RU AO

SL NRC ES

Mais on a, en prenant P et T comme variables :

) ) de = ds — du + —— FERA, — HE. D Li aT FRS à log K 1 d'où : ppp 2 Po)

Or, Sv(u + Po) représente justement l’énergie empruntée à l’extérieur pour dissocier une molécule (ou wn atome); appelant cette énergie AU, nous avons enfin :

à log K AU SLT DURE Telle ést la formule établie par Van t’ Hoff et dont M. Saha s’est servi (1). Cette formule, M. Saha la transforme légèrement : elle concerne des changements de composition à volume constant ; il s'agit de l'appliquer à des changements à pression constante.

La Physique classique nous apprend qu'il existe, entre les chaleurs spécifiques y, et y», à pression et à volume constants, la relation :

Yp — — 1. D'ailleurs : dAU— 07.

AU, étant l'énergie empruntée à l'extérieur pour dissocier une molécule à pression constante, on a donc :