CHAPITRE II
Composés Métalliques Combustibles.
35 1. Les composés <lonl il sera question dans ce chapitre résultent des combinaisons des métaux avec les corps simples combustibles non métalliques, et des combinaisons des métaux entre eux.
Combinaisons de l'Hydrogène avec les Métaux.
35a. L'hydrogène ne se combine qu’avec le potassium , l'arsenic et le tellure-
A. Combinaisons de l Hydrogène et du Potassium.
353. L'hydrogène et le potassium se combinent en a proportions différentes et forment a corps composés , dont l’un est solide et porte le nom d’Hydrure , et dont l’autre est gazeux et se désigne sous le nom de Gax Hydrogène Potassié.
354. Hydrure de Potassium. Ce corps est solide , gris et sans éclat métallique ; ses élémens se séparent à une température peu élevée ; en contact avec le mercure , la décomposition a lieu plus facilement , il se forme alors1 un amalgame de potassium. L’hydrure de potassium s’enflamme dans l’air à l’aide de la chaleur , et décompose l’eau comme le potassium; il s’obtient en chauffant le potassium dans une cloche courbe pleine d’hydrogène à une température convenable. Ce corps 'est sans usage. Il a été découvert par MM. Gay-Lussac et Thénard.
355. Gaz Hydrogène Potassié. Ce gax est incolore ; s’enflamme spontanément dans l’air ; perd cette propriété dans l’espace de quelques heures , parce qu’une portion du métal se dépose ; mais il s’enflamme encore h l’aide de la chaleur : le produit de sa combustion est de Peau et de l'oxide de potassium. Ce gax s’obtient en traitant la potasse par le fer , à une très-haute température ; l'hydrogène provient de la décomposition de l'eau que la potasse renferme toujours. Ce gaz est sans usage. Il a été découvert par Sementini.
B. Combinaisons de l'Hydrogène et de l Arsenic.
356. L'arsenic, comme le potassium, se combine en deux proportions differentes arec l’hydrogène , et forme deux composes dont l’un est solide et l’autre est gazeux.
357. Hydrure d' Arsenic. Ce corps est solide , brun rouge , sans éclat , sans odeur, ni saveur 1 il ne se décompose pas h la chaleur rouge : c’est ce qu’on peut facilement vérifier en faisant chauffer l’hydrurc d'arsenic dans une cloche courbe pleine d’azote reposant sur le mercure ; il brûle dans l’air , h une température élevée ; les produits de sa combustion sont de l’eau et de l’oxide d'arsenic; on ne connaît point l’action de ce corps sur ceux précédemment étudiés. On l’obtient , i* en faisant plonger dans l’eau deux fils de platine communiquant avec les deux extrémités d’une pile voltaïque, et plaçant à l’extrémité du fil négatif (celui qui communique avec l’extrémité zinc )’un fragment d’arsenic; l’eau est décomposée, et l’hydrogène se combine avec l’arsenic ; a* en traitant , par l'eau, à la température ordinaire, un alliage de potassium et d’arsenic ; 3" en conservant sur l’eau du gaz hydrogène arseniqué ; 4’ en faisant passer du chlore dans de l’hydrogène arseniqué. L’hydrurc d arsenic est sans usage. Il a été découvert par MM. Davy , Gay-Lussac et Thénard.
358. Gaz Hydrogène Arseniqué. Ce gaz est incolore ; son odeur est fétide. Sa densité est de o,5xg- Il agit sur l'économie animale avec une très-grande énergie ; c’est un poison violent (1). Il se liquéfie par un froid de 3o\ On ignore s’il est décomposais c par la chaleur; il brûle dans l’air et dans l’oxigène par la présence d’un corps incandescent ou par une étincelle électrique : dans l’air, une portion de l’arsenic échappe à la combustion , et il se forme un dépôt brun probablement composé d’hydrure d’arsenic. L’eau aérée le décompose lentement , une partie de l’hydrogène est brûlée par l’oxigène en dissolution dans l’eau , et il se forme un dépôt d’hydrure; à une température un peu élevée , le soufre , le potassium , le sodium et l’étain décomposent l’hydrogène arseniqué ; l’hydrogène est mis en liberté et il se forme un sulfure d’arsenic ou un alliage. Ces expériences peuvent se faire facilement dans une cloche courbe sur le mercure; le chlore , à la température ordinaire, décompose le gaz hydrogène arseniqué , avec dégagement de chaleur et de lumière , il se forme de l’acide hydro-chloriquc et un dépôt d’hydrurc d’arsenic.
