VII

7e Ordre. Métaux non Oxidables à l air et Réductibles par la chaleur.

33q. Ces métaux sont au nombre de 6 , savoir :

L’Argent. Le Platine.

Le Palladium. L’Or.

Le Rhodium L'Iridium.

A. L'Argent.

335. Propriétés Physiq’ies. L’argent est solide , d’un blanc éclatant très-malléable j on peut le réduire en feuilles et en fils d’une ténuité extrême. Sa ténacité est très-grande ; fondu , sa densité est de 10,474 > et lorsqu'il a été fortement écroui, die s’élève jusqu'à io,5io. L’argent entre en fusion à ao“ du pyromètre de Wedgwood , un peu au-dessus de la chaleur rouge cerise ; il n'est point volatil à la température de nos fourneaux ; mais , d'après M. Yauquelin , lorsqu’on dirige un courant d’oxigène sur un petit morceau d’argent placé dans une cavité pratiquée dans un charbon , l’argent se vaporise et brûle , en produisant une lumière jaune.

336. j Etat Naturel. L’argent se trouve dans la nature à l'état natif et combiné avec le soufre , le chlore , l'antimoine , l'arsenic , le mercure , et , enfin , à l’état d’oxide et en combinaison avec le soufre et l’antimoine. L’argent natif se présente tantôt sous la forme d’oclaèdre, tantôt en forme de rameaux , tantôt en filamens cylindriques et contournés , dont* la grosseur varie depuis celle du doigt jusqu'à celle d’un

chereu ; enfin , on le trouve quelquefois en masses d’une grosseur considérable : l’argent natif n’est jamais pur; il renferme ordinairement de l’or , da cuivre , de l’arsenic et du fer : l'argent natif se trouve dans presque toutes les mines d’argent exploitées. On le rencontre en Norvège , en Sibérie , au Hartz , en Espagne , à Alleinont près Grenoble , etc. Nous développerons plus tard les procédés de son extraction.

3.I7. Propriétés Chirnit/ues. L’argent est inaltérable à l’air, même à une température élevée , puisque son oxide est réductible par la chaleur ; il se combine avec le chlore , le phosphore , le soufre et le sélénium. Il est fortement attaqué , à la température ordinaire , par les acides nitreux , nitrique et hydro-sulfurique ; il se forme alors un sel soluble ou un sulfure ; il décompose aussi , mais à une température plus élevée , les acides sulfurique , indique , sélénique et hydriodique. Il agit sur l'ammoniaque comme le fer et le cuivre.

338. Histoire , Usages. L’argent est employé sous un grand nombre de formes différentes : à l’état métallique et allié avec une petite portion de cuivre , qui augmente sa solidité , il sert à faire un grand nombre d’ustensiles ; en lingots , portant un certificat de leur poids et leurs litres , on l’emploie sous le nom de Monnaie ; enfin , plusieurs de ses combinaisons sont usitées en médecine. La découverte de l’argent remonte à la plus haute antiquité. Le poids relatif de sa molécule est

de 13,75.

B. Palladium.

33g. Le palladium est solide , blanc ; sa duretc est plus grande que celle du fer forge , il est cependant très-malléable ; il passe facilement à la filière et au laminoir. S i densité varie de 11, 3 3 11,8; il n’est fusible qu'au plus haut degré de chaleur que nous puissions produire ; on le fond facilement sur le charbon au moyen d'un courant de gax oxigèue. Jusqu’ici on n'a trouvé le palladium que dans la mine de platine , et il n'eu forme qu'une très-petite portion ; on ne l'obtient que par un procédé très-compliqué , que nous développerons plus tard.

Le palladium parait inaltérable à l'air à une température quelconque. Ce métal décompose l’acide nitrique et se dissout , mais l'action est très lente , même à chaud:

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il décompose aussi l'acide iodiquc ; il est probable qu'il n’a aucune action sur les autres acides. Ce métal a été découvert , en i8o3 , par Wollaston ; le poids relatif de sa molécule est de 7.