CHAPITRE XVII

Sels dont (Acide hydrogéné est à base d'iode , ou des Iljdriodates.

1048. Tous les hydriodates sont solubles; soumis à l’action de la chaleur, ils se transforment en iodurcs métalliques. Tous sont décomposés à la température ordinaire par l’acide sulfurique concentré, l’acide nitrique et le chlore; ces corps s’emparent de l’hydrogène de l’acide , et la liqueur se colore en brun par la séparation de l’iode. Les acides sulfureux , hydro-chlorique et hydro-sulfurique n’ont aucune action sur les hydriodates. Tous ces sels jouissent de la propriété de dissoudre de l’iode; ils prennent alors une teinte brune et portent le nom à' Hydriodates iodurcs. Il parait que l’acide hydriodique ne peut se combiner qu’avec les oxides des s* et 3* ordres et avec l’oxide de nickel , car lorsque l’on verse une dissolution d’hydriodate de potasse dans toutes les autres dissolutions métalliques , il se forme un précipité composé d’iodure métallique (1) : les précipités qui forment les hydriodates alcalins dans la plupart des autres dissolutions salines, ont des couleurs très-variables; les sels de bismuth sont précipités en brun marron , ceux de cuivre en gris , ceux de protoxide de mercure en jaune verdâtre , ceux de deutoxidc en rouge , ceux d’argent en blanc , ( insoluble dans l’ammoniaque ).

Les hydriodates alcalins s'obtiennent en traitant les bases par l’eau et l’iode ; il se forme un iodate et un hydriodatc que l’on sépare par le moytn que nous avons indi-

(1) Ou doit peut-être en excepter les dissolutions d étain et d'antimoine , car les indurés de res métaux décomposent l'eau, mais le métal est abandonné par l’acide; par conséquent , il ne peut se former ni iodure ni bydriodate , et s'il K produit un précipité , il sera composé du mêlai réduit au moins à un plus bible degré d'oxigenation.

que au chapitre des iodates; ceux du a* ordre peuvent se préparer en mettant leur iodures en contact avec l'eau ; tous s’obtiennent aussi directement. On ne trouve dans la nature qu'un seul hydriolate , c’est celui de potasse. Il se rencontre dans plusieurs plantes marines , et principalement dans les varecks dont on entrait la soude sur les côtes de Normandie , dans certains mollusques marins , dans les eaux-mères des salins de la Méditerranée, dans plusieurs eaux minérales du Piémont. M. Vauqucliu a aussi récemment trouvé l’iode dans des échantillons de mines d’argent provenant du Mexique ; mais il paraît que ce corps était combiné avec l’argent Les hydriodates sont sans usages.

La composition des hydriodates se déduit très-facilement du fait de la transformation des bydriodates en iodures par l’action de la chaleur. En effet , dans cette transformation il se fait de l’eau , et comme l’eau est composée de deux volumes d’hydrogène et d'un volume d’oxigène , il s’ensuit nécessairement que dans les hydriodates, le volume d’oxigène de l'oxide est au volume d’hydrogène de l'acide comme t : a , et à celui de l’acide comme i : 4 ( ai* ) j et en multipliant ce rapport par les densités de l’oxigène et de l'acide hydriodique ( a38 ) ( 8 ) on trouve que dans les hydriodates le rapport en poids de Poxigène de l'oxide et de l’acide est i à i6,og.

to4q. Hydriodatc de Potasse. Blanc , très-soluble , déliquescent, cristallisablc ; se transforme par la cristallisation en iodure fusible et volatil à la chaleur rouge.

1 050. Hydriodatc de Soude. Ce sel jouit des mêmes propriétés que celui de potasse, il cristallise en longs primes striés qui renferment beaucoup d'eau de cristallisation et qui sont déliquescent ; ce sel ne paraît se tranformer en iodure que par la dessiccation.

1051. Hydriodatc de ldarilc. Ce sel , très-soluble et un peu déliquescent , cristallise en prismes déliés ; l’action prolongée de l'air le transforme en hydriodatc iodure et en carbonate; par l’action de la chaleur , dans un vase clos, il se forme de l'can et un iodure métallique ; ce dernier , par le contact de l’air à une température élevée , absorbe l’oxigène , forme un sous-iodurc de baritc et un dégagement d’iode (i).

soSa. Hydriodatc de Strontianc. Ce sel jouit des mêmes propriétés physiques et chimiques que le précédent.

io53. Hydriodatc de Chain. Ce sel est déliquescent , mais cristallisable ; se comporte avec la chaleur comme celui de baritc ; lorsqu’il a été formé par la combinaison directe de l’eau et de chaux , on peut le dessécher complètement à l’air sans qu'il se décompose, c'cslà-dirc , qu'une partie de l’iode se sépare et colore la liqueur ; mais

(i) Cette action de l'acide bydriodnpre sur la barile peut se de’monlrer directement , car si l'on fait passer un courant de cet acîJe sec sur de la baritc chaude , cette dernière devient incandescente et il se forme beaucoup d'eau qui se condense contre les parois de l'appareiL

il n'cn est poiut ainsi lorsqu'il a été prépare par l’iode , la chaux et l'eau , attendu que par ce dernier procédé il se forme en même temps de l'hydriodate et de l’iodatc de chaux , et que ce dernier sel , en agissant sur le premier, produit l’eau cl un précipité d’iode.

iuS4. Hydriodate d’ Ammoniaque. Ce sel est blanc, soluble , cristallise en cubes; il est volatil ; en vases clos il se sublime sans se décomposer , mais eu ronlact aveu l'air , il se transforme en un Iiydriodatc ioduré jaunâtre , que l’on ramène k l'état d'hvdrindate simple en l’exposant à l’air ; l’iode en excès se volatilise lentement. Ce sel s’uhticnt ou en mettant en contact le gaz acide hydriodique avec le gaz ammoniac, ou en combinant ces deux substances à l'état liquide , ou enfin en traitant l’iode par l'ammoniaque (116 ). L’hydriodate d'ammoniaque est formé de volumes égaux d'acide et de base.

1055. Hydriodate de Magnésie. Ce sel est déliquescent , difficilement cristallisable ; k la chaleur rouge , il abandonne son acide et ne se transforme pas en iodure. Un mélange d'bydriodalc et d'iodatc , que l’on obtient en traitant la magnésie par l’iode, se décompose par la concentration et laisse précipiter un iodure d’un ruuge violacé qui , soumis à l'action de la chaleur , laisse dégager l’iode.

1056. Hydriodate de Zinc. Ce sel est déliquescent , incristallisable ; s’obtient en traitant le métal par l'eau et fiode ; cet hydriodate est incolore ; soumis à l’action de la chaleur en vase clos, il se transforme en iodure qui éprouve la fusion ignée, et se sublime ensuite , mais qui , en contact avec l’air à une température élevée , laisse dégager l’iode et oxider le métal.