CHAPITRE Y III

Sels dont l'acide oxigéné est à base de Bore. — Des Borates.

g35. Il existe des borates neutres , des sous borates , et des borates avec double excès de base : ces deux dernières variétés étant très-peu connues , nous ne parlerons ici que des sous- borates.

g 36. Propriétés generales tles Suus- Rurales. Tous les sous-borates sont indécomposables par la chaleur , excepté ceux qui appartiennent aux deux derniers ordres , parce que les oxides de ces ordres sont réductibles par la chaleur ; tous les autres sous-borates se fondent et se vitrifient à une température plus ou moins élevée. L'acide borique n'étant décomposable que par le charbon , ce combustible seul peut décomposer les borates en attaquant l'acide ; mais il cstçprobablc que tous les borates sont dccomposables par les combustibles qui peuvent agir sur leurs bases. Tous les sous-borates , à l'exception de ceux de potasse , de soude , de Iithine et d’ammoniaque , sont insolubles. L’ordre d'affinité des bases salifiables pour l'acide borique par l’intermède de l'eau, est le suivant : baritc , strontiane , chaux , potasse , soude , Iithine , ammoniaque et magnésie. Aucun acide ne déplace l’acide borique à une haute température , parce que de tous ceux qui sont indécomposables par la chaleur , l'acide borique est le plus fixe ; mais par l'intermède de l’eau et 3 la chaleur de l’ébullition , les sous - borates sont décomposés par tous les acides , excepté les acides carbonique , chloriquc , indique , tungstique , molybdique et colombique.' On ne trouve dans la nature que deux sous-borates , savoir , ceux de soude et de magnésie : le premier existe dans les eaux de plusieurs lacs du Thibet, uni à une matière grasse j le dernier se rencontre dans le Ilolstcin en cristaux cubiques de trois à quatre millimètres de côtes , engagés dans une gangue de sulfate de chaux compacte j ces cristaux ont les angles et les arêtes remplacés par des facettes (i). Les sous- borates s'obtiennent direc-

(i) L« cris! .tu* Je magnésie bonttft offrent une singularité remarquai»!?. La forme primitive est un cube , et , d’apre» U lui de tut trie { qui existe daus toutes Ica autres espece* ) , ica faccUqt qui a*

tement , en combinant l’acidc avec l'oxide , ou par la voie des doubles décompositions. Dans les sous- borates , la quantité d’oxigène de l'oxide est à la quantité d’acide comme 1 est à a, 696. Un seul sous-borate est employé dans les arts , c'est celui de soude.

g3y. Sous-borate de Soude , Borax. Ce sel jouit de toutes les propriétés alcalines ; il est ordinairement critallisé en prismes exaèdres , terminés par une pyramide trièdre ; il est soluble dans 2 fois ■/, son poids d’eau bouillante et dans beaucoup plus d'eau froide ; ses cristaux , qui renferment 0,46 d eau de cristallisation , s'cffleurissenl à l’air. Ce sel éprouve la fusion aqueuse , se boursoufle considérablement , et à 3oo* il se fond de nouveau dans le calorique et se transforme en un verre limpide qui sc ternit par le refroidissement. Le borax , à une température élevée , se combine avec tous les oxides métalliques , et forme des substances vitrées dont la couleur varie : il colore l'oxide de manganèse en violet , l'oxide de fer en vert bouteille, l'oxide de chrême en vert émeraude , l'oxide de cobalt en bleu , l'oxide de cuivre en vert clair ; les oxides blancs ne lui donnent qu’une teinte jaunâtre. Cette propriété du borax est souvent employé* pour distinguer les oxides métalliques les uns des autres.

Le borax naturel , Tinkal , 11 est point pur; il est coloré et sali par une matière grasse , et il est cristallisé confusément ; on le purifie par le procédé suivant : on met le tinkal dans une cuve , on le recouvre de 8 à 10 centimètres d’eau, et on laisse macérer pendant 5 à 6 heures, eu brassant le mélange de temps en temps ; on ajoute alors Jl pour 100 de chaux éteinte , on agite et on laisse encore agir pendant plusieurs heures : la chaux s'empare de la matière grasse qui recouvre les cristaux de borax brut , et forme un savon insoluble , pulvérulent , que l’on sépare des cristaux au moyen d'un tamis ; les cristaux étant égouttés , on les fait dissoudre dans 2. fois hjur poids d'eau , à laquelle on ajoute 0,02 d'hydro-

trouvent sur tlcut angles opposes devraient être les mêmes et en même nombre ; ce qui n’est pas. Cette anomalie est accompagnée «l’une autre bien remarquable ; c’est que rcs cristaux , électriques far* la chaleùr , acquièrent des électricités differentes sur lea parties où la loi de symétrie est ea défaut.

La tourmaline est la seule substance qui offre le même phénomène.

chlorate de chaux : la dissolution étant faite , on filtre , ensuite on fait concentrer les eaux claires jusqu'à ce qu’elles portent de i8à 20* de l’aréomètre , et on fait cristalliser dans des caisses de bois doublées en plomb ayant la forme d’une pyramide quadraugulaire renversée : la cristallisation ne se fait d’une manière régulière et les cristaux ne sont volumineux qu'autant que le refroidissement de la liqueur a lieu très-lentement.

Depuis la découverte de l'acide borique dans les eaux de plusieurs lacs de la haute Italie , on fait le borax en combinant directement l’acide avec la soude.

Le borax est principalement employé pour former une substance vitreuse qui recouvre les poteries fines et dans la soudure des métaux ; dans ce dernier usage le borax agit en dissolvant les oxides qui pourrait se trouver sur les pièces métalliques que la soudure doit réunir , et empêche qu’il ne s’en forme de nouveaux ; condition indispensable , car les oxides s’opposeraient à ce que la soudure se combinât avec chacune des deux pièces. Le borax est aussi employé dans les laboratoires pour distinguer les exides métalliques les uns des autres ; dans les analyses , pour faciliter la fusion des oxides irréductibles et de la silice ; pour extraire l’acide borique , etc.

g3ë. Borates neutres et Suas- Borates arec un double excès de hase. Ces sels n’ont point été étudiés , on sait seulement que les borates neutres contiennent deux fois autant d’acide que les sous-borates examinés précédemment , et que les sous-borates avec excès de base renferment deux fois plus de base que les sous-borates simples.