È N É R A LES

Les Sulfites de i™e ordre et celui de magnésie , soumis à l’action de li chaleur , laissent dégager du soufre cl se transforment en sulfates j tous les autres laiiseut pour résidu le métal ou l’oxide. En contact feer l’air , tous les sulfite* passent 3 l’étal de sulfate». Trois sulfites sont soluble* dans l'eau , ce sont ceux de soude , de potasse et d'ammoniaque. Les acide* puissans décomposent tous les sulfites , l'acide nitrique les transforme en sulfates , et tous les autres dégagent l’acide sulfureux. Le chlore transforme les sulfite; en sulfates par la décomposition d<* l'eau. Le* sulfites insolubles s'obtiennent par la voie des doubles drrôfti position s , les autres en faisant passer un courant d'aride sulfureux à travers les bases en dissolution ou en suspension dans l’eau.

Aucun n’existe dans la nature , aucun n'est employé dans les art». Dans les sulfites , la quantité d'oxigene de l'oxide : la quantité d'uxigène de l’acide : : x ; a et à la quantité d'acide ; : t : 4,011.

Les hypo-sulfites sont plus stables que les sulfites ; ils se décomposent cependant dans les mêmes circonstances que ces d« rni« rs : il se forme les mêmes produits , plus une certaine quantité de soufre ; car l'acide hypo-stilfuriqne ne peut jamais exister libre On obtient les li>po» sulfites par quatre procédés: i« en traitant les sulfuies alcalins par lfvau,' il se forme un hypo-sulfile sulfuré et un hy dro-sulfale sulfuré ; lorsque le sulfure est a base de baril c , on sépare facilement 1rs deux sels, parce que le dernier est insoluble ; a° en faisant bouillir le sulfite avec du soufre ; 3° en traitant le métal par l'acide sulfureux ; { * par la méthode des doubles décompositions.

Dans les hypo-sulfites la quantité d'oxigène de l'oxide ; celle de l'acide :: i ; i , et à la quantité' d'aride : : i : 3.

Ces sels sont sans usage , et n'cxislent pas dans la nature.

Ces sels sont tous solubles : ils se décomposent tous, à vue température peu élevée , en acide sulfureux et en sulfates neutres ; l’acidc sulfurique froid et faible décompose tous les hypo- sulfates , en mettant l'acide en liberté.

I.'hypo- sulfate de manganèse s'obtient en faisant passer un courant d'aride sulfureux à travers de l'eau tenant en suspension du peroxide de manganèse ; il se forme en mi'mc temps un sulfate et un liypo-sulfate que l’on sépare par la cristallisation. Ceux dr barite , de slronliane et de chanx s'obtiennent en versant ces bases dans le mélange de sulfate et d'hypo-sulfatc de manganèse ; tous les autres s'obtiennent directement. Ces sels sont sans usage ; aucun n’exisle dans la nature.

Dans les bypo-sulfales la quantité d'oxigène de l'oxide : la quantité d'acide : : » : a.