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vent donner 3 atomes de potasse que l'on emploierait, vous verrez qu'alors vous obtiendrez 1 atome d'hyposulfite de potasse et 2 atomes de sulfure de potassium.
Après avoir exposé ces faits et examiné ce qui les cause, je poursuis les diverses combinaisons du soufre avec le potassium. 1°. Nous avons d’abord le monosulfure, ou la combinaison d'atome à atome. 2°. Nous avons ensuite le bi-sulfure de potassium, ou la combinaison de 2 atomes de soufre et de 1 de potassium. 3°. En fondant le soufre avec la potasse à une Chaleur obscure, celle-ci peut conserver 3 atomes de soufre. 4°. À une chaleur rouge, il se produit un sulfure à 3 atomes et demi de soufre. 5°. On en obtient un à 4 atomes de soufre, en faisant passer du sulfure de carbone sur du sulfure de potasse. 6°. En chauffant le même sulfuré avec une autre quantité de soufre , on. a un sulfure à 4 atomes et demi. 7°. Le sulfure extrême est, comme nous l'avons dit, de 5 atomes de soufre. Ainsi,
voilà les sept combinaisons du soufre avec la potasse,
ou COURS
La sixième, ou celle à 4 atomes et demi, est douteuse.
Vous voyez que ces sulfures sont très variés ; il serait peut-être possible qu’il y'en eût davantage. Mais pour les explications des faits qui peuvent se présenter dans un cours de Chimie, il est bon de connaître l’existence des sulfures à 2 et à 5 atomes de soufre, parce qu'ils peuvent se présenter fréquemment.
La soude formerait sans doute des sulfures analogues; mais nous ne pouvons pas dire si leurs élémens serai ans les mêmes rapports.
Nous n’en dirons pas davantage par rapport aux autres sulfures alcalins.
Voyons maintenant ce qui se passe, en mettant dans l'eau les sulfures dont l'existence est bien prouvée. |
Prenons le sulfure à 5 atomes de soufre et à 5 de potassium , et supposons qu’en le mettant dans l'eau 1l en décompose une portion. Quel sera le résultat de cette décomposition ? Puisqu'il n’y a que 1 atome de métal, 1] ne peut y avoir que 1
atome d'eau de décomposé, laquelle donne par
ve
conséquent 1 atome d'oxigène pour former 1 atome de potasse, et r atome d'hydrogène, pour former 1 atome d'hydrogène sulfuré avec 1 atome de soufre ; et 1l reste dans la combinaison 4 atomes de soufre.
Si nous avions pris le sulfure de potassium à 2 atomes de soufre , on trouverait facilement qu'il devra se former 1 atome de potasse, 1 atome d'hydrogène sulfuré, et que tout cela sera mis ensemble avec 1 atome de soufre.
Ces sulfures sont faciles à reconnaître.
… En dissolution dans l’eau, ils lui donnent une couleur d’un jaune rouge ou d’un jaune verdätre ; en général, leur dissolution sera toujours colorée. Les hydrosulfates et les bi-hydrosulfates donnent des dissolutions incolores.
Quand on les décompose par les acides, ils ne donnent qu’un atome d'hydrogène sulfuré : le reste du soufre se précipite.
Les sulfures de barium, de strontium, peuvent s'obtenir en faisant fondre ces bases avec du soufre. Les sulfures que l'on obtient peuvent
cristalliser.
LS
La théorie des sulfures n'offre pas de grandes difficultés ; elle est extrêmement utile ; et l’on peut dire, quand on la possède, que l’on connaît une
des branches importantes de la Chimie.