L’hydrogène et l’arsenic ne se combinent point directement ; le procédé le plus simple pour effectuer cette combinaison , consiste à faire un alliage de 3 parties
(1) En igi5 , Gehlen mourut pour avoir repire , en faisant des recherches sur l’action de l’arscnic et de la potasse , une U «-petite quantité de ce gas déictére
d’étain cl d’une d'arsenic , et à traiter cct alliage par l’acide liydro- chlurique. Celte opération se fait en introduisant l’alliage pulvérisé et l'acide dans une fiole À médecine , au goulot de laquelle on adapte un tube recourbé qui s'engage sous des cloches pleines d’eau ou de mercure.
Un parvient facilement à analyser le gaz hydrogène arseniqué en chauffant un morceau d’étain dans une cloche courbe pleine de ce gaz ; cependant les analyses qui ont été faites diffèrent beaucoup , c’est pourquoi nous n'en citerons aucune. Le gaz hydrogène arseniqué est sans usage. Il a etc découvert par Schéele.
Combinaisons du Gaz Hydrogéné et du Tellure.
Le gaz hydrogène et le tellure se combinent en a proportions différentes , et donnent naissance à un corps solide et à un gaz.
35q. Hydrure de Tellure. Ce corps est solide , brun ; on ne connaît presque aucune de ses propriétés ; on l’obtient en plongeant dans l’eau deux fils de platine communiquant avec les extrémités d’une pile , et adaptant à l’extrémité du Gl , communiquant avec le pôle négatif , un fragment de tellure ; l’eau est décomposée , et son hydrogène se combine arec le tellure. Ce corps a été découvert par Hitler.
36o. Gaz Hydrogène Telluré. Ce gaz est incolore , son odeur est analogue à celle du gaz hydrogène sulfuré. Sa densité est inconnue. Le gaz hydrogène telluré n’existe point dans la nature ; on l’obtient en traitant successivement par l’eau et l’acide hydro-chloriquc un alliage de potassium et de tellure : par l’eau , il se forme une combinaison de potasse et de gaz hydrogène telluré, d’un rouge très -foncé, et par l’acide hydro-chloriquc, ce dernier se dégage et peut être recueilli sous des cloches pleines de mercure. Le gaz hydrogène telluré est combustible dans l’air par la présencp d’un corps incandescent ; il est soluble dans l’eau. Cette dissolution , abandonnée à l'air , absorbe l'oxigène ; il se forme un hydrure qui d'abord colore la liqueur en rouge et ensuite se dépose sous la forme d’une poudre brune. L’hydrogène telluré se combine avec les alcalis , et paraît dans quelques circonstances jouer le rôle d’un acide. Il a été découvert par M. Davy.
L’hydrogène jouit encore de la propriété de se combiner avec l’ammoniaque et le mercure , ou le mercure et le potassium. Ces corps sont désignés sous les noms d’Hydrure Ammoniacal de Mercure , et d’Hydrure Ammoniacal de Mercure et de Potassium.
36i. Hydrure Ammoniacal de Mercure. Ce corps est solide , possède l’éclat du mercure; sa densité est au-dessous de 3 ; il se décompose spontanément dans l'air;
le mouvement et les corps légers , tels que l'alcool , l’éther , accélèrent cette décomposition : l'hydrogcnc et l’ammoniaque se dégagent L'hydrure ammoniacal de mercure s’obtient en introduisant du mercure dans une cavité pratiquée dans un fragment d’hydro-ehloratc d'ammoniaque humide , et en plongeant dans le mercure un fil de platine communiquant avec le pèle négatif d’une pile voltaïque, et, au-dessous du sel ammoniac, <Tti autre fil de platine en communication avec le pèle positif: l'eau et le sel ammoniac sont décomposés ; il se dégage du chlore , de l’osigène , et l’hydrogène ainsi que l'ammoniaque se combinent avec le mercure , dont le volume augmente dans le rapport de 5 à i. Ce corps a été découvert par M. Séehcck.
