est absolument exempt d'ammoniaque. Jusqu'ici, on ne connaît, en dehors d^ l'ammoniaque et de l'acide nitrique, qu'un seul composé formé par la combinaison directe de l'azote gazeux avec un autre corps simple, c'est l'azoture de bore découvert par M. Wœhler. Les expériences de Schœnbein sur la production directe, dans l'air, d'acide nitreux et d'ammoniaque sous l'influence de l'évaporation des liquides, de l'oxydation lente du phosphore, etc., ne me paraissent pas assez concluantes pour qu'on puisse en tenir compte avec certitude dans l'examen des sources positives des produits nitrés utilisés par la végétation.

Jusqu'ici, la production d'ammoniaque et d'acide nitrique par l'étincelle électrique (éclair) et par les effluves obscures, sur laquelle, après Cavendish, M. Boussingault a particulièrement appelé l'atten-