36a. Hydrurc Ammoniacal de Mercure et de Potassium. Cet hydrure possède les mêmes propriétés physiques que celui que nous venons de décrire; seulement il ne se décompose pas instantanément , mais il est facilement décomposé par tous les corps qui peuvent oxider le potassium , c’est-à-dire , par l’air , l’eau et les acides ; il l’est même par le mercure. Cet hydrurc s’obtient en mettant en contact avec de l’bydrochloratc d'ammoniaque solide et humide , ou avec une dissolution concentrée d'animomoniaque , un amalgame liquide de potassium; dans le premier cas, l'eau’ et le sel sont décomposés; il se forme de l’bydro-cbloratc de potasse, et l'hydrure en question; dans la second , l’eau seule est décomposée , cl il se forme de la potasse qui reste en dissolution. Cet hydrure est sans usage. Il a été découvert par M, Davy.
Combinaisons de l'Azote avec les Métaux.
363. Parmi les métaux il n'en est aucun qui se combine directement avec le gaz azote , mais il en est deux qui se combinent avec lui par leur action sur l'ammoniaque : c’est de Potassium et le Sodium.
Azotures de Potassium et de Sodium.
364- Lorsqu’après avoir introduit du gaz ammoniac parfaitement sec dans une cloche courbe pleine de mercure, on y fait passer un fragment de potassium ou de sodium , à la température de leur fusion , ces métaux absorbent une partie du gaz et en décomposent une autre; il se forme une matière solide, terne, verdâtre , composée du métal, d’azote et d'auunoniaquc , et une certaine quantité d’hydrogène est mise en liberté. On observe que la quantité de gaz hydrogène dégagé est égale à celle qui se dégagerai de l’eau dccom|>oséc par la même quantité de métal : connaissant le volume de l’hydrogène dégagé de l'ammoniaque , il est facile d’en conclure la composition de l’azoturc , car l'ammoniaque étant formé de truis volumes d'hydrogène.
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DE CniMIE.
et d'un volume d'azote ; le volume d’azote combiné est le tiers de celui de i'Iiydrofène dégage. On a trouvé aussi que l'azoturc ammoniacal de potassium , sur too parties de métal, renfermait 11,798 d'azote, et que celui de sodium, sur 100 de métal , contenait 19,811 d’azote.
L'azolure ammoniacal de sodium ou de potassium soumis à l'action d’une chaleur croissante , se fond , laisse dégager de l’azote et de l’ammoniaque , redevient so lide , et ne contient plus alors que de l’azote et du potassium ou du sodium. Exposé à l’air , l’azoturc de potassium ou de sodium en absorbe l’eau , la décompose et se transforme en potasse , azote et ammoniaque ; il brûle à une température élevée ; décompose l'eau à la température ordinaire , en formant de la potasse et de l'ammoniaque ; tous les acides sont également décomposés par leur contact avec ces azotures ; il se forme constamment des sels à bases de potasse et d’ammoniaque. Les azoturcs de potassium et de sodium ne peuvent se conserver que dans l'huile de naphte.
§ III
Combinaisons du Chlore arec les Métaux.
365. Tous les rae'taux sc combinent avec le chlore , mais comme les chlorures se transforment en hydro- chlorates dans un grand nombre de circonstances , et que souvent il est impossible de déterminer d’une manière positive si un corps est un chlorure ou un hydro-chlorate, il en résulte qu’il est impossible de séparer' l’histoire de ces deux classes de corps ; par conséquent , nous ne parlerons des chlorures que dans le Chap. XV du 111* Livre.
